高二化学第一学期期末四校联考

高二化学第一学期期末四校联考命题人：云梦一中：周驹平审题人：云梦一中：冷帆注意事项：１、本试卷分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，请将答案填入答题栏内；第II卷为非选择题，请将答案直接写在各题对应要求的位置上，本试题满分120分，考试时间90分钟．２、可能用到的相对原子质量：H1O16C12Al27Fe56Mg24Zn65Cu64Na23Cl35.5第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在A夏朝B商代C春秋D西汉2、K4019和Ca4020的阳离子的核外电子数，前者与后者的关系A大于B小于C等于D不能肯定3、下列化合物不能直接由单质化合生成的是①FeCl2②FeCl3③FeS④CuS⑤Al2S3A①B③④C①④D②③⑤4、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需要A氧炔焰B铝热剂C液氧D电弧5、甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，将等物质的量的反应物在光照条件下充分反应，得到的产物中哪种物质的物质的量最多的是ACH3ClBCH2Cl2CCHCl3DHCl6、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，如要使之放出等体积的气体（同温同压），则两份铝粉的质量之比为A1：2B3：2C1：3D1：17、在锌片、铜片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是A铜片是负极，铜片上有气体产生B电流方向是锌片流向铜片C溶液中硫酸的物质的量减少D电解质溶液PH保持不变8、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是ANH4+、Al3+、NO3－、SO42－BNa+、K+、Cl－、AlO2－CMg2+、K+、SO42－、MnO4－DCa2+、Na+、HCO3－、OH－（化学试卷·第1页·共6页）9、在25℃时0.01mol·L－1H2SO4溶液中由水电离出的C(OH－)约是A5×10－13mol·L－1B1×10－12mol·L－1C1×10－7mol·L－1D1×10－2mol·L－110、在含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+的稀溶液中加入足量的BaO固体，充分反应后，再加入过量的稀硝酸，完全反应后，原溶液的四种离子中数目有变化且增加的是ANH4+BFe3+CAl3+DFe2+11、如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀最慢的是A①B②C③D④12下列各组物质，若不用其它试剂，则无法鉴别的是AMgCl2溶液和Na2CO3溶液BAlCl3溶液和NaOH溶液CNaAlO2溶液和盐酸D稀H2SO4和Na2CO3溶液二、选择题（本题共６小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）13、在含有Fe3+和Cu2+的溶液里、加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为A2：3B1：7C3：5D2：714、通入过量的Cl2于FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是A2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－B2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－C2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－D2Br－+Cl2Br2+2Cl－15、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的卤代产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH316、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）＋２B（气）２C（气）当反应达到平衡时，若混合物气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A40%B50%C60%D70%17、已知常温下一种PH=3的酸和PH=11碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐18、将Mg、Al、Fe的单质分别投入质量相等的（且过量）稀H2SO4中，反应结束后，各溶液质量相等．则投入的Mg、Al、Fe的质量大小关系是A铝镁铁B镁铝铁C铁镁铝D三者相等（化学试卷·第2页·共6页）第I卷选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案题号一二三四五六总分1920212223242526得分第II卷（非选择题共６０分）三、（本题包含2个小题共18分）19、(8分)对下列仪器回答问题①容量瓶②园底烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗⑧托盘天平．（用序号填空）(1)加热时必须垫石棉网的有＿＿＿＿＿＿＿＿(2)使用时必须检查是否漏水的有＿＿＿＿＿＿＿＿(3)其中标示出仪器使用温度的有＿＿＿＿＿＿＿＿．(4)一定标有＂0＂刻度的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20、（共10分）（１）（3分）某烷烃的结构简式如下，CH3CH3C2H5CH3－CH－CH－CH－CH2－C－CH3C2H5CH3其名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）（４分）有①Cu②CuSO4③CuSO4·5H2O④NH3⑤CH3COOH⑥BaSO4⑦Na2CO3⑧HF⑨CHCl3⑩NaOH等下列物质，属于弱电解质的是＿＿＿＿＿．属于非电解质的是＿＿＿＿＿．