高考化学科目第一次教学质量检测

高考化学科目第一次教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Al27N14P31Mg24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富2．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确．．．的是A．30P和31P两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D．在30P中，质子数＝中子数＝核外电子数3．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④4．超氧化钾（KO2）的晶体结构与NaCl相似，其晶体结构如右图所示。下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个B．和阳离子距离相同且最近的阳离子共有6个C．KO2的晶体中阴、阳离子个数比为1:1D．该图中表示14个超氧化钾分子5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol－1B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-5518kJ·mol－1C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-48.40kJ·mol－16．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性QTD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下：合成它的单体是二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式：10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A.3:5B.5:4C.1:1D.5:311．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×102312．下列离子方程式书写正确的是—CH2—CF2—CF2—CF—nCF3A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH—=AlO2+2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3+H2O=H2CO3+OH-C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH—=SO23+H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3+H+=CO2↑+H2O13．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是A.C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－14．将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是A．c(HCOOH)c(HCOO－)B．c(Na＋)c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－115．下列各组离子水溶液中能大量共存的是A．I－、ClO－、NO3－、H+B．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－C．H+、K+、AlO2－、HSO3－D．Ca2+、Na+、SO42－、CO32－16．下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子三、（本题包括3小题，共21分）17．(7分)A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：（1）A元素和C元素形成化合物的晶体类型是____▲____晶体。（2）C元素在元素周期表中的位置是▲；C的最高价氧化物的分子式为▲。（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：▲。（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为▲。18．（7分）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA－H++A2－回答下列问题：⑴请判断H2A是强电解质还是弱电解质？▲，理由是▲。⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应▲0.11mol·L－1（填“”，“”或“=”），理由是：▲⑶Na2A溶液显▲（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是▲（用离子方程式表示）⑷H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式▲。19．（7分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为▲、▲、▲。（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：▲。（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式▲。四、（本题包括2小题，共15分）20．（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。（1）两种互不相溶的液体的分离▲。（2）固体和液体的分离▲。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂▲。（4）胶体中分离出可溶电解质▲。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离▲。21．（10分）已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）▲。（2）试管中产生的气体是▲。（3）B中发生反应的化学方程式▲。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体▲，胶头滴管预先吸入液体▲。（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少▲装置。五、（本题包括2小题，共12分）22．（6分）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。(1)写出“亮菌甲素”的分子式▲。(2)1mol亮菌甲素最多能和▲molH2发生反应，该反应类型是▲反应。(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：▲。23．(6分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：A．m2nO)(HCB．m2n32O)(H)H(CC．m2n2O)(HH)(CD．m2nO)(H(CH)E．m2n2O)(HO)(CF．m2nO)(H(CO)（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的▲（填代号）。（2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式▲；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有▲_种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式▲。六、（本题包括2小题，共12分）24．（6分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是▲。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将▲（选填“增大”、“减小”若“不变”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入▲molN2和▲molH2。（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为bmol，则ba▲21(选填“”、“”或“=”）。25．(6分)将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。（1）当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2和Al3恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）