人教版高中化学选修《：盐类的水解》课件

外层NaHCO3内层Al2(SO4)31、使HCO3-转变成为CO2气体的H+是从那里来的?2、为什么NaHCO3放外层,Al2(SO4)3要放在玻璃瓶中?【问题探究】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？【自主探究】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性CH3COONaNH4ClNaCl【疑问1】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【疑问2】H+与OH-毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即[H+]=[OH-]，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？【疑问3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFNa2CO3CH3COONa碱酸生成盐的溶液的酸碱性测定物盐的类型碱性酸性中性HClNH3·H2OH2SO4NH3H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOH【试一试】用pH试纸检验下列溶液的性质？1、CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子？3、这些离子能相互反应吗？4、若反应，结果怎么样？人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)一、盐类的水解㈠盐类水解后溶液呈酸、碱性的原因探究CH3COONa=CH3COO_+Na+例：CH3COONaH2OH++OH_+CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH[OH-][H+]溶液呈碱性人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)NH3.H2O氯化铵在溶液中的变化:NH4Cl=NH4++Cl-NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClH2OOH-+H++[H+][OH-]溶液呈酸性NH4++H2ONH3.H2O+H+人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)探究成果——盐溶液呈酸、碱性原因盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,使[H+]或[OH-]减小,促进水的电离,使[OH-]或[H+]增大,引起[H+]≠[OH-],而显示出酸、碱性。㈡盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解互动讨论——NaCl、KNO3溶液的酸碱性人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)㈢盐类水解的实质打破水的电离平衡，促进水的电离，使水的电离平衡向电离方向进行㈣水解反应与中和反应的关系:中和水解所有的水解反应都是吸热反应。酸+碱盐+水进行的程度大进行的程度小人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)1、步骤⑴直接找出盐中能发生水解的离子(弱酸阴离子弱碱阳离子)⑵水解是中和反应的逆反应,为吸热反应,进行的程度小,用“”，单一离子水解不会产生“↑(气体)”、“↓(沉淀)”(彻底的双水解除外)⑶多元弱酸根分步水解，分步书写，且第一步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱阳离子分步水解一步写。⑷注意配平方程式时质量和电荷守恒.㈤盐类水解方程式的书写人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)㈢盐类水解方程式的书写2、方程式NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4++H2ONH3.H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-主人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)㈢盐类水解方程式的书写3、水解方程式与电离方程式的区别关键看右边——电离方程式右边为阳离子、阴离子共存水解方程式右边只有一种类型离子(要么是阴离子、要么是阳离子)而且水解方程式左、右两边是同种电荷CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH3O++CO32-练就火眼金睛书59页二1人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFNa2CO3CH3COONa碱酸生成盐的溶液的酸碱性测定物盐的类型碱性酸性中性HClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOH自主探究——盐类水解规律人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)是否水解水解离子生成的弱电解质种类溶液的酸碱性NaClAlCl3Na2CO3NH4F不要要要无中Al3+CO32-NH4+F-弱碱酸弱酸弱酸弱碱碱酸类型实例有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,都弱都水解谁强显谁性,同强显中性CH3COONH4溶液显中性弱酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)二、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性能否水解水解程度溶液性质强酸强碱盐不水解，溶液为中性强酸弱碱盐要水解，溶液呈酸性弱酸强碱盐要水解，溶液呈碱性弱酸弱碱盐相互促进水解谁强显谁性同强显中性人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)2、NH3·H2O的碱性强于Fe(OH)3、Al(OH)3H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNHCO3-1、弱酸的酸性强弱3、酸式盐HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离程度大于水解程度，溶液显酸性(以电离为主)HCO3-、HS-、HPO42-电离程度小于水解程度，溶液显碱性(以水解为主)HSO4-在水溶液中视为完全电离，溶液显酸性4、双水解Al3+Fe3+NH4+CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-SiO32-同一溶液中两种离子(弱碱阳离子和弱酸阴离子)水解互相促进,使水解程度增大甚至完全水解.Mg3N2CaC2Al2S3Al4C3Na3NA.双水解大多数能彻底,用“=”.“↑”.“↓”B.下列情况下不考虑双水解问题⑴既可发生水解反应，又可发生复分解反应的两种盐溶液的反应，比较水解反应生成物与复分解反应生成物，反应向生成物溶解度小的反应进行。如CuSO4溶液与H2S反应⑵具有氧化性的离子与具有还原性的离子的盐混合.如:FeCl3与Na2S1、请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2、常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出来的c(H+)之比为。自我综合3、写出Fe2(SO4)3与Na2S(过量)溶液的反应4、比较下列溶液中的[NH4+]的大小：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1的AlCl3的混合溶液②①③10-8:1例1、比较同温同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH大小。pHNa2CO3＞NaHCO3例2、已知酸性：HFHCN，比较同浓度、同温度下的NaF和NaCN溶液中的微粒数目。N(HF)N(HCN)[F-][CN-]＞CO32-的一级水解程度远远大于HCO3-的水解程度紧紧抓住CN-的水解程度大于F-的水解程度?阴离子总数三、影响水解平衡的因素内因与外因㈠内因——物质本身的性质越弱越水解例、相同浓度的以下物质溶液的PH值的大小为:Na2CO3____NaHCO3Na2SiO3_______Na2CO3Na3PO4_____Na2HPO4_____NaH2PO4NaClO_____NaHCO3物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZA三、影响水解平衡的因素1、温度—升温,促进水解,水解程度增大2、盐的浓度—稀释促进水解,水解程度增大增大盐的浓度,平衡右移,但水解程度减小3、溶液的酸碱度H+抑制阳离子水解,促进阴离子水解OH-抑制阴离子水解,促进阳离子水解㈡外因——温度、盐的浓度、溶液的酸碱度三、影响水解平衡的因素例:不同条件对FeCl3水解平衡的影响移动方向[H+]pH值Fe3+水解率升温通HCl加H2O加NaHCO3条件现象颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀无色气体人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)Fe3+水解后得到Fe(OH)3在溶液中呈红褐色(胶体)，为了使红褐色加深，宜控制的条件是:⑴适当升温(水溶液，最高100℃)⑵增大FeCl3浓度──配饱和溶液⑶不能加可溶碱、或能促进彻底双水解的物质，可加入少量MgO、MgCO3、Mg(OH)2等，消耗少量H+，使平衡向水解方向移动人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)溶液中水电离出的H+浓度的计算方法:(常温)(1)PH=2的盐酸(2)PH=13的NaOH(3)PH=4的Al2(SO4)3(4)PH=8的CH3COONa(5)PH=7的NaCl或纯水探讨、总结:10-1210-1310-410-610-7加直接电离出H+和OH-的物质抑制水的电离,加与水电离出的H+和OH-反应的物质是促进水的电离人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)1.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)接近0.1mol/L，可采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热C人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)2.关于FeCl3水解的正确说法是()A.水解达平衡时(不饱和),无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向水解方向移动.B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其它条件相同Fe3+水解程度前者比后者小.C.有50℃和20℃的同浓度两种FeCl3溶液其它条件相同时Fe3+水解程度前者比后者小.D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量的盐酸和铁屑.AB人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)人教版高中化学选修4《第3节：盐类的水解》课件(共60张PPT)四、盐类水解后溶液的相关知识例:以0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例㈠相关反应Na2CO32Na++CO32-H2OH++OH-CO3