2020南开区高三化学一模试卷

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第1页共8页化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上无效。第Ⅰ卷注意事项:1.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16P-31As-751.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分不属于...高分子化合物的是A.中国丝绸B.泰国乳胶枕C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油2.关于Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒,下列化学用语表示正确的是A.Cl-的结构示意图:B.HClO的电子式:HClOC.H2O的中心原子杂化轨道类型:sp3D.中子数为20的氯原子:17Cl20+17287••••••••••••••第2页共8页3.下列有关物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是A.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应,可用作膨松剂C.氯气具有漂白性,可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂4.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B.N2H2中含有σ键和π键C.过程IV中,NO2-发生氧化反应D.该方法每处理1molNH4+,需要0.5molNO2-5.T℃时,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确...的是A.反应在0~50s的平均速率v(Cl2)═1.2×10-3mol/(L·s)B.该温度下,反应的平衡常数值K═0.025C.保持其他条件不变,升高温度,若平衡时c(PCl3)═0.11mol/L,则该反应的ΔH0D.反应达平衡后,再向容器中充入1molPCl5,该温度下再达到平衡时,c(Cl2)0.2mol/L过程IVN2H4NH4+过程INH2OHNO2--2H-2HN2H2N2过程II过程IIIAnammox反应模型0.090.100.06c(Cl2)/mol·L−1050150250350t/s第3页共8页6.下列叙述正确的是A.还原性:S2-Cl-B.电负性:NOFC.酸性:HFHClHBrD.沸点:AsH3PH3NH37.室温下,关于pH═11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是A.c(NH3·H2O)═10-3mol/LB.加入少量水,溶液中增大C.由水电离产生的c(OH-)═1×10-3mol/LD.加入等体积pH═3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-B.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O===4Na++4OH-+18O2↑C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢(CaSO4):Ca2++CO32-CaCO3↓9.下列实验方案设计中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有1mL0.01mol/L和1mL0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液,同时各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液,观察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察是否产生红色沉淀C探究浓度对化学平衡的影响向5mL0.0025mol/LFeCl3和0.005mol/LKSCN混合溶液中加入4滴饱和FeCl3溶液,观察溶液颜色变化D检验溶液中的SO42-向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀c(NH4+)c(NH3·H2O)第4页共8页10.下列说法正确的是A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.0.01molCl2通入足量水中,转移电子的数目为6.02×1021C.反应3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0D.等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧,前者放出热量多11.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如下,下列说法不正确...的是A.肉桂醇分子中存在顺反异构现象B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C.还原反应过程只发生了极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如下图所示:其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法正确的是A.充电时,阴极附近pH降低B.发电机工作时溶液中OH-向甲移动C.放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-D.电极总反应式为:M+Ni(OH)2MH+NiOOHMMHH2OH2OOH-OH-NiOOHNi(OH)2电解质发电机电动机乙甲放电充电苯丙醛—CH2—CH2—CHO肉桂醛—CH=CHCHO肉桂醇OH—CH=CHCH2发生不发生HCoGa第5页共8页2019—2020学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(一)化学学科试卷第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.513.(14分)周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,X原子基态时L层中p轨道电子数与s轨道电子数相同;Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;Z有多种氧化物,其中一种红棕色氧化物可作涂料;W位于第四周期,其原子最外层只有1个电子,且内层都处于全充满状态。回答下列问题:(1)X位于周期表的第周期,第族。(2)元素的第一电离能:XY(填“”或“”,下同);原子半径:XY。(3)Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。(4)Z3+基态核外电子排布式为,用铁氰化钾溶液检验Z2+的离子方程式为。(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式:。—W—Cl第6页共8页14.(18分)某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。已知:RCOOR1+R2CH2COOR3R1OH+R-C-CH-COOR3(R、R1、R2、R3表示烃基)(1)F中含有官能团的名称是羧基和。(2)实验室制取乙炔的化学方程式为。(3)A不能发生银镜反应,则A的结构简式为。(4)反应①~④中,属于加成反应的是_________(填序号)。(5)反应⑥的化学方程式为。(6)E的结构简式为。(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物H的结构简式是。(8)已知:i.+ii.RCH=CHR'RCHO+R'CHO(R、R'表示烃基)以B和G为起始原料合成OHC(CH2)4CHO,选用必要的无机试剂,写出合成路线流程图:。合成路线流程图示例:H2C=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br催化剂,H2OHBr稀硫酸△⑧有机物G浓硫酸△⑥HCHO催化剂△①CH2OHCH2CH2CH2OHCNCNCOOHOF乙炔H+H2O⑤C2H5ONa⑦H2催化剂△②HBr△③KCN④EC8H12O3DC10H18O4CC6H10O4AC4H6O2BC4H8Br2C2H5ONaOR2(1)O3(2)Zn/H2OCH2CHCHCH2CH2CH2第7页共8页15.(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为______________(锰被还原为Mn2+)。②请在B方框内将除杂装置补充完整,并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为______,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,该离子还可能由产生(用离子方程式表示)。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________。③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4-。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:________________。浓盐酸KMnO4搅拌过量KOH溶液Fe(OH)3NaOH溶液ABCD第8页共8页16.(16分)资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。(1)CO2的捕集:①CO2属于分子(填“极性”或“非极性”),其晶体(干冰)属于晶体。②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液pH=10,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=;(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)若吸收剂失效,可利用NaOH溶液使其再生,写出该反应的离子方程式。③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图....分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是。(2)生产尿素:工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.5kJ/mol写出上述合成尿素的热化学方程式。(3)合成乙酸:中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸,其反应路径如图所示:①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式:。②根据图示....,写出总反应的化学方程式:。048121602040608010012014025℃40℃50℃25℃40℃50℃CO2吸附量,mg·g−1020406080100120140min聚合离子液体在不同温度下对CO2的吸附量161284004812162024280408012016020024028010mL30mL100mLCO2吸附量,mg·g−110mL·min−130mL·min−1100mL·min−1282420161284004080120160200240280min聚合离子液体在不同CO2流速下对CO2的吸附量HIH2OCH3COOHH2LiICH3OHLiOHRh*CH3ICH3Rh*I

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