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第1页共8页化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31As-751．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于．．．高分子化合物的是A．中国丝绸B．泰国乳胶枕C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2．关于Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．HClO的电子式：HClOC．H2O的中心原子杂化轨道类型：sp3D．中子数为20的氯原子：17Cl20+17287••••••••••••••第2页共8页3．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1molNH4+所含的质子总数为10NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）B．N2H2中含有σ键和π键C．过程IV中，NO2－发生氧化反应D．该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2－5．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应在0~50s的平均速率v(Cl2)═1.2×10－3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数值K═0.025C．保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c(PCl3)═0.11mol/L，则该反应的ΔH0D．反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡时，c(Cl2)0.2mol/L过程IVN2H4NH4+过程INH2OHNO2－-2H-2HN2H2N2过程II过程IIIAnammox反应模型0.090.100.06c(Cl2)/mol·L−1050150250350t/s第3页共8页6．下列叙述正确的是A．还原性：S2－Cl－B．电负性：NOFC．酸性：HFHClHBrD．沸点：AsH3PH3NH37．室温下，关于pH═11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)═10－3mol/LB．加入少量水，溶液中增大C．由水电离产生的c(OH－)═1×10－3mol/LD．加入等体积pH═3的盐酸，所得溶液：c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－B．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O===4Na++4OH－+18O2↑C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－===BaSO4↓+H2OD．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢（CaSO4）：Ca2++CO32－CaCO3↓9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有1mL0.01mol/L和1mL0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀C探究浓度对化学平衡的影响向5mL0.0025mol/LFeCl3和0.005mol/LKSCN混合溶液中加入4滴饱和FeCl3溶液，观察溶液颜色变化D检验溶液中的SO42－向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀c(NH4+)c(NH3·H2O)第4页共8页10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．0.01molCl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0D．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多11．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下,下列说法不正确．．．的是A.肉桂醇分子中存在顺反异构现象B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C.还原反应过程只发生了极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如下图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是A．充电时，阴极附近pH降低B．发电机工作时溶液中OH－向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2+OH－D．电极总反应式为：M+Ni(OH)2MH+NiOOHMMHH2OH2OOH－OH－NiOOHNi(OH)2电解质发电机电动机乙甲放电充电苯丙醛—CH2—CH2—CHO肉桂醛—CH=CHCHO肉桂醇OH—CH=CHCH2发生不发生HCoGa第5页共8页2019—2020学年度第二学期南开区高三年级模拟考试（一）化学学科试卷第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.513．（14分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X原子基态时L层中p轨道电子数与s轨道电子数相同；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：（1）X位于周期表的第周期，第族。（2）元素的第一电离能：XY（填“”或“”，下同）；原子半径：XY。（3）Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是（用文字描述）。（4）Z3+基态核外电子排布式为，用铁氰化钾溶液检验Z2+的离子方程式为。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式：。—W—Cl第6页共8页14．（18分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。已知：RCOOR1+R2CH2COOR3R1OH+R-C-CH-COOR3（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）F中含有官能团的名称是羧基和。（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式为。（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。（5）反应⑥的化学方程式为。（6）E的结构简式为。（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是。（8）已知：i.+ii.RCH=CHR＇RCHO+R＇CHO（R、R＇表示烃基）以B和G为起始原料合成OHC(CH2)4CHO，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图：。合成路线流程图示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br催化剂，H2OHBr稀硫酸△⑧有机物G浓硫酸△⑥HCHO催化剂△①CH2OHCH2CH2CH2OHCNCNCOOHOF乙炔H+H2O⑤C2H5ONa⑦H2催化剂△②HBr△③KCN④EC8H12O3DC10H18O4CC6H10O4AC4H6O2BC4H8Br2C2H5ONaOR2(1)O3(2)Zn/H2OCH2CHCHCH2CH2CH2第7页共8页15．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为______________（锰被还原为Mn2+）。②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为______，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，该离子还可能由产生（用离子方程式表示）。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42－＞MnO4－，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42－＞MnO4－。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。浓盐酸KMnO4搅拌过量KOH溶液Fe(OH)3NaOH溶液ABCD第8页共8页16．（16分）资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。（1）CO2的捕集：①CO2属于分子（填“极性”或“非极性”），其晶体（干冰）属于晶体。②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3－):c(CO32－)＝；（室温下，H2CO3的K1=4×10－7；K2=5×10－11）若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式。③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图．．．．分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是。（2）生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=－159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=＋72.5kJ/mol写出上述合成尿素的热化学方程式。（3）合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式：。②根据图示．．．．，写出总反应的化学方程式：。048121602040608010012014025℃40℃50℃25℃40℃50℃CO2吸附量，mg·g−1020406080100120140min聚合离子液体在不同温度下对CO2的吸附量161284004812162024280408012016020024028010mL30mL100mLCO2吸附量，mg·g−110mL·min−130mL·min−1100mL·min−1282420161284004080120160200240280min聚合离子液体在不同CO2流速下对CO2的吸附量HIH2OCH3COOHH2LiICH3OHLiOHRh*CH3ICH3Rh*I