高二化学第一学期期末统一练习题

高二化学第一学期期末统一练习题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64第I卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2.下列叙述正确的是A．铜可导电，所以铜是电解质B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质D．能导电的单质一定是金属3．进行中和滴定时，需用的仪器．．．．．事先不应该．．．用所盛溶液润洗的是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.Al→Al3+B.SO32-→SO2C.Na+→NaD.NH4+→NH35．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于氯化铜溶液中C.金属镁在氧气中燃烧D．氢氧化铝与稀硫酸反应6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HS－＋H2OH2S＋OH－B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OD．NH3＋H2OOH－＋NH4＋7.2005年美国《Science》杂志上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个最外层．．．电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A．+3B．+2C．0D．－18．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.①③⑤B.②⑥C.②⑤⑧D.②③⑦9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO410.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐11．下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—B．某无色溶液中：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SO42—D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2++SO42—==BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+==2Fe2+13.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）不能说明．．．．该反应已达到平衡的标志是A．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不随时间变化D．单位时间内消耗0.1molX同时消耗0.2molZ14.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I22,4,615.氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是A．通入氢气的电极为负极B．电流从氢电极流向氧电极C．反应中电子从氧转移给氢D．反应中电能转化成化学能16.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为A．CDBAB．CDABC．DCABD．DCBA17．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变18．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质A表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－C．2s末物质A的转化率为70％D．2s末物质B的浓度为0.7mol·L－119．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：c[(NH4)2SO4]c(NH4HSO4)c(NH4Cl)B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)D．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)20．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质A．A—AgB—FeC—HClB．A—CuB—ZnC—CuSO4C．A—ZnB—石墨C—H2SO4D．A—石墨B—ZnC—H2SO421.6．4g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为A．0.2molB．0.3molC．0.1molD．0．5mol22.钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为A．6.72LB．22.4LC．11.2LD．44.8L23.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是A.0.5mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.05mol·L-1D.1mol·L-124.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是25.将物质的量相等．．．．．．的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是第II卷（非选择题共50分）二．填空题：（本题包括5小题，共44分）1．（6分）A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）SO32-+MnO4-+H+—Mn2++SO42-+H2O。B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态（填“气”、“液”或“固”）；（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是（填“正向”或“逆向”）；（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。2．（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；⑷取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。3．（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_______________；YW的电子式为____________；（2）按顺序．．．写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式、、；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）____________。（3）将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。4.(12分)A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。（2）G→J的化学方程式为___________________________________。（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：_____________。（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：___________________。（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应．．．．方程式：①在A——J中选一种单质作为反应物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。_______________________。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气△△△△S5．（10分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E．可能与．．．A．、．B．两种物质中的某种相同．．．．．．．．．．）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用等式．．表示E与NaOH溶液反应后生成正盐．．的溶液中所有离子．．．．浓度之间的关系。（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：①C与水反