高二化学热点内容专题训练

高二化学热点内容专题训练化学反应速率1.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(H2)=0.03mol/L·minB.V(N2)=0.02mol/L·minC.V(NH3)=0.17mol/L·minD.V(NH3)=0.01mol/L·min2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·minA．①②B．①③C．③④D．②④3.工业上进行反应2SO2+O22SO3+Q，使用催化剂的目的是A．扩大反应物的接触面B．促使平衡向正反应方向移动C．缩短达到平衡所需要的时间D．提高SO2的转化率4.下列因素会使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器体积④加入生成物A．①②④B．②③C．①②③D．只有②5.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol6.合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用VH2、VN2、VNH3(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是(A)VH2=VN2=VNH3(B)VN2=3VH2(C)VNH3=3VH2/2(D)VH2=3VN27.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(摩/升分)。则正确的关系是(A)4VNH3/5=VO2（B）5VO2/6=VH2O(C)2VNH3/3=VH2O(D)4VO2/5=VNO8.反应4NH4+5O2=4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.3摩，则此反应的反应速度(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为秒升摩秒升摩秒升摩秒升摩/002.0../003.0../008.0../01.0..322NHOHNOOuDuCuBuA9.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()(A)碳酸钠固体(B)乙酸钠固体(C)硫酸钾固体(D)硫酸铵固体10.NO与CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）(A)使用催化剂可以加快反应速率(B)其它条件不变，升温反应速率会加快(C)其它条件不变，加压对反应速率没有影响(D)外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响11.在一密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.5mol／L和4.5mol／L。一定条件下发生反应生成NH3，10秒钟后测得N2的浓度是1.4mol／L。则H2在10秒钟内的平均反应速率是（）(A)0.1mol／(L·s)(B)0.3mol／(L·s)(C)0.01mol／(L·s)(D)0.03mol／(L·s)12.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()(a)再加入30毫升3摩/升盐酸(b)改用30毫升6摩/升盐酸(c)改用3克粉末状大理石(d)适当升高温度(A)(a)(b)(d)(B)(b)(c)(d)(C)(a)(c)(d)(D)(a)(b)(c)13.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则所经历的时间是()(A)0.44s(B)1s(C)1.33s(D)1.2s14.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（）(A)10mL0.1mol／LNa2S2O3＋10mL0.1mol／LH2SO4(B)5mL0.1mol／LNa2S2O3＋5mL0.1mol／LH2SO4(C)5mL0.1mol／LNa2S2O3＋5mL0.05mol／LH2SO4(D)10mL0.05mol／LNa2S2O3＋10mL0.05mol／LH2SO415.在其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol／(L·s)，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时的反应速率是（）(A)9mol／(L·s)(B)27mol／(L·s)(C)81mol／(L·s)(D)243mol／(L·s)16.对于可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是（）（A）使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同（B）降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数（C）增大压强，正、逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数（D）升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数（E）扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变17.一般都能使化学反应速率加快的方法是：()(a)升温；(b)改变生成物浓度；(c)增加反应物浓度；(d)加压(A)(a)(b)和(c)(B)(a)和(c)(C)(b)和(d)(D)全部18.在某温度下，将0.64摩H2和0.64摩I2(蒸气)通入一个容积为10升的密闭容器里，经5分钟，当反应达到平衡时，测知容器中有1摩HI气体。用H2浓度的变化来表示这5分钟内的平均反应速率(摩/升·分)为()(A)0.1(B)0.05(C)0.02(D)0.0119.反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO:0.001mol/LB.H2O:0.002mol/LC.NH3:0.002mol/LD.O2:0.00125mol/L20.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达平衡后[X2]为0.4mol/L，则该反应式为（）(A)X2＋2Y22XY2(B)2X2＋Y22X2Y(C)3X2＋Y22X3Y(D)X2＋3Y32XY321.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）(A)20mL3mol/LX的溶液(B)20mL2mol/L的溶液(C)10ml4mol/LX的溶液(D)10mL2mol/L的溶液22.在一定条件下，1L密闭容器中装入2molN2与足量H2反应，2min末时，测得N2为1mol。该反应的速度表示中，不正确的是（）(A)2Nv=0.5mol/L·min；(B)2Hv＝1.5mol/L·min；(C)3NHv=1mol/L·min；(D)2Nv＝1mol/L·min。23.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）(A)2SO2＋O22SO3(B)CO＋H2O(g)CO2+H2(C)CO2+H2OH2CO3(D)H++OH-H2O24.设C+CO22CO－Q1，反应速度为v1；N2+3H22NH3+Q2，反应速度为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）（A）都增大（B）都减小（C）v1增大v2减小（D）v1减小v2增大25.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(气)，两秒种后反应速率如下VA2＝0.4mol／(L·s)VB2=1.2mol／(L·s)VC=0.8mol／(L·s)则该x和y的值分别为（）(A)2和3(B)3和2(C)3和1(D)1和3化学反应速率相关知识点1．化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（1）表示方法：v=△c/△t（2）单位：mol/(L·s)；mol/(L·min).（3）相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3）：v（O2）：v(NO):v(H2O)==4:5:4:6即以不同物质表示反应速率时与配平的化学方程式的系数成比例。（4）活化分子、有效碰撞。2．影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。（2）外因：（i）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（ii）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）（iii）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRTP=CRT压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大正逆反应速率都增大，相反，依然。（iv）催化剂：改变（增大或减小）化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。化学反应速率历届高考题100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S)已知4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L·min]表示,则正确的关系是()A.4/5V(NH3)=V(O2)B.5/6V(O2)=V(H2O)C.3/2V(NH3)=V(H2O)D.4/5V(O2)=V(NO)反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO:0.001mol/LB.H2O:0.002mol/LC.NH3:0.002mol/LD.O2:0.00125mol/L已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol/L·minB.1mol/L·minC.2mol/L·minD.3mol/L·min反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol/L·SB.v(O2)=0.0010mol/L·SC.v(NO)=0.0010mol/L·SD.v(H2O)=0.045mol/L·S