高考化学第一次调研测试卷

高考化学第一次调研测试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ag：108第Ⅰ卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个答案)1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用2．一定量的锎(25298Cf）是有用的中子源，1mg(25298Cf）每秒约放出2.34×199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A．(25298Cf）原子中，中子数为154B．(25298Cf）原子中，质子数为98C．(25298Cf）原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2523．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．水分子的结构式为B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为Na＋Na＋D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．下列做法符合实验操作或事故处理规范的是A．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气B．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下C．皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中5．下列有关物质性质的比较中，正确的是A．酸性：H2SO4HClO4B．水溶性:CH3CH2OHCH3COOCH2CH3C．稳定性:HFHBrD．碱性RbOHMg(OH)26．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图+8282–OOOHH乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙酸ABC饱和碳酸钠溶液①硫酸③在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤7．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol－1）890156022202880据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/molB．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/molC．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/molD．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/mol8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共32分。)9．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol－1下列说法中正确的是A．25℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023B．Na与H2O反应生成1.12LH2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1×6.02×1023C．100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023D．46gN2O4气体中所含有的原子数为3×6.02×102310．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－△3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O11．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应一段时间后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中)。下列说法正确的是A．甲试管中盛放的是盐酸溶液B．甲试管中盛放的是醋酸溶液C．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pHD．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是甲乙A．10mL0.1mol/LNH3·H2O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合：c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na＋)=c(Cl－)c(OH－)c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na＋)C(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合c(Cl－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)。13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mo3S4发生氧化反应B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x－C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应为：xMg－2xe－=xMg2＋14．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△HO在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率15．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。下列说法正确的是A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOHC．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3molD．1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反应16．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－第Ⅱ卷(非选择题共86分)三、(本题包括2小题，共21分)17．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：放电充电OOOHCHCH2HCOHBr(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___________试剂2_____________试剂4________________（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________（填操作名称）18．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH(水杨酸)(乙酸酐)(阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：(1)第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________(3)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________加入盐酸的作用是________________________混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂1①过量试剂2②过量试剂3③适量试剂4④COOHOHCOOHOCOCH3(4)如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________四、(本题包括2小题，共18分)19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：(1)X和W形成的化合物的晶体类型为_______________(2)Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，理由是___________________________(3)Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________(4)0.1molW的单质与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_____________20．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质J的化学式_____________，E的分子式是______________(2)写出B和F反应的化学方程式______________________________(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________(4)A的化学式为______________________________五、(本题包括1小题，共10分)21．汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：HgS＋O2△Hg＋SO2请完成下列问题：(1)HgS与O2的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________(2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗amol金属阳离子时，可获得2amol金属单质，AILKJF