高考化学测试

绝密★启用前全国统一标准测试化学(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：S－32Cr－52Al－27K－39Fe－56Cl－35.5H－1O－16I－127Ag－108一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．选项符合题意）1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是A.瓷器餐具B.塑料餐具C.淀粉餐具D.不锈钢餐具2.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl４为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是A.饱和碘水和CCl４加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3.在合成氨工业中，为增加NH３的日产量，实施下列过程中与平衡移动无关的是A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用450℃左右的高温D.采用2×１０７～5×１０７Pa的压强4.下列关于Na２ＣＯ３和NaHCO３的叙述不正确的是A.在相同情况下Na２ＣＯ３比NaHCO３易溶于水B.温度相同，浓度相同Na２ＣＯ３溶液的pH比NaHCO３溶液pH大C.可用相同的离子方程式表示Na２ＣＯ３和NaHCO３分别与Ca(OH)２溶液的反应D.等质量的Na２ＣＯ３和NaHCO３分别与足量的HCl反应，后者放出的CO２多5.下列物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水水煤气硫酸醋酸干冰B.冰醋酸福尔马林硫酸钡氢氟酸乙醇C.单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸三氧化硫D.胆矾漂白粉氯化钾次氯酸氯气6.下列材料最不宜用于作储存浓H２ＳＯ４的容器的是A.铁B.氧化铝C.铝D.玻璃7.某混合气体由两种气态烃组成，0.1mol该混合气体完全燃烧后得到0.2molCO２和3.6g水，则这两种气体可能是A.ＣＨ４和C３Ｈ８B.C２Ｈ４和C３Ｈ４C.CH４和C３Ｈ４D.C２Ｈ４和C２Ｈ６8.下列说法正确的是A.漂白粉的有效成分是NaClOB.HCl遇NH３有白烟生成C.F２通入NaCl溶液中有Cl２生成D.在淀粉溶液中滴加KI溶液会变蓝二、选择题(本题包括10小题，9~16题每题4分，17~18题每题5分，共42分。每小题有一．．个或两个．．．．选项符合题意。若正确的答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分)9.下列关系正确的是A.离子半径：Cl－＞F－＞Ｎa＋＞Ａl3+B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C.结合H＋能力：SO24＞SO23＞CO23D.热稳定性：PH３＞Ｈ２Ｓ＞ＨＣl＞HF10.下列离子方程式不正确的是A.向Ba(OH)２溶液中逐滴加入NH４ＨＳＯ４溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH－＋ＮＨ4＋Ｈ＋＋ＳＯ24====ＢaSO４↓+NH３·H２Ｏ＋Ｈ２ＯB.用Pt电极电解MgCl２溶液：2Cl－＋２Ｈ２Ｏ====2OH－＋Ｈ２↑+Cl２↑C.苯酚钠溶液跟AlCl３溶液反应：D.向漂白粉溶液中通入SO２：Ca2++2ClO－+SO２＋Ｈ２Ｏ====CaSO３↓+2HClO11.将mg铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为mg，原合金中铁的质量分数最接近A.30%B.47%C.53%D.70%12.某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应生成标准状况下氢气2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有种A.2种B.3种C.4种D.5种13.如图1所示，在支管锥形瓶A中充满等体积的H２Ｓ和NO气体；在分液漏斗B中盛有碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O２的气囊C(与锥形瓶的体积约相等)，用铁夹夹紧。当加入碘化钾溶液后，再打开铁夹并震荡锥形瓶，下列各化学方程式肯定不符合．．．．．化学事实的是A.2NO+O２====２ＮＯ２B.2H２Ｓ＋３Ｏ２====２ＳＯ２＋２Ｈ２ＯC.2KI+2NO２====２ＫＮＯ２＋Ｉ２D.H２Ｓ＋ＨＮＯ３====ＨＮＯ２＋Ｓ↓+H２Ｏ图114.常温下，0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，其pH＞1，而0.1mol·L－1的一元碱BOH溶液中c（OH－）/c（H+）＝1012，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)＞c(Ｂ＋)＞c(Ａ－)电解B.c(Ｂ＋)＞c(Ａ－)＞c(Ｈ＋)＞c(ＯＨ－)C.c(Ｂ＋)＞c(Ａ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)D.c(A－)＞c(B+)＞c(Ｈ＋)＞c(ＯＨ－)15.下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能区别的组是A.FeCl３AgNO３Ba(OH)２BaCl２B.NaHSO４MgSO４Na２CO３NaOHC.KClNaNO３NH３·H２ＯHNO３D.NaNO３Na２ＣＯ３BaCl２HCl16.出土的木制文物处于水饱和状态，出土后经其自然干燥后将失水变形，保护出土木制文物的一种方法是：将94.8kgK２SO４·Al２（SO４）３·24H２Ｏ［K２SO４·Al２（SO４）３的相对分子质量：516］和4.2kg水混合加热至90℃制成饱和溶液，并继续加热到92～95℃，将出土木制文物浸渍其中，待明矾溶液充分渗入，并取代木制文物水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温，明矾在木制文物中结晶，再在文物外部涂抹一层亚麻油，可保护出土木制文物。从以上所述事实中可知K２SO４·Al２（SO４）３90℃时在水中的溶解度是A.107.05gB.119.49gC.108.86gD.94.89g17.