高三考前化学练习三

高三考前化学练习三（化学实验）1．（2001全-19）（6分）回答下面问题：（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。2．（2001全-20）（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=3．（2002上-26）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（电石、水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。4．（2002试测-13）（4分）在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内①除去生石灰中混有的石灰石（）②除去碘中混有的碘化钠固体（）③除去乙醇中溶解的少量食盐（）④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（）5．（2002试测-14）（15分）一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。（1）按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）（2）填写下表：白色物质判断依据有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠6．（2001试测-13）（6分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。7．（2002广东-16）(12分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解。②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净8．（2001广东-17）（5分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。9．（2001广东-18）（7分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。10．（2001广东-19）（l4分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是：____________________________________________________________________________________________。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：__________________________________________________________________________________________________。（7）步骤⑦的“合格”标准是：______________________________________________。（8）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：____________________________。（列出算式，不需化简）11．（2000广东-22）（4分）回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：_____________________________________________________________________________________________________________________。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________________________________________________________________________。12．（2000广东-23）（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，赛上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是_______________________________。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的____________离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是____________。（4）该卤代烷的分子量是______________________（列出算式）。（5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_____________。A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定13．（20分）某学校课外活动小组粗略测定镁的相对原子质量，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：（一）测定原理：本实验通过金属镁与盐酸反应产生氢气的体积来求得镁的物质的量，进而求出镁的相对原子质量。（二）实验用品：①仪器:托盘天平测定气体体积的装置(如右图所示);②试剂：6mol/LHCl、镁条。（三）实验内容：1．在托盘天平上称出镁条的质量ag；2．按右图安装好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。3．在试管中加入15mL6mol/LHCl（保证能使镁全部反应），不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部，不与盐酸接触。4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是；实现“在同一水平面上”的操作是），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1mL。6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢（向上或向下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2mL。（气体体积均换算为标准状况）（四）结果与讨论：①写出镁的相对原子质量的计算式。②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果会造成镁的相对原子质量的测定值（偏高、偏低或无影响）。14．（19分）某学生欲测定味精中食盐的含量.（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④.①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水.②.③过滤.④.⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g.（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有：.②检验沉淀是否洗净的方法是.③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数.（填“符合”或“不符合”）.（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由.15．（12分）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有①还原性：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；③BaS2O3难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。（1）请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。A．B．C．（2）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。回答下列问题：D．该滴定实验最好是在（填“强酸性、中性、强碱性”）溶液中进行，理由是。E．滴定过程中指示剂应选用溶液。F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是。16．（7分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