高三年级化学八月月考试题

装订线高三年级化学八月月考试题（考试时间90分钟满分100分）相对原子质量：H1He4C12N14O16P31S32Li7Na23K39Cs133Ba137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。请把答案的代号填入答题卡内）1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I24．下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+十SO42－=BaSO4↓＋H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH－=H2ODNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．在25℃和101kPa下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×10236．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3、NO3B．Na+、SO24、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO24、NO3D．Ag+、K+、NO3、Na+7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的不同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气8．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A①B④C②③④D①②③9．下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中10．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L11．46g某碱金属和铷的合金与足量的水反应时,放出22.4L(标准状况)H2,则合金中另一金属是(A)Li(B)Na(C)K(D)Cs12.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(A)干冰灭火剂(B)黄砂(C)干粉(含NaHCO3)灭火剂(D)泡沫灭火剂13．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是A.DCBAB.B=CADC.B=CA=DD.BCAD14．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－4bkJ/molB．C2H2(g)＋25O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝—2bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝bkJ/mol15.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有一个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强二、非选择题（共55分）16．（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：学校班级考号姓名__________________________装订线宁乡一中高三年级八月月考化学试题（接第2页）（1）W的电子式是_______________________________________。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是________________。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。选择题答题卡：17（10分）.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽,并放出xkJ热量。⑴通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是,其相应的质量(g)为.⑵已知单质磷的燃烧热为ykJ·mol-1,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=.⑶写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：.18.(18分）．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关题号123456789101112131415答案实验步骤和实验现象：请回答：⑴写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：____________________________________________；__________________________________________.⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：___________________________________________.⑷写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。19.（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4——＋Fe2+＋H+＝Mn2+＋Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为。座位号化学月考试题参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）16．（本题共17分）（1）:..::::..:OCO（2）OHCOOHHCO2233（3）①OHCOSONaSOHCONa22424232或2223242422NaHCOHSONaSOCOHONaO22②22OHI、IV、V（4）2223223NaCOClHONaClONaClNaHCO17（10分）．(1)P2O3P2O52.75g3.55g(2)—(20x-y)kJ·mol-1(3)P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s);△H=—(20x-y)kJ·mol-118.（18分）（1）NaINaClOAgI(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O19．（10分）（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%题号123456789101112131415答案CADDBBCCADABBDC