某温度下，反应N２Ｏ４（g）2NO２（g）－Q在密闭容器达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(ＮＯ２)／c(Ｎ２Ｏ４)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能是①保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO２②保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N２O４③保持温度压强不变，向容器内补充了N２④保持容器的容积不变，升高了温度A.只有②B.只有③C.①②D.①②③18.将KCl和CrCl３两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cr、Cl元素组成，将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr２Ｏ27，Cr２Ｏ27可从过量的KI溶液中氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：Cr２Ｏ27+6I－+14H＋====２Cr3++3I２＋７Ｈ２Ｏ。如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO３溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为A.Ｋ３Ｃr２Ｃl７B.K３Ｃr２Ｃl５C.K３Ｃr２Ｃl９D.K２ＣrCl４第Ⅱ卷(非选择题共76分)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1920212223242526Ⅱ卷总分得分三、（本题包括2小题，共19分）19.(12分)根据如图2所示AD的实验装置和试剂进行实验，试剂：①盐酸②溴水③亚硫酸钠④FeS⑤CuSO４⑥品红溶液图2(1)装置A主要是由仪器组装起来的。(2)要制取SO２气体，证明它既有氧化性又具还原性，并组装一套装置：(Ⅰ)按实验连接的顺序，把af各导管口连接起来a→(填接口序号)。(Ⅱ)上述AC装置中，放入的试剂是A，B，C(填序号)。(Ⅲ)表现SO２还原性的实验是在装置中，现象是。(Ⅳ)表现SO2氧化性的实验是在装置中，现象是。(Ⅴ)D装置连接的烧杯中NaOH溶液的作用是。20.(7分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl３·6H２Ｏ，该同学设计的实验装置如图3所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a,关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO３分解，再降温结晶得FeCl３·6H２Ｏ晶体。填写下列空白：（1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。图3（3）烧杯内放过量稀HNO３的原因是，离子方程式是。（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是。（5）用降温结晶法制得FeCl３·6H２Ｏ，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是。四、(本题包括2小题，共19分)21.(13分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4、Ag＋、Ba2+、Al3+、Cl－、Br－、CO23、SO24、NO3中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。已知：①A+B白↓②A+C白↓③A+D白↓④B+C白↓和一种气体⑤A的溶液呈中性⑥B的溶液中c(ＯＨ－)＞c(H＋)(1)C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)A，B，C，D，E。(2)写出下面各步反应的离子方程式：①②③④22、(6分)有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol·L－1的氨水，其pH为11。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH３·H２Ｏ的电离平衡向(“促进”或“抑制”)，电离的方向移动，溶液的pH将为(填序号)。A.9～11之间B.11C.12～13之间D.13(2)乙与等体积浓度为0.2mol·L－1的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4)+n(H＋)－n(OH－)＝mol。五、(本题包括2小题，共20分)23.(11分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS－Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。请按要求回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式并配平：AB：(2)写出下列物质的结构简式：C：D：(3)指出反应类型：ⅠⅡⅢ(4)所加试剂名称：X，Y24、(9分)某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7%。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。试写出：(1)A的化学式。(2)化合物A和G的结构简式A：，G：。(3)与G互为同分异构体，但属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体可能有种。六、(本题包括2小题，共18分)25.(6分)在标准状况下，将3.36LH２Ｓ气体通入60mL的NaOH溶液，恰好生成只含一种溶质的溶液。求此NaOH溶液的物质的量浓度。26.(12分)在400℃,101.3kPa时，3L某烃A在mL氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为(m+6)L(气体体积均在同温同压下测定)。试回答下列问题：(1)通过计算．．说明，烃A的组成中应满足的条件。(2)若m的最大值不超过15，则当烃A充分燃烧时，A分子中的碳原子数最大是几?—7—全国统一标准测试化学(二)答案一、1.C2.D3.B4.C5.B6.B7.C8.B二、9.AB10.BD11.B12.A13.B14.C15.C16.C17.C18.C三、19.(1)分液漏斗、圆底烧瓶、双孔塞(带导管)(2)(Ⅰ)c→d→e(f)→b→f(e)(Ⅱ)①③①④②(Ⅲ)C溴水橙黄色褪去(Ⅳ)D锥形瓶壁上有淡黄色固体生成(Ⅴ)吸收未反应完的H２Ｓ或SO２气体，防止污染空气评分标准：(1)2分，