（用序号填空）（３）、（3分）在常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④NaOH⑤Na2SO4⑥NH4Cl⑦Na2CO3⑧NH3·H2O按PH值由大到小的顺序排列＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用序号填空）（化学试卷·第3页·共6页）四、（本题包含2个小题共1３分）21、（４分）某无色透明混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HCl等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；其体积比为＿＿＿＿＿＿＿。22、（９分）为了除去铝土矿中少量的SiO2和Fe2O3等杂质，得到纯净的Al2O3，其操作过程如下：分析下列各步操作，回答：(加入试剂均过量，且A、B为常见试剂)⑴试剂A为＿＿＿＿＿＿，试剂B为＿＿＿＿＿＿．⑵操作C为＿＿＿＿＿＿。⑶写出铝土矿中加入A试剂后发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．五、实验（共２小题１4分）23、(5分)某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个化学方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿处理过程中需定期添加的原料是＿＿＿＿。（化学试卷·第4页·共6页）24、(９分)如图所示，该装置可用来制取和较长时间观察Fe(OH)2的颜色以及在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/LH2SO4其它试剂任选．填写下列空白：（１）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中的烧瓶内应预先加入的试剂是＿＿＿＿，A中反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）为了较长时间观察Fe(OH)2的颜色，制取操作过程中有以下步骤或现象①待反应一定时间关闭活塞a；②在B瓶中出现白色絮状物；③打开分液漏斗的活塞；④FeSO4溶液被压入B瓶中;⑤实验开始时先应将活塞a打开;请用序号表示前后步骤或出现的现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（３）在B中较长时间能观察Fe(OH)2的白色絮状物，是因为B容器内没有＿＿＿＿（填化学式）的原故（４）实验完毕后，打开活塞b（设B中最后液面不超过活塞b的支管口），取走B中的双孔塞，让空气进入，B中会呈现＿＿＿＿＿（填颜色）其变化的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．六、计算题（本题包括２小题共１５分）25、(7分)将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应．反应结束后，容器内压强趋于零，其残余固体溶于水无气体放出．（１）有关Na2O2反应的化学方程式：（２）CH4、O2和Na2O2的物质的量之比是：（３）若原容器内为0.1molCH4待反应后，向残余固体加入足量稀硫酸，可放出______气体_________mol．（化学试卷·第5页·共6页）26、(8分)100mL1.0mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液后，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度．（化学试卷·第6页·共6页）第一学期期末四校联考高二化学参考答案第一、二大题答案（1～12小题每题3分,13～18小题每题4分）题号123456789答案CCCBDDCAA题号101112131415161718答案BCADBDABA三、19、(1)②⑤(2)①③⑦(3)①③④(4)③⑧每空2分（多答一个序号倒扣1分，直至本小空的得分为零）20、（1）2、4、6、6－四甲基－3－乙基辛烷；（此空为3分）(2)⑤⑧；④⑨；（每空各2分）（3）④⑧⑦⑤⑥③①②(序号全对为3分,错一个给2分，错二个本题为0分)四、21NH3、CO2、NO1：2：2。（每空各2分）22、(1)A为盐酸（或HCl）B为氢氧化钠溶液（或NaOH）（每空各2分）（合理的强酸、强碱均可得分）(2)加热（此空1分）(3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O（每空各2分）五、23、2FeCl2+Cl22FeCl3(2分)2FeCl3+Fe3FeCl2(2分)Fe(或铁)(１分)24、(1)铁屑；(１分)Fe+2H+Fe2++H2↑；(２分)(2)⑤③①④②(2分)(3)O2(或空气)(１分)(4)红褐色；(１分)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)六、25(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(1分)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(1分)(2)2：1：6(2分)(3)CO2（或二氧化碳）；(1分)0.1(2分)（高二四校联考化学参考答案·第1页·共2页）26、解：设NaOH溶液的物质的量浓度为C(NaOH)n(AlCl3)=100mL×10-3L/mL×1.0mol/L=0.1moln[Al(OH)3]=molgg/789.3=0.05mol∵0.1mol0.05mol∴全部铝元素没有沉淀完毕，故加入碱量有两种情况：…………………（2分）（１）溶液中部分铝元素以Al3+存在时；AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl310.1L·C(NaOH)0.05mol列式：3×0.05mol=1×0.1L·C(NaOH)C(NaOH)=1.5mol/L…………………（3分）(2)溶液中部分铝元素以AlO2－存在时AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl1310.1mol0.3mol0.1molAl(OH)3+NaOHNaAlO2+H2O11(0.1－0.05)mol0.05mol共消耗n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35molC(NaOH)=Lmol1.035.0=3.5mol/L……………………（3分）（高二四校联考化学参考答案·第1页·共2页）