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2019-2020学年山东省临沂市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是()A.双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C和 12C互为同位素C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)分散在空气中形成气溶胶D.自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4⋅7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2.下列相关化学用语表示正确的是()A.NH3的电子式：B.原子核内有18个中子的氯原子：1735ClC.S的结构示意图：D.次氯酸的结构式：H—Cl—O3.下列说法正确的是()A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B.NaCl与HCl的熔点与其所含化学键的键能有关C.不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D.H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同4.下列说法正确的是()A. 11H、 12H、 13H三种核素的化学性质不同B. 16O2、 18O2彼此是同位素C. 14N、 14C两种核素的中子数相同，质子数不同D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A.半导体材料B.制催化剂的材料C.制农药的材料D.耐高温、耐腐蚀的合金材料6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A.标准状况下，11.2LCHCl3含极性共价键数目为2NAB.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1NAC.常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9NAD.1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2NA和3NA之间7.黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是()A.NB.SC.OD.C8.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−B.K+、OH−、NO3−、Fe3+C.Al3+、Cu2+、SO42−、Cl−D.Na+、Ca2+、Cl−、CO32−9.下列离子方程式正确的是()A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.H2SO4(稀B.C.D.Al→NaOH溶液NaAlO2→足量盐酸AlCl3溶液→△无水AlCl311.短周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R的单质在标准状况下是一种气体，下列说法中正确的是()XZYWRA.原子半径大小：ZXB.R单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂C.Y与Z形成的化合物是常见的半导体材料D.Z与W可以形成两种常见的化合物12.下列操作或装置能达到实验目的是()A.称取一定量的NaOHB.制取NaHCO3C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D.收集NO2丙防止其污染环境13.在下列转化发生还原反应的是()A.HCl→Cl 2B.CaCO 3→CO 2C.PbSO 4→PbD.C→CO 214.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是()选项实验操作实验现象结论A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B.将湿润的淀粉−KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2NO2C.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3D.向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2−结合H+的能力比CO32−强A.AB.BC.CD.D二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）15.把0.05mol的NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大．．．．的是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液三、实验题（本大题共3小题，共31.0分）16.某研究小组为探究无机矿物质X[用Cux(OH)y(CO3)z表示]的组成和性质，设计了探究实验，实验装置如下：(1)实验开始时要通入过量干燥的氮气，其作用是______。(2)各装置的接口顺序是a→______→______→______→______→______→______→d。(3)装置C的作用是______。(4)实验开始时称得无机矿物质X的质量为32.0g，反应足够长时间后称得装置B增重4.4g，装置E增重3.6g，则无机矿物质X的化学式为______。17.用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________________________________。18.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：(1)下列说法正确的是__________。A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____________________________________________________。四、简答题（本大题共2小题，共24.0分）19.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为−1价)，试回答：①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显______价；②CuI发生______反应(填氧化或还原)．20.填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______．(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行．(4)所含元素超过18种的周期是第______、______周期．(5)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2−的结构示意图为，请回答下列问题：①写出A、B、C三种元素的符号：A______，B______，C______．②B位于周期表中______周期______族．--------答案与解析--------1.答案：C解析：解：A.双氧水具有强氧化性，故可用于消毒杀菌、清洗伤口，故A正确；B. 14C和 12C属于碳元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；C.胶体微粒直径在1～100nm之间，即1.0×10−9～1.0×10−7m，PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10−6m)大于胶粒直径，故C错误；D.Cl2具有强氧化性，可对水进行消毒，又会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物而净化水，故D正确．故选C．A.根据双氧水具有强氧化性；B.根据同位素的概念判断；C.根据胶体微粒与PM2.5颗粒直径大小判断；D.根据Cl2具有强氧化性，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性．本题结合生活生产科研问题考查了氧化性、吸附性、同位素的概念、胶体等基础知识，不难．2.答案：B解析：本题考查了常见的化学用语，难度不大，掌握基础是解题关键，注意区分分子式、电子式、结构式和结构简式。A、NH3的电子式：，故A错误；B、质量数=质子数+中子数，故含18个中子的氯原子的质量数为35，故表示为 1735Cl，故B正确；C、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故其原子结构示意图为，故C错误；D、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H−O−Cl，故D错误。故选B。3.答案：C解析：解：A.Mg2+、F−的离子均为10个电子，则离子核外排布相同，故A错误；B.NaCl含离子键、HCl含共价键，化学键不同，故B错误；C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则不发生化学变化时，化学键可能断裂，如NaCl的电离，故C正确；D.H2O2分解生成H2O，二者均含共价键，则稳定性不同，故D错误；故选：C。A.Mg2+、F−的离子均为10个电子；B.NaCl含离子键、HCl含共价键；C.化学变化中有化学键的断裂和生成；D.H2O2分解生成H2O，二者均含共价键。本题考查原子结构、化学键，为高频考点，把握电子排布、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。4.答案：D解析：解：A.同位素的物理性质不同，化学性质相同，故A错误；B. 16O2、 18O2是单质，不是原子，不为同位素，故B错误；C.中子数=质量数−质子数， 14N、 14C两种核素的中子数不同，故C错误；D.红磷与白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确。故选：D。A.同位素的化学性质相同；B.同位素是质子数相同，中子数不同的原子；C.中子数=质量数−质子数；D.同素异形体是同种元素组成的不同单质．本题主要考查了同位素，同素异形体的定义，难度不大，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、单质．5.答案：A解析：解：A.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误。故选：A。在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题。6.答案：C解析：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大。A.标况下CHCl3是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.HS−部分水解H2S分子，故溶液中的S2−、HS−、H2S总数为0.1NA个，故B错误；C.常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)物质的量为0.1mol，含有的中子数为0.9NA，故C正确；D.1molCl2与足量铜铁合金反应，氯气完全反应，转移电子数2NA，故D错误；故选C。7.答案：D解析：解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，在反应中被还原剂，而C元素的化合价升高，在反应中被氧化，故选D．2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．8.答案：A解析：本题考查离子大量共存，难度不大，注意题干给出的条件。A.在强酸性溶液中，NH4+、Mg2+、SO4 2−、Cl―之间不反应，能大量共存，故A正确；B.Fe3+在溶液中有颜色，且OH―能与H+、Fe3+反应，不能大量共存，故B错误；C.Cu2+在溶液中有颜