高三联考化学试卷

高三联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Fe:56K:39Cu:64C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A.B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为负价C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸根据下表提供的材料，回答2、3序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMｎO4HCl(浓)Cl2MnCl22．若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是A.②和④B.只有②C.只有④D.3．下列叙A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为164．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是A.①②③B.②③⑤C.①②④⑤D.全部5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大6．下列离子方程式中正确的是A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－7．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离度变大8．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A．品红溶液B．石蕊试液C．氯水D．KI－淀粉液9．电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为A.a＝0.25，b＝2.24；B.a＝0.05，b＝2.24；C.a＝0.25，b＝4.48；D.a＝0.3，b＝3.36.10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是（Ａ）H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+（Ｂ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+][Y2-][HY-][OH-][H+]（Ｃ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+][HY-][Y2-][OH-][H+]（Ｄ）HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+11．当25℃时，在下列相同摩尔浓度的溶液中，水的电离度由大到小排列正确的是①KNO3②NaOH③NaCl④（NH4）2SO4（Ａ）②＞④＞①＝③（Ｂ）④＞①＝③＞②（Ｃ）①＝③＞④＞②（Ｄ）④＞②＞①＝③12．已知t℃时，M克某物质溶液中含溶质n克。将该液蒸发P克水，恢复至t℃时析出a克晶体；若原溶液蒸发Q克水（Q＞P），恢复至t℃时析出b克晶体（晶体均不含结晶水）。该物质在t℃时溶解度为13．在25℃时，pH值等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是A.相等B.后者比前者大11倍C.后者是前者108倍D.前者是后者108倍14．有A、B、C三种单质,在一定条件下A与B化合成D,B与C化合成E,A与C化合成F,F在足量空气中燃烧生成D和E,则D、E、F三种物质分别是：A.Na2O、H2O、NaOHB.NO2、H2O、NH3C.H2O、SO2、H2SD.CO、H2O、CH415．有些固体药品长期存放时,若因密封不严,则瓶内会逐渐积聚一定量液体,以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是：A.无水硫酸铜,生石灰,烧碱B.红磷、烧碱、无水氯化钙克．克．克．克．PQabDnMaCPnManBnMnA)(100100)(100100C.纯碱,芒硝,熟石灰D.氯化镁,明矾,氯化钠二、非选择题（共55分）16．(7分)在0.5mol·L-1：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：__________________________________________________________________________________________________________________17．（8分）在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH3和O2，它们的摩尔比为1∶2，发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O(气)(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均速度为，O2的平衡浓度为.(2)在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的体积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡又移动.18．（12分）从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物，C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E为黑色固体，G为浅绿色溶液，I为棕黄色溶液，X为液体，Y为某金属，试回答：（1）写出有关物质的分子式：A是__________E是__________X是__________（2）写出有关反应的离子方程式：①______________________⑤______________________⑥______________________19．（9分）、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜。（2）推测x值与原子半径的关系是。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。（3）某有机化合物结构式为：其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：（放射性元素除外）。20．（10分）现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。（要求使用仪器最少、合理。）（写序号）（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。（３）实验操作时，关键之处是理由是（４）干燥氨气应选用的干燥剂是21．（9分）向某二价金属Ｍ的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应后生成该二价金属的碳酸盐，过滤后得沉淀物39.4克。此沉淀溶于足量盐酸中，生成的气体在标准状况下为4.48升。取滤液的101升，恰与70毫升1摩/尔的盐酸完全反应，得到气体1.12升(标准状况)。试计算：(1)沉淀物的物质的量。(2)金属M的原子量。(3)最初加入的NaHCO3的质量化学试题参考答案：一、选择题（3分×15＝45分）1.C2.A3.D4.A5.C6.A7.B8.B9.A10.A11.B12.B13.C14.C15.B二、非选择题（共55分）16.(共5分)(1)生成白色沉淀，红色消失(2分，每个现象得1分)(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-)减少趋近于10-7mol·L-1(3分)17.(1)0.05mol/L.min;0.875mol/L(2)不；向正反应方向18.（1）A是Na2S2O3E是FeSX是HCl（2）①S2O32-+2H+===S↓+SO2+H2O⑤2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+⑥SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+19.（1）0.93-1.57（2）2.25-3.44（2）X越大，原子半径越小，周期性（3）氮（4）共价键（5）六-IA20.（10分）（１）Ｄ（２分）（２）生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气，或（CaO+H2OCa(OH)2，放热反应，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O）（３分）（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中（２分）生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易发生NH3气易生成（２分）（４）碱石灰或NaOH晶体（１分）21.〖解答〗(1)M（OH）2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+H2O(2)MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2↑沉淀物的物质的量0.2mol。金属M的原子量197-60=137.NaHCO3共0.2+0.05×10=0.7摩尔，即58.8克。22.分析本题为分别测定10g混气中SO2、CH4、CO2和H2的质量分数，由各自的性质和所给装置及试剂可知KMnO4吸收SO2，Ba(OH)2吸收CO2，CuO与CH4和H2反应通过⑤的增重而测定CH4和H2，故干燥吸收和CO2后的余气可使CH4和H2的质量分数不受影响。②质量减少为O原子，⑤质量增加为生成的CO2和H2O设甲烷为xmol，H2为ymol,则答案(1)③④①②⑤；(2)偏大偏小；(3)16%44%