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人类对配合物结构的认识1、掌握配合物的概念。2、知道配合物的基本组成和形成条件。知识与技能：过程和方法：情感、态度和价值观：学会运用比较、分类、概括等方法对信息进行加工，使感性认识上升为理性认识。1、培养学生分析、归纳、综合的能力。2、培养学生严谨的治学态度，客观分析问题的良好习惯。实验1向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。实验２取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象。两个实验现象相同，在天蓝色溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。现象：结论：（1）可能有新微粒生成。（2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响或影响相同。实验３将实验１中所得溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。现象：滴加NaOH溶液的试管中无现象，滴加BaCl2溶液的试管中有白色沉淀生成。结论：(1)溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中。(2)溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后SO42-无变化，未参与新微粒的形成。综合以上三个实验现象分析归纳得出：深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+形成了新的微粒。[Cu(NH3)4]2+Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？1.孤电子对：分子或离子中，是孤电子对。3.写出NH4+的形成过程：+H+2.配位键：在共价键中,若电子对是由提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。成键条件：一方有，另一方有。未与其他原子共用的电子对一个原子孤电子对接受孤电子对的空轨道NHHHH+NH4+的结构式：2+CuNH3H3NNH3NH3[Cu(NH3)4]2+的结构式：一、什么是配合物1、定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。2、形成条件(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。(2)配位体具有提供孤电子对的原子。二、配合物的组成配位体中心原子配位数[Cu(NH3)4]SO4内界外界硫酸四氨合铜(Ⅱ)1、内界：一般加[]表示。（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、F②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。一般为2、4、6、8，最常见为4、6（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、H2NCH2CH2NH2（en）配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。2、外界：除内界以外的部分。只有内界，而无外界的配合物Fe(C0)5[Cu(NH3)4][PtCl4]配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]4-K+Fe2+CN-66[AlF6]3-Na+Al3+F-Ni(CO)4无NiCO4[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-6(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中性分子。(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。1、思考KAl(SO4)2是否为配合物,如何证明?答案:不是，这种复盐在水溶液中可以全部电离成简单的K+、Al3+、SO42-，性质犹如简单的K2SO4，Al(SO)4的混合水溶液，不存在复杂的配位离子。实验设计方案:取适量此固体溶解于水，取两份溶液于试管中，一份滴加BaCl2溶液，另一份滴加氨水，若两试管中均产生大量白色沉淀，则不是配合物；反之则是配合物。2、分析下列配合物的组成。K2[HgI4]H2[PtCl6][Pt(NH3)6]Cl4[Pt(NH3)4Cl2]Cl2