高考化学热身练试题

高考化学热身练试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Ca：40Ba：137第Ⅰ卷（选择题共64分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．近两年我省连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．以下对生活事实的解释，不正确的是A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品3．下列描述正确的是A．2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界流体CO2是合成的新物质C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同D．由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5g·L-14．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物5．下列关于工业生产的说法中，错误．．的是A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAB．通常状况下，将0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NAC．18g2H218O所含的中子数为1.8NAD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA7．下列说法错误的是①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯A．①②④⑤B．①②③C．②③④D．全部8．下列4组连线中，完全正确的一组是A．缺铁会引起贫血B．喝加钙奶补充铁元素缺钙会得甲状腺肿大食用碘盐补充钙元素缺碘会得佝偻病服补血口服液补充碘元素C．碘抗癌之星D．少吃油条加醋后可长时间炖煮硒智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平氟龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）9．下列离子方程式中，正确的是A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3+4OH—Mg(OH)2↓+2CO23+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO24反应完全2Ba2++4OH—+Al3++2SO242BaSO↓+AlO2+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO23+H2O2HCO3D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO33Fe3++NO↑+2H2O10．某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4、Fe3+、Ba2+、SO24、HCO3、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+C．溶液中不存在大量HCO3和S2—D．溶液可能呈强碱性11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O23+O2+xOH—Fe3O4+S4O26+2H2O，下列说法中，正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O23都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=212．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1·min—1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—113．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH—2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO23+SO2+；△H0。下列叙述中，错误的．．．是（）A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO23+SO2+2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO23）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强15．下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．NH4＋同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，则溶液浓度由大到小的顺序是：②③①B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是：c(Ac—)c(Na+)c(H+)c(OH—)C．pH=13Ba（OH）2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH1416．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S2接通S1后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是A．C(I)的电极名称是负极B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极C．C(I)的电极反应式是2H++2e一=H2↑D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl2+2e一=2Cl一第Ⅱ卷（非选择题共86分）三．（本题包括2小题，共22分）17．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6mol·L－1NaOH溶液，至pH=8为止。②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。③用2mol·L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。④溶液中注入2mol·L－1的硫酸，使其pH保持为2……⑴步骤①中控制溶液pH=8的操作是；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？。⑵步骤③中加热的目的是；趁热过滤的目的是。⑶将步骤④还缺少的操作是，所用的主要仪器是。18．（12分）.碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m(1≤n≤6，m≤10)（商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：时间起始14min后30min后75min后pH2.0＝2.53.5＝3.5试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？,⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN-形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-两种离子，H2O2可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。酸性条件：碱性条件：四．（本题包括2小题，共18分）19．已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤都是用于工业生产的反应。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B，J。（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→L；F+G→A+B+C。（3）若I与E以物质的量比1:2反应，得到F、G和二元素六核化合物M，则M的电子式是。(4)反应④用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有：①;②。(5)如图示装置（溶液体积为100mL）,其阴极的电极方程式是，标况下，当电极上产生112mLB气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=。20．（1）若AgC1在水中、0.01mol·L－1CaCl2溶液中、0.01mol·L－1NaCl溶液中及0.05mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：阳离子选择膜饱和F溶液水①ⅡA族元素的价电子数；②第3周期元素的最高化合价；（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式为。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为。③工业上制取单质