化学平衡答案

梦幻网络()数百万免费课件下载，试题下载，教案下载，论文范文，计划总结梦幻网络()——最大的免费教育资源网站第二章第一节化学反应速率第一课时练习答案一、单项选择题1、C2、D3、B4、C5、C二、6、B7、B8、CD9、BD10、C三、填空题11、④②=③①12、0.0025mol/(L·S)13、①0.005mol/(L·S)②1.2倍③1.6mol14、0.24mol/L15、⑴3X+Y2Z⑵0.05mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)⑶5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。第一节化学反应速率第二课时练习答案一、单项选择题1、A2、B3、D4、D5、B二、选择题6、AD7、CD8、D9、CD10、A三、填空题11、0.08mol12、C；大于13、升高温度和使用催化剂。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子；使用催化剂能够降低反应所需要的能量，从而使更多的反应物分子成为活化分子；因此，升高温度和使用催化剂都可以增大反应物分子中活化分子的百分数。14、（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。（2）随着反应的进行，H2SO4和NaHSO3之间反应使H+及HSO3-浓度减小，后期化学反应速率减慢。15、A的物质的量浓度0.75mol/L1mol/LC(B)1.5mol/L第二节化学平衡第一课时练习答案一、单项选择题1、C2、B3、C4、B5、D二、选择题6、AC7、AC8、BD9、CD10、B三、填空题11、②⑥⑨；⑥⑦⑧⑨⑩12、1.8mol13、（1）v0=2.73×10-8mol/（L•s）（2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8mol/（L•s）显然vtv0，所以反应速率比开始时快。第二节化学平衡第二课时练习答案一、单项选择题1、A2、B3、D4、D5、B二、选择题梦幻网络()数百万免费课件下载，试题下载，教案下载，论文范文，计划总结梦幻网络()——最大的免费教育资源网站6、CD7、D8、AD9、A10、BC三、计算题11、0.9倍12、(1)30%(2)X=2(3)1.15：113、(1)0.4mol/(L·S)(2)1.1mol/L14、60%第二节化学平衡第三课时练习答案一、单项选择题1、D2、D3、B4、C5、C二、选择题6、C7、C8、AD9、CD10、C三、填空题11、（1）0.15mol/(L·S)(2)30%(3)17.6%(4)10g/mol12、(1)④(2)⑤(3)①13、①1.5a②0；0.5③2(g－4m)；ma14、①2②2.25；0.5③a+c/2=1或b+3c/2=3第三节影响化学平衡的条件第一课时练习答案一、单项选择题1、D2、C3、C4、A5、D二、选择题6、C7、AC8、AB9、AC10、BD三、填空题11、（1）2、1、3、2（2）气、固态或液态、气（3）放12、（1）定压容器、定压容器（2）N2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，这样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的计量数可以看出，反应物的计量数比产物的计量数大，所以，容器容积增大对正反应速率降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使N2的转化率降低。（3）①2②2.25；0.5③3x＝y；2x+z＝213、（1）H2OH2，COCO2（2）(2－2a－b)mol第三节影响化学平衡的条件第二课时练习答案一、单项选择题1、A2、B3、D4、C5、C二、选择题6、AC7、AC8、AD9、A10、BC三、填空题11、①正向②不移动③逆向④逆向⑤不移动12、①向左②向右③不移动④不移动13、（1）5.5×10-4mol/(L·S)（2）图中实线梦幻网络()数百万免费课件下载，试题下载，教案下载，论文范文，计划总结梦幻网络()——最大的免费教育资源网站（3）图中虚线14、（1）=（2）放（3）第三节影响化学平衡的条件第三课时练习答案一、单项选择题1、A2、C3、B4、C5、C二、选择题6、AD7、AD8、A9、AC10、BC三、填空题11、(1)V正V逆；V正V逆（2）V正（3）放热反应12、(1)t0～t1；t2～t3；t5～t6(2)t1升温；t3加催化剂；t4加压（3）A第三节影响化学平衡的条件第四课时练习答案一、单项选择题1、A2、B3、D4、A5、B二、选择题6、BC7、AC8、C9、B10、CD三、填空题11、逆反应；稀释时水的浓度几乎不变，但单位体积内A、B、C、D微粒数均减小，根据勒夏特列原理，平衡应向微粒数增加的方向移动。12、（1）770℃890℃（2）降低压强或移走钾蒸气，适当升高温度。13、（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁（要考虑反应进行的程度问题）若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）aa2（5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。第四节合成氨条件的选择第一课时练习答案一、单项选择题1、A2、D3、A4、B5、A二、选择题6、BD7、C8、C9、A10、C三、填空题11、(1)逆；压强增大2.5倍，而D浓度增大2.3倍，压强增大倍数大于D浓度增大的倍数。（2）正；①加压，使物质E液化，引起平衡正向移动。②ae12、①啤酒瓶中CO2气体与啤酒中溶解的CO2达到平衡：CO2(g)CO2(aq)，打开啤酒梦幻网络()数百万免费课件下载，试题下载，教案下载，论文范文，计划总结梦幻网络()——最大的免费教育资源网站瓶，CO2气体压力下降，根据勒夏特列原理，平衡向放出CO2气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。②温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒夏特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出CO2气体是吸热的，因而，应从溶液中放出CO2气体。13、25%第四节合成氨条件的选择第二课时练习答案一、单项选择题1、D2、C3、A4、B5、D二、选择题6、AC7、AC8、C三、简答填空题9、略。10、升高温度或增大压力缩小体积11、（1）气体体积缩小，溶液呈淡绿色（2）气体和溶液均变为无色，最后气体的体积为20ml（3）氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，因HClO见光易分解(2HClO=2HCl+O2)，使平衡右移，最后Cl2全转化为O2，且V(O2)=1/2V(Cl2)12、（1）3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等）（5）