高二化学第一学期中考试卷

高二化学第一学期中考试卷时间：90分钟2:40~4:10可能用到的有关原子的相对质量：H1N14O16第I卷选择题（45分）一、选择题（每小题只有1个选项最符合题意，每题3分，共45分）1.下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是-------------------------------------------------（）A.COB.SO2C.NO2D.Cl22.在NO2与水的反应中，NO2所表现的性质是------------------------------------------------（）A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂3.可用以干燥氨气的物质是-------------------------------------------------------------------------（）A.浓硫酸B.五氧化二磷C.无水硫酸铜D.生石灰4.氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为--（）A.+1B.+2C.+4D.+55.某一个反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为--------------------------------------------------------------------------------------（）A.0.04B.0.04mol·（L·s）-1C.0.8mol·（L·s）-1D.0.04mol/L6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）7.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是---（）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）8.下列离子反应方程式属于水解反应的是-------------------------------------------------------（）A.NH3·H2ONH4++OH-B.HCO3-+H3O+H2CO3+H2OC.HS-+H2OH2S+OH-D.H2SO3HSO3-+H+9.下列物质的水溶液，其pH小于7的是------------------------------------------------------（）A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO310.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使c（CO32-）＜0.1mol/L。若要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是------------------------------------------------------（）A.加入少量盐酸B.加入适当KOHC.加入适量水D.加热11.如图曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2+Q（Q＞0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）A.aB.bC.cD.d12.在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示（）A.X的浓度的变化B.Z的浓度的变化C.Y的物质的量的减少.D.无法判断。13.若常温时，某溶液由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cl-、SO24B．K+、NH4+、Cl-、NO3-C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-14.100ml0.1mol.L-1醋酸与50mL0.2mol.L-1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中----（）A[Na+][CH3COO+][OH-][H+]B[Na+][CH3COO+][H+][OH-]C[Na+][CH3COO+][H+]=[OH-]D[Na+]=[CH3COO+][OH-][H+]15、锌与某浓度的硝酸完全反应，消耗的锌与HNO3的物质的量之比为5：12，则还原产物可能是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2第II卷非选择题（55分）二、填空题（有4小题共32）16.（2分）（1）碳酸氢钠溶液不为中性，为什么？（用离子方程式表示）（3分）（2）实验室配制的氯化铁溶液，时间久常发现有浑浊出现，为什么？出现浑浊的离子方程式应加试剂17.（8分）对于mA（g）+nB（g）pC（g）+Q有如图所示的关系，（图中C%为C的质量分数）则（1）P1与P2的关系：（2）m+n与p的关系：（3）T1与T2的关系：（4）Q与0的关系：（请用“＞”“＜”或“=”回答）18.（10分）化学平衡移动原理，同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）（3分）向氨水中加入CuSO4固体时平衡向移动，OH-离子的浓度，NH4+的浓度。（2）（4分）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有、、。（3）（3分）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。19.（9分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（已知二氧化碳能与镁反应生成氧化镁和另一种单质）（1）（6分）①、③、④的化学式分别是、、。（2）（3分）⑧与⑨反应的化学方程式是。三、实验题（有2题共15分）20.(4分)用pH试纸测定溶液的pH时，为什么不能先用蒸馏水润湿试纸？答:21（11分）实验室用氨气还原氧化铜方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、①（5分）仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用);d中浓硫酸的作用是,;实验完毕时观察到a中的现象是;②（2分）列出计算Cu的相对原子质量的表达式;③（2分）下列情况将使测定结果偏大的是.(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)（2分）如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有四、计算题（只有1小题共8分）22.（8分）将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。经5min分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x=？高二化学答案一、1.C2.C3.D4.D5.B6.C7.B8.C9.B10.B11.C12.B13.A14.A15.D二、16.（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+HCl17.p2＞p1m+n＞pT1＞T2Q＞018.（1）右减小增大（2）右OH-NH3·H2ONH3（3）左NaOH固体溶解，溶液中产生气泡。19.（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3,NH3,O2（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO220.答到“降低溶液的浓度”给满分.21.(1)①bcacd吸收未反应的氨防止空气中水分进入固体由黑色转变(2)a、c22.（１）０.７５ｍｏｌ／Ｌ（２）0.05mol·(L·min)-1（3）x=2曲仁中学2004---2005学年度第一学期中考高二化学答案2004年11月一、1.C2.C3.D4.D5.B6.C7.B8.C9.B10.B11.C12.B13.A14.A15.D二、16.（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+HCl17.p2＞p1m+n＞pT1＞T2Q＞018.（1）右减小增大（2）右OH-NH3·H2ONH3（3）左NaOH固体溶解，溶液中产生气泡。19.（1）NH4HCO3,NH3,O2（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO220.答到“降低溶液的浓度”给满分.21.(1)①bcacd吸收未反应的氨防止空气中水分进入固体由黑色转变(2)a、c22.（１）０.７５ｍｏｌ／Ｌ（２）0.05mol·(L·min)-1（3）x=2曲仁中学2004---2005学年度第一学期中考高二化学答案2004年11月一、1.C2.C3.D4.D5.B6.C7.B8.C9.B10.B11.C12.B13.A14.A15.D二、16.（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+HCl17.p2＞p1m+n＞pT1＞T2Q＞018.（1）右减小增大（2）右OH-NH3·H2ONH3（3）左NaOH固体溶解，溶液中产生气泡。19.（1）NH4HCO3,NH3,O2（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO220.答到“降低溶液的浓度”给满分.21.(1)①bcacd吸收未反应的氨防止空气中水分进入固体由黑色转变(2)a、c22.（１）０.７５ｍｏｌ／Ｌ（２）0.05mol·(L·min)-1（3）x=2