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高二化学竞赛联考题（七）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是A缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是A2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑CNa2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHDCH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H53．设NA为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为Mkg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是①1kg钠所含原子数为ρNA个②1m3所含原子数为ρNA/M个③1个钠原子的质量为M/NAkg④1个钠原子占的体积为M/ρNAm3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2NA/M个A1项B2项C3项D4项4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A16︰207B108︰35.5C39.5︰108D8︰15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A2个B3个C4个D5个6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化7．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是AC1＜C2BC1＝C2CC1＞C2D2C1＝C28．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为A16种B17C18D199．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9B10C11D1210．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降A4.0×10－3molB4.4×10－3molC3.2×10－3molD2.2×10－3mol二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．2004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯可以高效地将太阳光转化为电能。他们说“可以2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构可以比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是A并五苯属于分子晶体B一氯并五苯有四种同分异构体C并五苯的分子式为C22H14D并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面12．在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.1molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A最终得到白色沉淀和蓝色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10mol/L13．下列实验操作错误的是A向一支洁净的试管中加入1mL2％硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜B实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底C取2mL10%NaOH溶液于试管中，加入4mL2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。D取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。14．在一密闭容器中，反应mA（g）＋nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L。下列判断中正确的是AA的质量分数增加B平衡时逆反应速率减小C化学计量数：m＋n＝3D物质C的体积分数15．下列物质间反应的离子方程式错误的是A氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2OB同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2I－＋Br2＝I2＋2Br－C向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD澄清石灰水中加入盐酸溶液：H＋＋OH－＝H2O16．现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3下列说法正确的是A原子序数④元素大⑦元素B⑧号元素原子结构示意图为：C②、③处于同一周期D上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强17．下列说法中正确的是A向0.1mol·L－1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K＋)＝c(NO3－)B25℃时，0.1mol·L－1氨水和0.05mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1C0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝c（NH4＋）D向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)高二化学竞赛联考题（七）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二1112131415161718192018．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是A白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂B生成1molH3PO4时，有5mol电子转移C有8/11的白磷发生了歧化反应D氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰619．有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是A样品为纯净物B样品中混有不溶于水的杂质C样品中混有溶解度较大的杂质D当温度在55℃左右时KNO3完全溶解20．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是ACH4BC2H6CC4H8DC6H10三、（本题包括2个小题，共21分）21．（13分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：。②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL（1atm，25℃，此时水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm），此试样中CaC2的质量分数为。（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是。不必作第6次读数的原因是。此试样中CaC2的质量分数为。（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是。②还需直接测定的物理量是。③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。④请指出该实验方案的2个不足之处⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处22．（8分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。取胆矾约25～30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。装置如右图。实验现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成美丽的“铜树”。同时发现从铝片表面产生气泡，而且产生的气体的速率越来越快。将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响，并有热感。反应一段时间后，点一根火柴，在火焰附近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。（1）在看到产生气体的过程中，还可观察到什么实验现象？（2）请对上述实验做出合理的解释，并写出必要的反应方程式。四、（本题包括2个小题，共22分）23．（9分）已知B、D、E是单质。根据下列关系，试回答：（1）写出下列物质的化学式A：、L：、M；（2）F的电子式：；K的空间构型是；（3）反应①的离子方程式：。（4）反应②工业上采取的反应条件：；原料是否需要进行循环生产：。读数次数质量/g锥形瓶＋水＋试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.0024．（13分）发射“神舟”飞船的长征火箭