高二化学电离平衡练习

高二化学电离平衡练习第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH13D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10.下列液体pH＞7的是()A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是()A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定12.下列说法中正确的是()A．在25℃纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋)10－7mol/L，则c(H＋)c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol／L的盐酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶214.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－,据此判断以下叙述错误的是()A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2＿)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2＿)15.将0.lmol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol/L的醋酸和20mL4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时,A是弱酸,B是强酸D．若A、B都是弱酸,则5a218.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的()A．pH＝11B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/LD．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A．10:1B．5:1C．1:1D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)二、非选择题21.现有以下物质：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤乙醇⑥食盐水⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰。其中（填序号）：（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质，也不是非电解质的是。22.写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式（1）硫化氢；（2）Fe(OH)3；（3）NaHCO3；（4）KAl(SO4)2；（5）KHSO4；（6）Ba(OH)2；（7）硫酸与氨水反应；（8）醋酸钠溶液与盐酸反应；（9）碳酸钡与醋酸反应；（10）NaHCO3与足量Ba(OH)2反应。23.用化学式或离子符号表示：氯水中含有的分子有离子有;氨水中含有的分子有离子有。24.在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2ONH4＋＋OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动的方向n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)导电能力25．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为。26.．今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。˙˙˙（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。˙˙˙（3）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如˙˙˙果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。˙˙˙27．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。。28．25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a＝0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________。（3）a的取值范围是______________________________________。29．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/LBa(OH)2溶液，结果如下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH答案一、选择题题号12345678910答案ＤBDＣDCDBDA题号11121314151617181920答案CAACDCDCBD二.非选择题21．(1)①②⑧⑩；(2)③④⑨；(3)⑤；(4)⑥⑦。22．（1）H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。（2）Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－（3）NaHCO3═Na＋＋HCO3－；HCO3－H＋＋CO3－。（4）KAl(SO4)2═K＋＋Al3＋＋2SO42－。（5）KHSO4═K＋＋H＋＋SO42－。（6）Ba(OH)2═Ba2＋＋2OH－。（7）H＋＋NH3·H2O═NH4＋＋H2O。（8）CH3COO－＋H＋═CH3COOH（9）BaCO3＋2CH3COOH═Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（10）HCO3＿＋Ba２＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O23．Cl2、HClO、H2O，Cl－、ClO－、H＋、OH－；NH3、NH3·H2O、H2O，NH4＋、OH－、H＋。24．25．V3﹥V2＝V1。26．（1）ca＝b，（2）ba＝c，（3）cab，ba＝c。27．各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。28．(1)否，若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3。（2）否，若a＝5，c（H＋）a＝10－5mol/L，则b＝10，c（OH－）b＝10－4mol/L，Va/Vb＝c（OH－）b/c（H＋）a1,不符合题意，故a≠5。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动方向→→→←←→n（OH－）↑↑↑↑↓↓c(OH－)↑↑↓↑↓↓c(NH3·H2O)↓↑↓↑↑↓导电能力↑↑↓↑↑↑（3）7/2a14/3。29．c(HNO3)＝2mol/L，c(H2SO4)＝3mol/L。