高考化学计算测试

化学基本计算技能技巧教学目标知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。教学过程设计教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。化学计算的基本技能有哪些？学生活动聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种基本计算技能的巧用。请问主要有哪些？讨论并回答：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。【投影】例题1某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2gB．4.4gC．5.6gD．6.4g【提问】此题应根据化学方程式计算。谁能不“算”而“估”出？倾听、读题、思考，学生甲解答：此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。【投影】例题2FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[]A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3【提问】此题可运用氧化还原关系式计算。若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是几比几？哪位同学能快速解出？审题，思考，热烈讨论。学生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：【评价】很好，关键是找出隐含的关系。【板书】二、方程或方程组法【讲述】根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。【投影】例题3（MCE1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[]学生们点头同意方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。他们分别写出阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑学生丙解答：设M的原子量为y【提问】此电解反应阴阳两极的电极反应分别是什么？你如何将题解出？正确答案是C。【投影】例题4有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）【提问】碱金属及其氧化物跟水反应的关系分别是什么？此题有多种解法，哪位同学能将此题解出？有些同学苦思冥想，不得其解。有些同学奋笔疾书，写出以下反应式：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH经过热烈讨论，学生丁在黑板上写出以下特殊解法：设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。【评价】丁同学实际上是设未知数列不等式解析，此法甚好。这与例题3列方程解析具有异曲同工之妙。【板书】三、守恒法【讲述】化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。【投影】例题5某烃0.1mol，与在标准状况下为20L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15g。经处理后得到气体14.4L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。【提问】此题解法颇多，哪位同学能运用守恒法解出？聆听、审题、思考。多数同学认为可用方程组法解析。学生戌在教师指导和学生讨论的启发下，提出以下守恒法妙解：解：设该烃的分子量为M经分析可推断14.4L气体均为氧气。根据质量守恒：解得M=70所以该烃化学式为C5H10。因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3【投影】例题6酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：[Cl-]=6.0×10-6mol/L[Na+]=3.0×10-6mol/L则此次雨水的pH大约为[]A．3B．4C．5D．6【提问】此题结合环保考查化学计算，我们根据什么建立解题思维？请讨论并推举一位同学解答。经讨论，多数同学认为应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，并推举学生己解答如下：根据电荷守恒：pH=-lg[H+]=5-lg8≈4此题的正确答案为B。学生己还认为例题3的解题关键是根据阴阳两极得失电子数相等从而找出关系式的。【板书】四、差量法【讲述】找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。【讨论】差量法的实质是什么？此法有哪些突出的优点？回忆、讨论，踊跃回答：差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。此法可有用呢。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。【投影】例题7（TCE1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为[]【提问】此题宜用差量法解析，哪位同学来解？学生庚解答：设MgCO3的质量为xMgCO3gO+CO2↑混合物质量减少应选A。【投影】例题8150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是[]A．甲烷与乙烷体积比是1∶4B．丙炔与乙炔体积比是1∶4C．乙烯与丁烷体积比是1∶4D．乙烯与丁烯体积比是1∶4【讲解】此题宜运用差量法解析。应注意：①150℃时水呈气态，②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％。【提问】此题考查思维的灵活性及严密性，谁能将此题解出？认真审题，思考如何找出差量。学生辛在讨论中理清思路，举手上黑板解析：设此混合烃的平均分子组成为CxHy根据氢原子数判断，选项A、B可排除。运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？此题正确答案为D。【评价】解法甚好。运用差量法求出组成中平均氢原子数是7.2，是解题关键。【板书】五、平均值法【讲述】平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。【投影】例题9（MCE1998—20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]A．锌B．铁C．铝D．镁倾听、思考，均认为是重要的思维方法和解题技能。不少同学已经做过例题9，学生壬解答如下：此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2↑Fe—H2↑2Al—3H2↑Mg—H2↑若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。/PGN0295.TXT/PGN【投影】例题10含有杂质的乙烯2.8g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25g，则乙烯中所含杂质可能是[]A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷【提问】此题考查有机物分子式的确定，解析此题的思路是什么？读题，思考片刻，学生癸迅速解答出：此题可运用反应量平均值法解析，由于2.8g纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g，已知2.8g样品气体加氢用去氢气0.25g，说明2.8g杂质加氢消耗氢气质量必大于0.25g。丙烷、甲烷不能发生加成反应。正确答案是A。【评价】回答正确，很好。【投影】例题11现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是[]A．LiClB．KClC．CaCl2D．AlCl3【讲解并提问】若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCl沉淀质量必大于12.4g。即1molCl-所结合其它金属阳离子质量应小于12g（Mg2+质量）。因为1molCl-所结合Li+、K+、Ca2+Al3+质量分别为7g、39g、20g、9g。所以LiCl、AlCl3为可能。此题应选A、D，对吗？1999年北京市化学会考曾考过此题，当时大部分同学运用平均值法解析，计算的结果跟老师左侧表述相符，很多同学选A、D。现听老师提出问题，立即活跃起来，并进行热烈的讨论。学生甲提出异议，认为选A、D不正确。他认为1molCl-结合Li+、Al3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：3.8glCl3生成AgCl沉淀质量为：所以只有A选项符合题意。【评价】此题既考查思维的敏捷性，又考查思维的严密性。我对甲表示赞许。很多同学表示“深受启发，应注意培养优良的思维品质”。【板书】六、极值法【讲述】巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。请看例题12。倾听、回忆数学极限概念，明确极值法即化学与数学极限运算的结合。/PGN0296.TXT/PGN【投影】例题12有一系列α-氨基酸按如下特点排列：该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近[]A．32.0％B．46.6％C．85.7％D．92.3％【提问】此题欲求w（C）的最大值，明显为求极值问题，哪位同学解答此题？仔细审题，认真分析此一系列α-氨基酸的结构特点。学生丙做如下解答：此题可以用极限法求碳元素质量分数的最大值。该同系列通式为：若n→∞正确答案为C。【板书】七、十字交叉法【讲述】若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。【提问】使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些