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电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略桓台二中王立明【典例1-1】(05上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N―3)＞c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N―3)＞c(OH¯)＞c(H＋)D．N―3与CO2含相等电子数题型Ⅰ单一溶质溶液中离子浓度大小关系B【跟踪训练1-1】某酸(H2A2O4)是二元弱酸，已知KHA2O4溶液呈酸性。在0.1mol/LKHA2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)——c(HA2O－4)＋c(OH—)＋c(A2O2—4)B．c(HA2O－4)＋c(A2O2—4)——0.1mol/LC．c(A2O2—4)＜c(H2A2O4)D．c(K＋)——c(H2A2O4)＋c(HA2O－4)＋c(A2O2—4)D【跟踪训练1-2】(06江苏变式)下列叙述正确的是()A．0.1mol/L氨水中，c(OH—)——c(NH＋4)B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH——7C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH—)——c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)——2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)C1．两种物质混合不反应【典例2】(08全国Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH―)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH―)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H＋)C．c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H＋)D．c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)题型Ⅱ两种溶液混合后不同离子浓度的比较A【跟踪训练2】现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(用“＞”、“＜”或“——”填空)⑴若溶液的pH——7，则该溶液中c(NH＋4)c(Cl－)；⑵若溶液的pH＞7，则该溶液中c(NH＋4)c(Cl－)；⑶若c(NH＋4)＜c(Cl－)，则溶液的pH7。——＞＜2．两种物质恰好反应或其中一种剩余【典例3-1】(08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2―3和OH―B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)——c(OH—)C．10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C【跟踪训练3-1】(08江苏变式)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH——2的HA溶液与pH——12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)——c(OH—)＋c(A—)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(Na＋)——c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH——4：c(HA—)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2—)A【典例3-2】(07天津)草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)——0时，c(H＋)＝1×10－2mol/LB．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)——2c(C2O2—4)＋c(HC2O－4)C．V(NaOH)——10mL时，c(H＋)——1×10－7mol/LD．V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O2—4)＞c(HC2O－4)D【跟踪训练3-2】(05江苏变式)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()A．pH＞7，且cOH—＞cNa＋＞cCH3COO—＞cH＋B．pH＞7，且cNa＋＋cH＋——cOH—＋cCH3COO—C．pH＜7，且cCH3COO—＞cH＋＞cNa＋＞cOH—D．pH——7，且cCH3COO———cNa＋＞cH＋——cOH—A3．未指明酸碱的强弱【典例4】某一元碱MOH加入到一种强酸HA中，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是()A．生成的盐不水解B．酸和碱等物质的量混合C．加入的碱过量D．反应后溶液中c(M＋)——c(A—)D【跟踪训练4】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．c(A—)≥c(M＋)B．c(A—)≤c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH―)＞c(A—)D．若MA水解，则c(OH―)＞c(A—)B4．pH之和等于14的酸和碱溶液等体积混合【典例5】(07四川)在25℃时将pH——11的NaOH溶液与pH——3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)——c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)——c(CH3COO－)＋c(OH一)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D【跟踪训练5】在25℃时将pH——11的氨水与pH——3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A．c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)C【综合提升】某二元酸H2A在水中的电离方程式为：H2A——H＋＋HA—，HA—H＋＋A2－。试回答下列问题：⑴Na2A溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。⑵在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子物质的量浓度关系不正确的是。(用编号填空)A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)——0.1mol/LB．c(H＋)——c(HA－)＋c(OH―)C．c(Na＋)＋c(H＋)——c(HA－)＋c(OH―)＋2c(A2－)D．c(Na＋)——2c(A2－)＋2c(HA－)碱性A2—＋H2OHA—＋OH―AB【综合提升】某二元酸H2A在水中的电离方程式为：H2A——H＋＋HA—，HA—H＋＋A2－。试回答下列问题：⑶若0.1mol/LNaHA溶液的pH——2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L(用“＞”“＜”或“——”填空)，理由是。⑷0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。＜H2A第一步电离出的H＋抑制了HA—的电离c(Na＋)＞c(HA—)＞c(H＋)＞c(A2—)＞c(OH―)