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1溶液的形成20mL水中加入一匙蔗糖，用玻棒搅拌蔗糖溶液蔗糖逐渐溶解消失溶液呈澄清透明.蔗糖怎么不见了？请你观察一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。(P27书)2、组成：溶液溶质：溶剂：被溶解的物质能溶解其它物质的物质1、蔗糖水中，溶质是什么？溶剂又是什么？2、氯化钠溶液呢？溶质-蔗糖，溶剂-水。溶质-食盐，溶剂-水。请你思考3、溶液的特征均一：溶液各部分浓度相同稳定：外界条件不变，溶剂不蒸发，则长久放置，不会分离、沉淀。混合物特征:均一稳定的混合物几乎不溶1234可溶解可溶解几乎不溶[实验9-2]通过对比试验黄色紫红色紫红色P27结论：碘几乎不溶于,却可溶于中；高锰酸钾几乎不溶于,却可溶于中。同种溶质在不同的溶剂的溶解性.不同不同种溶质在同种溶剂的溶解性.不同水汽油汽油水观察现象结论：水与乙醇可以互溶。[实验9-3]P28一些物质间能以任意比互溶分层没分层均一稳定高锰酸钾（或红墨水）的作用:显色利于观察①常见的溶剂：水、酒精、汽油等②溶质可以是：固体、气体、或液体。③液体+液体：量少的为溶质，量多的为溶剂；④若有水存在时：一般不论水量多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。4、溶质、溶剂的判断P28例如：食盐溶液；盐酸或汽水；酒精溶液比如:汽水中溶质是CO2∵溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养品变成溶液也更易吸收。5、溶液的用途在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。1：NaOH+H2O2：NH4NO3+H2O3：NaCl+H2O1、请设计实验方案2、画出实验简图3、实验记录①用温度计测量水温(记录)②取3支试管分别放入固体震荡后再测液体温度记录并比较物质溶解时，溶液温度改变吗？实验探究二、溶解时的吸热和放热现象水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后的温度结论吸热﹤放热吸热≈放热吸热﹥放热固体逐渐溶解消失固体逐渐溶解消失试管壁变冷固体逐渐溶解消失试管壁发热温度不变温度降低温度升高实验探究二、溶解时的吸热和放热现象1、溶质分子（离子）向水中扩散：物理变化---吸热2、溶质分子（离子）与水分子作用，生成水合分子（水合离子）：化学变化---放热这两种变化在溶质的溶解过程中是同时存在的。不同的溶质，其溶解时的吸热、放热不同，就使溶液温度发生变化。吸热﹤放热：溶液温度上升如1：NaOH+H2O吸热﹥放热：溶液温度降低如2：NH4NO3+H2O吸热≈放热溶液温度不大变如3：NaCl+H2O二、溶解时的吸热和放热现象[实验9-4]分层没分层分层没分层震荡静置倒掉后不干净干净实验探究加入洗洁精洗涤剂有乳化的功能，能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大的油珠。这些细小液滴能随水流走……这是洗涤剂能去油污的原理。三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不稳定混合物。通常，不相溶的两种液体相混合，可形成乳浊液。2、悬浊液：小颗粒分散到液体里形成的不稳定混合物。通常，不溶于水的固体小颗粒在水里可形成悬浊液。如：植物油+水如：碳酸钙+水;泥+水乳浊液、悬浊液都不稳定，久置会分层或沉淀。※乳浊液与悬浊液P31资料[久置会分层][久置会沉淀]。乳浊液、悬浊液的用途溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒0.09%的生理盐水75%的酒精2克甲8克乙两种液体形成的溶液硫酸铜水碘酒精盐水酒精水甲乙学以致用学以致用1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．葡萄糖B．硫酸铜C．酒精D．植物油2．溶液的基本特征是（）A．其组成中一定含有水B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．CaO固体D．食盐固体本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？反思感悟