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提高练习一、选择题1．下列反应中盐酸为氧化剂的是（）A．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO解析：判断氧化剂、还原剂，要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素化合价反应后升高，该反应物为还原剂；物质中所含元素化合价降低，则该物质为氧化剂。答案：A2．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．Br2＋2NaI2NaBr＋I2B．Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO2Si＋2COD．2Al＋Fe2O32Fe十Al2O3答案：A3．关于C1－和Cl2的说法正确的是（）A．都能与Fe反应生成FeCl3B．与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀C．均有毒D．都具有氧化性解析：Cl－的结构是最外层已达到8个电子的稳定结构，故无氧化性。Cl2与水反应生成HCl，能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀。答案：B4．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的是（）①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤解析：单质碘可使淀粉试纸变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘，均可使湿润的KI——淀粉试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成I2单质。氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。答案：C5．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（）A．SO2＋H2OH2SO3B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2H2O2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。答案：D6．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂解析：CaH2中氢元素为－1价，为最低价，具有还原性，化合价升高为0价，H2O中＋1价氢只能降低，即显示氧化性。答案：C7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化了B．一定被还原了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原解析：某元素化合价既可能为负价，也可能为正价；若为负价则要被氧化为游离态，若为正价，则要被还原为零价。答案：C8．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C二、填空题9．H＋、Cu、Mg、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_________，表现出_________性；能获得电子的有_________。表现出_________性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_________，表现_________性和_________性。解析：能失去电子的粒子，在反应中可以作还原剂，显示还原性：一般元素化合价不处于最高价。元素化合价不是最低价，即能得电子，在反应中可作氧化剂，表现出氧化性。处于中间化合价的元素的原子，既可以失去电子显示还原性，又可以得到电子，表现出氧化性。答案：Cu、Mg、S2－、Zn、SO2还原性H＋、O2、SO2氧化性SO2氧化性还原性10．在反应K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，_________是还原剂，_________元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_________。答案：HClCr6e－11．从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应，并注明电子得失数目，指出氧化剂，还原剂。①2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O②MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O③3NO2＋H2O2HNO3＋NO④FeSO4＋ZnZnSO4＋Fe解析：“双线桥”分析解答一般格式分为四步：一标出价态；二画好箭头；三写出“关系”；四指出“何剂”。答案：氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化剂：MnO2还原剂：HCl氧化剂：NO2还原剂：NO2氧化剂：FeSO4还原剂：Zn