高二化学第一学期月考试题1

高二化学第一学期月考试题（一）(时间100分钟，分值120分)一、选择题(每小题有1到2个正确答案，共72分)1．在450C密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是()A．v(O2)=1.5×10—3mol·L—1·s—1B．v(O2)=1.5×10—4mol·L—1·s—1C．v(SO2)=3.0×10—3mol·L—1·s—1D．v(SO3)=3.0×10—5mol·L—1·s—12、已知下列热化学方程式：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H=-445.15kJ·mol-1CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；△H=-607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.3kJ·mol-1则甲烷的燃烧热为()A．445.15kJ·mol-1B．607.3kJ·mol-1C．890.3kJ·movl-1D．802.3kJ·mol-13、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为()A、K1=2K2B、K1=K22C、K1=K2D、K1=K24、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A、达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）5、己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为∶CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系为（）A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定6、在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L(?)，该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是（）A．正反应为放热反应，L为气体B．正反应为吸热反应，L为气体C．正反应为吸热反应，L为固体或液体D．正反应为放热反应，L为固体或液体7．常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知:2NO2N2O4;△H＜0.现分别进行下列两个实验:①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2千克的砝码.在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是：（）DA．①甲乙②甲乙B．①甲乙②甲乙C．①甲乙②甲乙D．①甲乙②甲=乙8、下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A①B③④C②③④D①②③9、把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD、1×10-10mol/L10、下列反应中熵减少的是（）A．食盐晶体溶于水B．氢气在氧气中燃烧生成液态水C．碳酸氢铵分解D．水蒸气冷凝为水11、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.升温B.加水C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl12、T°C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是（）图（1）图（2）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T°C若由0.4mol/LA、0.4mol/LB、0.2mol/LC反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动13、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0（）14、某恒温恒容的容器中，反应2A(g)B(g)建立了平衡。若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，有关容器内A、B的体积分数说法正确的是()A、气体A的体积分数比原平衡时大，气体B的体积分数比原平衡时小B、气体A的体积分数比原平衡时小，气体B的体积分数比原平衡时大C、气体A、B的体积分数都比原平衡时小D、气体A、B的体积分数都比原平衡时大15、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等16、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍可能为1．2mol/L的是（）A．4molA十2molBB．3molC+1molD+lmolBC．3molC十0.8m01DD．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD17、11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。18、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强19、（每空3分，共39分）（1）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为。（2）已知下列反应：H2(g)=2H(g)ΔH1=＋Q1kJ/molO2(g)=2O(g)ΔH2=＋Q2kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)ΔH3=－Q3kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH4=－Q4kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5kJ/mol试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：20、把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的酸溶液和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热HCl＋NaOH1319.8△H1HCl＋NH3·H2O1319.3△H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1＝________；△H2＝________。（2）实验中碱液过量的目的是________________________________。（3）两组实验结果差异的原因是________________________________。21、有甲、乙两个密闭容器，如图所示，甲容器能保持容积恒定，乙容器能保持压强恒定：（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫和1molN2，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，起始时容积相同，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内压强甲________乙，（填大于、小于或等于，下同）；容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙。（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为amol，则乙容器中三氧化硫的物质的量__________2amol。（填，大于、小于或等于）。22、在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=amol·L-1。(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1；(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L-1的是。注意：23、24两题目见答卷ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol高二化学月考（一）答卷第1卷答题卡姓名题号12345678910答案题号11121314151617181920答案19、（1）（2）20、（1）班级（2）（3）21、考号22、（1）mol·L-1·min-1（2）mol·L-1（3）学号23、（4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1；H－H键的键能是436.0kJ·mol－1。试计算N－H键的键能是多少？24、（5分）在温度为373K时，把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少?⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?19、N2H4(g)+NO2(g)＝32N2(g)+2H2O(g)△H＝－567.9kJ·mol－12Q5+2Q1+Q2=2Q3+2Q420、、（1）根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。14244.184J/(gC)(50g50g)(19.8C13.0C)H1.0mol/L0.050L5.6910J/mol56.9kJ/mol4.184J/(gC)(50g50g)(19.3C13.0C)H1.0mol/L0.050L5.2710J/mol52.7kJ/mol（2）碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2，而使NaOH浓度下降，NH3·H2O易挥发也使NH3·H2O浓度下降。（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电解，跟HCl中和时放热较