高二化学盐类的水解巩固练习

高二化学盐类的水解巩固练习Ⅰ卷（共60分）1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO42．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是()A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠6．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是()A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．热的无水乙醇7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)B．C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)8．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是（）A．C(OH-)C(H+)B．C(HX)C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，在加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANH3•H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3。11物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①12．下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解13．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的是()A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①14．下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-15．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是()A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体16．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用18．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变19．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是()A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度20．有四种物质的量浓度都是1mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是()A．AxB．BxC．AyD．Ax和By姓名_____________________________学号_______________________________Ⅱ卷（共50分）21．（共6分）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).22．（共6分）0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。23．（共12分）比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。24．（每空2分，共4分）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。25．（共6分）已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）（2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)=.C(OH-)-C(CH3COOH)=26．（共16分）甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是______________。参考答案：答案：1．C2．B3．C4．B5．C6．AD7．A8．AB9．D10D11C12．C13．A14．B、C15．C、D16．C、D17．D18．A19．A、B20．A21．=，大于22、=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；=c(Na+)23．（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜24．10-12，10-225．（1）C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+)（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由)()()()(1.0)()(3133OHCCOOCHCHCNaCLmolCOOHCHCCOOCHC可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-126．（共12分）（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）B（3）不可以；NH4F溶液水解生成HF，NH4++F-+H2ONH3·H2O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