高考化学规范训练四

高考化学规范训练四第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl53．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确．．．的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面5．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）7、下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1—B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2OC．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—D．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6NA9、氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式：10、下列事实中，能应用勒夏特列原理来解释的是A．往二氧化碳的水溶液中加碱有利于CO32－的生成B．加入催化剂有利于SO2和O2反应制SO3C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1价C．丙可能为非金属元素D．丁一定是金属元素12、下列化学事实与分子间形成氢键无关的是A．氢键的存在使卤化氢中HF的沸点“反常”B．H2O分子的化学性质非常稳定，不易分解C．氨气易液化，且极易溶于水D．冰晶体的结构疏松，密度比液态水小13．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg·mol－1，则理论上氯化铯晶体的密度为A．3A2aNMg·cm－3B．3A2aNMg·cm－3A、LaNi3B、LaNi4C、LaNi5D、LaNi6C．3AaNMg·cm－3D．A3NMag·cm－314．t℃时，将溶质质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是A．t℃时NaOH的溶解度为aa－100100gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH可达饱和15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应16、同时符合下列两个图像的反应是（温度T1＞T2）（）vv逆v正T1T2压强时间00A、N2O3（g）NO2+NO；△H＞0B、CO2+C（s）2CO；△H＞0C、3NO2+H2O（l）2HNO3（l）+NO；△H＜0D、4NH3+5O24NO+6H2O（l）；△H＜0第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共18分）17．（8分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如下表：0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYⅡⅠ生成物的质量分数甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A∶C=1∶1B∶A=1∶2D∶E=1∶3B∶E=1∶4回答下列问题：⑴甲分子的电子式为；丁分子的空间构型为。⑵已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为。⑶丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是（写化学式）18．(10分)水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示⑴1mol冰中有mol“氢键”⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：。⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11kJ•mol—1）。已知冰的升华热是51kJ•mol—1，则冰晶体中氢键的能量是kJ•mol—1⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是，其判断依据是_______________________________。四、(本题包括2小题，共22分)19．（12分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol·L－1。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是_________（用序号填空）①4molA＋2molB②3molC＋1molD＋lmolB③3molC＋2molD④1.6molA＋0.8molB＋0.6molC（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。20．（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。MN（Ⅰ）（Ⅱ）气体的平均相对分子质量0时间t0（Ⅲ）⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z＝y前面的结论与此无关②③五、（本题包括1题，共12分）21.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0（1）降低温度，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量六、（本题包括2小题，共16分）22．(8分)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。⑴配平工业制备铁酸钠的化学方程式：□Fe2O3＋□NaNO3＋□NaOH——□Na2FeO4＋□NaNO2＋□H2O⑵以上反应中，氧化剂为(填编号)。a．Fe2O3b．NaNO3c．NaOHd．Na2FeO4e．NaNO2⑶当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。⑷据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na2FeO4，你认为其可能的主要原因是(填编号)。a．Na2FeO4是强氧化剂，作为消毒剂不合格b．Na2FeO4被还原为Fe3+，Fe3+水解要形成胶体c．Na2FeO4被还原为Fe3+，Fe3+在水中呈黄色，影响水质的色度d．Na2FeO4被还原为Fe3+，Fe3+水解呈酸性，使pH略降低23．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。⑶若有ω1ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？。七、（本题包括2小题，共18分）24．（8分）某