溶液的酸碱性-苏教版

第二单元溶液的酸碱性（化学反应原理）二、溶液的酸碱性的表示方法1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.c(H+)=c(OH-)中性碱性酸性c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。可用pH表示：pH=-lgc(H+)•2．溶液的酸碱性与pH的关系•(1)溶液pH的定义：pH＝。•如0.01mol·L－1的盐酸的pH＝；•c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的NaOH溶液的pH＝。•(2)pH与溶液酸碱性的关系•室温下，中性溶液：c(H＋)1.0×10－7mol·L－1，pH＝7；•酸性溶液：c(H＋)1.0×10－7mol·L－1，pH＜7；•碱性溶液：c(H＋)＜1.0×10－7mol·L－1，pH＞7。－lgc(H＋)＝＞210溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱pH越小酸性越强，碱性越弱pH=-lgc(H+)生活链接2006年农夫山泉的广告：“农夫山泉是天然的弱碱性水，pH值为7.3(±0.5),健康的生命需要喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。“农夫山泉门”1.定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.如：（HIn代表石蕊分子）pH1234567891011121314甲基橙红橙黄石蕊红紫蓝酚酞无色浅红红色指示剂的变色范围HIn（红色）H++In-（蓝色）【问题】：如何知道溶液的酸碱性？一、测定溶液酸碱性的常用方法3.1—4.45.0—8.08.0—10.02.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1).pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定•试纸的使用方法:将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.一、测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论•pH试纸变色强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性若pH试纸湿润后，相当于将溶液稀释，因此会使溶液pH发生变化。若测酸性溶液，则会使pH变大，若测碱性溶液，则pH变小，而若测的是中性溶液，则溶液pH不发生变化。（2）pH计（也叫酸度计）法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH值，该法精确度高。一、测定溶液酸碱性的常用方法1、求下列溶液的pＨ0.1molL-1的盐酸pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg三、溶液pH的计算10.1molL-1的醋酸(α=1.0%)3溶液pH的计算公式：pH=-lgc(H+)练习2：求室温下0.001mol·L-1的NaOH溶液的PH值c(OH-)=0.001mol·L-1则：c(H+)=10-14/0.001=10-11mol·L-1PH=-lg(10-11)=11小结：pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。2、pH值练习1：求室温下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1PH=-lg(10-2)=2•下列溶液肯定是酸性的是()•A．含H＋的溶液•B．能使酚酞显无色的溶液•C．pH7的溶液•D．c(OH－)c(H＋)的溶液例1D以纯水在100℃为例，KW＝1×10－12，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。第二单元第二课时酸碱中和滴定①污水如果含有OH-该如何检验?1、定性检验-离子特征反应酚酞或PH试纸12:03:41污水如果含有OH-该含量如何测定？２、定量测定酸碱中和滴定法实质：Ｈ＋＋OH-＝Ｈ２Ｏ称沉淀【思考】pH的变化本身有没有现象？如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。酸碱中和反应中pH的变化因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。1、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-)即：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)知C（A）量取VB，读出VA，即可求出C（B）2、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）CVCVAABB一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。常见的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。【实验】向20mL0.1000mol/L的盐酸中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化情况，绘出pH的变化曲线图。pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台1.实验仪器碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。滴定管和滴定管的使用a.检验滴定管是否漏水。b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。e.记录刻度。滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。点击播放动画滴定管：酸式滴定管和碱式滴定管。操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液标准溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的测出一定体积的溶液【思考】如何判定酸碱反应的终点？2.操作过程操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。3.数据记录和处理【思考】如何实验改为向NaOH溶液中逐渐加入盐酸，实验结果会是怎样？点击播放动画例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?解：三次滴定用去盐酸体积的平均值为：C(NaOH)C(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=实验编号C(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.0026.72mL+26.70mL+26.71mL3=26.71mL=0.02671LC(NaOH)0.1154mol/L×0.02671L0.02500L==0.1233mol/L滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式