高二化学第一学期月考1试题

高二化学第一学期月考1试题一.选择题（每道题目仅有一个选项符合题意共54分）1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为xv，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是A．DAvv25B．CBvv31C．ABvv32D．DBvv533．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同4．下列事实不能说明亚硝酸(HNO2)是弱酸的是A、HNO2不与NaCl反应B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C、室温下NaNO2溶液的pH值大于7D、室温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.15．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6．下列说法中，不正确的是A．在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小B．在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在C．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中D．在NH4Cl溶液中，加入Mg(OH)2固体可被溶解7．在合成氨时下列可以提高H2转化率的措施是A．延长反应时间B．充入过量的H2C．充入过量的N2D．升高温度8．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1，一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液的pH=7B．混合液中，c(H+)=KwC．a=bD．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)9．常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的cClcCHCOO()()和3A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定10．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加CO的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大11．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；(正反应放热)把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤12．在一定条件下，将2Nmol3和2Hmol3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应)(2)(23HN气气)(32NH气．当反应达到平衡时3NH为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时3NH仍为nmol，则下列组合中不正确的是起始状态/mol2N2H3NHA．202B．2.51.51C．38232D．00213．相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．c(CH3COOH)D．c(OH-)14．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量H2O15．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是16．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)；并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，ω(HI)tⅠⅡ若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是A、恒容条件下升高温度B、恒温条件下，缩小反应容器体积C、恒温恒容条件下，加入适当催化剂D、恒温条件下，扩大反应容器体积17．0.1mol/LNa2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)0.1mol/L。如果要使则c(CO32－)更接近与0.1mol/L，可以采取得措施是A．加少量得盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热18．已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人（人的体温高于室温）的血液的pH=7.3。则正常人血液的pOH是A．大于6.7B．小于6.7C．等于6.7D．无法判断二.填空题（共36分）19.相同条件，等物质的量浓度的下列六种溶液：①NaHCO3②NaClO③Na2SO4④NaHSO4⑤NaOH⑥(NH4)2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：20.（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中C（Na+）C（CN-），用“、、=”符号填空①溶液中c（OH-）c（H+）②c（HCN）c（CN-）（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是（3）pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是。②分别加入等体积0.1mol/L的NaOH（aq），则反应开始瞬间，反应速率。A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)=mol/L。21．一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3；(正反应放热)，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_____________（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________。v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t6（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（）A．t0~t1B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t622.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填“＞”“＜”“＝”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。三．计算题（共10分）23．（6分）对于反应2L(g)+3M(g)XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L。(1)x的值是_________(2)L的转化率为_________(3)M的反应速率Mv为____________24．（4分）将pH＝3的H2SO4与pH＝12的NaOH混合，当混合溶液pH＝10时，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少？化学答案卡12345678910111213141516171819._____________________________20.(1)①＿＿＿＿②＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿（3）①＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿（4）c(OH-)=mol/L；c(OH-)=mol/L。21（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿22(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(4)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_______23．(1)＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿24参考答案123456789101112131415161718CDAABBCBCCDDDCCACB19．⑤②①③⑥④20．（1）①②（2）C（3）①③②D（4）2.0×10-7；②8.0×10-9。21．t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高温度；加入催化剂；降低压强；A22.(1)100mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分)(2)＞；b(多选扣分)(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现(4)配制NaA溶液，室温下测其pH＞7即证明HA是弱电解质。23．(1)1(2)80%(3)0.6molL-1min_124.V（H2SO4）∶V（NaOH）＝9∶1