高考化学第一次调研考试

高考化学第一次调研考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32F-19Cl-35.5Al-27Ca-40Cu-64Fe-56Mg-24Na-23Li-7Zn-65Mn-55第Ⅰ卷选择题（70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，10小题共30分）1、美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的60Nd和60Nd（元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中60Nd和60Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是A、和互为同素异形体；B、元素Nd是主族元素C、和中质量数和中子数均不相同；D、因各地岩石中和含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量2、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3、下列化学用语表达正确的是A、丙烷的分子结构模型示意图：B、Na2S的电子式：C、乙烯的结构简式：CH2CH2D、氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项湿润的KI淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH35、下列实验方案中，能达到实验目的的是A、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B、用pH试纸测定氯水的pH值C、用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中一定有乙烯6、下列说法中正确的是A、醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B、加新制的Cu(OH)2并加热可检验尿液中的葡萄糖C、油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7、某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A、1：10B、9：1C、10：1D、99：218、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）A、①B、①②④C、①③⑤D、①③④⑤14414314414360Nd14314464Nd14464Nd14360Nd14464Nd14360NdNaSNa9、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是A、在A、B间任一点：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在B点：a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C、在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)10、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1-xCOO2+LixC6。下列说法正确的是A、外电路上的“→”表示放电时的电流方向B、充电时发生还原反应的物质是LixC6C、放电时负极的电极反应为：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D、外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分）11、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C、Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O212、下列反应的离子方程式中，正确的是A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+C、将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓D、向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O13、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA14、在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是A、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=+282.8kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6kJ/molC、C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.7kJ/molD、燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%15、A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F是常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是A、若A是非金属，则B一定为金属B、单质B肯定是氧化剂C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D、D、E中一定都含有A元素16、常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子0pHV(醋酸)mLABCD137a25放电充电↓↓↓外电路电极(LiCoO2)固体电解质电极(C)Li+通电EAFCDBA液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．该离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋17、现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价最低化合价+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3下列说法正确的是：A．元素原子序数④大于⑦B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素18、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A、在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D、由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-19、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B、1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD、向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol20、元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为（a-b），L电子层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有：A、属于离子化合物；B、一定条件下能与碳酸钠反应C、能与水反应生成酸；D、可用于制造光导纤维第Ⅱ卷非选择题（80分）三、（本题包括3小题，共30分）21、（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，浅绿色晶体，是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。某研究性学习小组设计了下面几个实验来制备莫尔盐并分析得到的产品。制备步骤如下：①把10%Na2CO3溶液和废铁屑混合煮沸除油污，冷却，洗涤、过滤得铁屑；②用处理过的铁屑和3mol/LH2SO4溶液混合加热，待反应基本完成时，再加入3mol/LH2SO4溶液，过滤得FeSO4溶液；③将足量硫酸铵溶液加入到硫酸亚铁溶液中，同时将Fe屑和稀H2SO4反应生产生的氢气通入混合溶液中，结晶得莫尔盐。试回答：（1）步骤②中再加入3mol/LH2SO4的作用是；硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（2）步骤③中将氢气通入混合溶液中的作用是；（3）如何设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+？。（4）为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。滴定时必须选用的仪器有（填编号）；滴定时不需加加指示剂，理由是。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（5）取莫尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。试求产品中莫尔盐的质量分数(要求写计算过程，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392)。22、(10分)某同学设计下图装置进行探究。（夹持装置已略去）（1）进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。①制取NO的化学方程式：②收集气体前必须先然后才开始收集气体。（2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：制取气体药品O2、某溶液、Al（3）利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待时，再对量气管进行第二次读数。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）编号酸的质量金属锌的质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.45g10.0g(足量)40mL264mL21.45g10.0g(足量)30mL228mL31.44g10.0g(足量)20mL243mLab水AB量气管已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是元酸；③如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积会（填“偏高”、“偏低”或“不能确定”）23、（8分）氯磺酸（ClSO3H）和甲酸（HCOOH）的有关性质如下表：颜色、状态沸点（℃）密度（g/cm3）特性氯磺酸无色或淡黄色油状液体1511.77在空气中“发烟”，遇水起剧烈作用甲酸无色液体100.81.22在空气中“发烟”，有强腐蚀性它们可发生反应：HCOOH+ClSO3H==CO↑+HCl↑+H2SO4。请用具支试管（试管侧壁有一支管）、单孔橡皮塞、玻璃导管、尖嘴玻璃导管及橡胶管来设计一套实验装置，实验目的要求：①混合氯磺酸和甲酸制取CO；②用制得的CO还原氧化铜；③无污染。（1）实验装置的一部分已画于图中的方框内，试将该实验装置补充完整并注明所装的药品（