高二化学竞赛联考题6

高二化学竞赛联考题（六）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A耐腐蚀性B还原性C热传导性D延展性2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据A金属在自然界的存在形式B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力D金属元素在地壳中的含量3．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A10B12C24D284．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用右图所示装置的有下述5个制备实验中的：①电石和水；②MnO2和浓盐酸；③Cu和稀硝酸；④Na2SO3和硫酸；⑤浓盐酸和浓硫酸A1个B2个C3个D4个5．可逆反应3A(g)3B＋C，△H＞0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是AB和C可能都是气体BB和C一定都是气体C若C为固体，由B一定是气体D有可能B为固体，C为气体6．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中7.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A氨水的浓度增大，pH减小B液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大8．下列说法不正确的有①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药；③水玻璃在建筑业上用做粘合剂；④铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；⑤氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；⑥医用酒精的质量分数为85%；⑦用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖A2个B3个C4个D5个9.我国纳米专家发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于制造纸币。试推断以直链戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）为母体的氨基二氯代戊二醛的可能结构有A6种B7种C8种D10种10．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是A1mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是AZnSO4BNaHCO3CNaHSO4DFe(NO3)312．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体13.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋4H＋＋O2↑。下列有关该实验的说法不正确的是A反应后溶液的pH降低B每生成1molO2转移4mol电子C叶绿体被氧化D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水14．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氨水过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）NaOH过滤15．14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A1/8mol14CH4子所含中子数为NAB7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NAC常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含电子数为8NAD常温常压下，22.4L含14C的二氧化碳中分子数大于NA16．下列反应的离子方程式正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋CO32－C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4＋＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O17.美国每日科学网站4月2日文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网2004年2月25日报道，日本科学家发现绿茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素（Fattyacidsynthase简称：FAS），从而能阻止艾滋病毒扩散。已知EGCG的结构式如右图：有关EGCG的说法不正确的是AEGCG分子中含有两个手性碳原子BEGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应CEGCG在空气中不易被氧化D1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用18．t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是A1)100(160LmolSdScBgnWWS25916CgnSm100DgSmW160092500高二化学竞赛联考题（六）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二1112131415161718192019．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O42－B已知NaHC2O4溶液显酸性，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可以不使用指示剂D乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得20．在恒温、恒容条件下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)从两条途径分别建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L以下关于平衡时的叙述正确的是A途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半C途径I的反应速率υ(A)与途径Ⅱ的反应速率υ(C)相等D途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半三、（本题包括2个小题，共18分）21．（8分）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：，其理由是。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是。②请运用化学原理对你的方案予以解释。22．（10分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填写操作方法）时，将会看到（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由色变为色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。判断该地点的空气中SO2的含量属于（填数字）级标准，（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）。四、（本题包括2个小题，共24分）23．（11分）物质A由离子键和共价键构成的化合物，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质（均由短周期元素组成）之间的相互反应转化关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式：B、J。（2）写出A的电子式和I的结构式。（3）写出下列反应的离子方程式：H＋E(溶液)→M。A＋B→E＋F＋G。电解反应④的阴极反应。（4）上述工业反