高三级化学第一学期期末质检试题

绝密★启用前高三级化学第一学期期末质检试题高三级化学科试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将学校名称、自己的姓名和考生号填写在答题卷的密封线内。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Cu64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列有关说法不正确．．．的是（）Ａ、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染Ｂ、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏Ｃ、SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成Ｄ、丙烯分子（CH3—CH=CH2）有8个δ键，1个∏键2、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C、可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子3、t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A、c=a＋bB、c=2b－aC、c=2b＋aD、c=2a－b4、“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3～4年内中国人将登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的原料。以下叙述正确的是（）A、由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B、32He与42He的性质均相同C、32He、42He形成的分子中存在共价键D、32He中的质子数与42He的中子数相等5、在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（）A、Br3+，F-B、BrF2+，F-C、BrF2+，BrF4-D、BrF2+，BrF32-LiBeBMgAlSi6、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量(g)锌的形状温度(℃)完全溶解于酸的时间(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是（）①t1==75s②t2200t3③单位时间内消耗的锌的质量m（C）m（F）m（B）A．①B．①②C．只有②D．全部正确7、第二周期中从Li到F的七种元素，在它们各自对应主族中的表现仍有明显的“反常”’现象，而由此建立的“对角线法则”充分地证明了这一差异性的存在。如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，Li2CO3难溶于水等等。又如：Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；同理，B和Si也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙述不正确．．．的是（）A、Li在N2中燃烧生成Li3NB、Li在空气中燃烧生成Li2O2C、Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D、硼酸溶液不能使石蕊试液变红8、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体（）A、①②B、①④C、②③D、③④9、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A、b、c、d三种元素的原子半径大小关系：dbcB、六种元素中，d元素的性质最稳定C、相同条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：bcD、e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸10、向pH=2的某酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为2:1其原因可能是（）A、两溶液的体积相同，酸是二元强酸B、两溶液的体积相同，酸是弱酸C、若酸为一元弱酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的2倍D、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、下列离子方程式书写正确的是（）abcdefA、小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD、明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O12、下列有关的叙述正确的是（）Ａ、常温下，ｐＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）Ｂ、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ、用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10VbＤ、Na2BeO2溶液的pH7，BeCl2溶液的pH7，分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成BeO13、下列表达方式正确的是（）A、二氧化碳B、N原子的轨道表示式写成C、Fe2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6D、NH4H的电子式是NH4H14、已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是（）A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C、在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大15、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A、上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性16、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/molB、①的反应热为221kJ/molC、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量．17、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示.下列叙述正确的是（）A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C、1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应18、被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢↑↑↑↑↑↑↑–OCH3CH2C—COCH2COOHClClCH2氟酸，你认为其原因可能是（）A、氢氟酸的酸性比其他酸强B、氢氟酸的氧化性比其他酸强C、氢氟酸的还原性比其他酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4+的数目是8NAB、常温常压下，2molCaC2晶体中含有的阴离子数为2NAC、在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD、标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子20、密闭容器中，有反应:A+2B2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40MPa,b为20MPa时的情况，c为20MPa时从时间3t开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是（）A、A、B、C均为气体，正反应吸热B、A、B、C均为气体，正反应放热C、A和C为气体，为B非气体，正反应放热D、C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21（4分）用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种．．除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）。22（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器⑵步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。⑶步骤④反应的离子方程式是。⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：⑤提取碘④MnO2＋H2SO4（稀）②浸泡①灼烧海带海带灰海带灰悬浊液③含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液⑥单质碘ABMgCNaOH溶液23（16分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。Ⅰ．用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。⑴选择制取SO2的合适试剂____________。（填序号）①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是。⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。⑷你认为该装置不足之处是什么？。Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有