高二化学第一学期期末统一考试

高二化学第一学期期末统一考试专业班化学科（选修四、二）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Si—28P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137可能需要的对数值：lg2=0.3lg3=0.48lg5=0.7注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.4mol/L·sB．V(C)=0.5mol/L·sC．V(B)=0.6mol/L·sD．V(A)=0.15mol/L·s2、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）3、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3V2V1B．V3=V2=V1C．V3V2=V1D．V1=V2V34、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉5、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1⊿H2⊿H3B．⊿H1⊿H3⊿H2C．⊿Hl⊿H2⊿H3D．⊿H1⊿H3⊿H27、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%8、下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C10、下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A．NaFeClSO、、、242B．BaKCOCl232、、、C．AlCaClNO323、、、D．NaBaNOHCO、、、23311、有反应A2＋B22AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热12、同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B．溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)10V(甲)13、下列措施或方法在化工生产中不会被采用的是A．用双氧水制备氧气B．在400-500℃下进行SO2的接触氧化C．在20Mpa压力下合成氨D．将合成氨与制纯碱联合生产14、下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小15、采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，但只要选错一个，该小题就为0分）16、下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生17、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）:c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是A．c（H+）c（OH－）c（A－）c（B+）B．c（OH－）c（H+）c（B+）c（A－）C．c（A－）=c（B+）c（H+）=c（OH－）D．c（H+）+c（B+）=c（A－）+c（OH－）18、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H0的正确的图象为19、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入（）A．稀盐酸B．AgClC．NaOHD．KCl20、下列说法正确的是A．增大压强，化学反应速率一定增大，平衡向正反应方向移动B．放热反应一定是自发反应，吸热反应一定是不自发反应C．向已达平衡状态的平衡体系中加入反应物一定会导致平衡正向移动D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三．(本题包括4小题，共26分)21、(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________22、(6分)求25℃时以下溶液的pH(1)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=____________(2)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH___________。(3)pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=____________23、(6分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：①C+H2O(g)高温CO+H2；②CO+H2O(g)高温CO2+H2（1）从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？，A．氢氧化钠溶液B．氨水C．石灰水或石灰乳该物质吸收CO2后的产物用途之一是。（2）已知500℃该反应的平衡常数为1.44，若CO和H2O(g)的起始浓度均为2.0mel/L，求上述反应达到平衡状态时CO的转化率。`24、（8分）酸性锌锰干电池工作时的反应式为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑下面是一种废干电池的综合利用方案。固体A（1）酸性锌锰干电池工作时正极的电极反应式为。（2）上述回收过程中得到的A主要成份是，操作①的名称是。（3）要将A分离成为单一成份的物质，可用实验室常见仪器组合成一套装置来实现，试补画出所缺仪器并标明仪器中所盛物质。四．(本题包括1小题，共9分)25、CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下：下面的数据可能对你解答本题有帮助。已知：溶度积：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38（1）第一步将Fe2+氧化为Fe3+最适宜的氧化剂是()A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可选用下列物质中的哪废干电池剖开分选金属碳棒其它粉状混合物分送冶炼厂分选再利用生产沼气水洗浸泡浸液滤渣操作①A高温焙烧烟气回收汞固体硫酸浸取BCu2+、Fe2+、Cl－Cu2+、Fe3+、Cl－Cu2+、Cl－沉淀CuCl2·2H2O+氧化剂+Y一定条件些？()A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2E．Cu2(OH)2CO3F．Cu（3）当溶液中c(Fe3+)1.0×10-5mol/L时可以认为沉淀完全，计算此时溶液中的c(OH-)。此时所得沉淀中是否有Cu(OH)2（假定溶液中c(Cu2+)=0.2mol/L）?（4）从Fe3+沉淀完全后的溶液中获得CuCl2·2H2O晶体时应控制的一定条件是。五．（本题包括2小题，共20分）26．（10分）气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是SO2在水中溶解度与SO2分压关系图。（1）上图反映SO2气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？这些因素如何影响SO2气体的溶解度？（2）长途运输鲜活水产品时可用充有富氧空气的橡皮袋为容器，解释充入富氧空气的作用。（3）上述图表中SO2的溶解度是以SO2计算的各种形体的总浓度，已知293K下SO2在水中存在如下反应与平衡：①SO2+xH2OSO2.xH2O②SO2.xH2OH++HSO3-+(x-1)H2OK1=1.44×10-2HSO3-H++SO32-K2=1.02×10-7试计算SO2分压为60kPa时其水溶液的pH(保留两位小数)(已知lg1.1=－0.96lg0.12=－0.92lg0.13=－0.88)01020304050607080909080706050403020100SO2分压(kPa)SO2[g/1000g水]293K303K6527．（10分）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中