高三化学试卷(07)

高三化学试卷（7）可能用到的原子量：H1He4C12N14Ｏ16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Zn65一.选择题：1.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由N14、C13、O18三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是()（Ａ）所含分子数和质量均不相同（Ｂ）含有相同的质子和中子（Ｃ）含有相同的分子数和电子数（Ｄ）含有相同数目的中子、原子和分子2.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同；X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z3种元素的原子序数最大的是()（Ａ）X（Ｂ）Y（Ｃ）Z（Ｄ）无法判断3.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子数总比Y元素原子的核外电子数总少5个。则X与Y可形成的化合物是()（Ａ）离子化合物Y（XO3）2（Ｂ）离子化合物Y2X3（Ｃ）共价化合物Y3X2（Ｄ）共价化合物XY24.有Xna和mbY两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()（Ａ）b-a=n+m（Ｂ）a-b=n+m（Ｃ）离子半径mY＜nX（Ｄ）原子序数b＞a5.关于化学键的下列说法正确的是()（Ａ）离子晶体里只含离子键（Ｂ）共价化合物分子里一定不含离子键（Ｃ）非极性键只存在于双原子的单质分子里（Ｄ）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6.现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()（Ａ）原子序数为24（Ｂ）最高价氧化物的分子式为SeO3（Ｃ）非金属性比溴弱（Ｄ）气态氢化物分子式为H2Se7.在N2+3H2→2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6摩/升，在此时间内用H2表示的平均反应速度为0.45摩/(升·秒)，所经过的时间是()（Ａ）0.44秒（Ｂ）1秒（Ｃ）1.33秒（Ｄ）2秒8.在一个V升的密闭容器中放入2升A(气)和1升B(气)，在一定条件上发生下列反应：3A(气)+B(气)→nC(气)+2D(气)，达到平衡后，A的浓度减小21，混合气体的平均分子量增大91，则该反应方程式中n值是()（Ａ）1（Ｂ）2（Ｃ）3（Ｄ）49.反应NH4HS（固）→NH3（气）+H2S（气）在某温度达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是()①、其它条件不变时，通入SO2气体②、移走一部分NH4HS固体③、容器体积不变，充入氮气④、充入氮气，保持压强不变（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④（Ａ）当x表示压强时，y表示混合气体的平均分子量（Ｂ）当x表示增加A的量时，y表示C的浓度（Ｃ）当x表示增加A的量时，y表示B的转化率（Ｄ）当x表示温度时，y表示C的物质的量11.室温下把1升稀醋酸溶液用水稀释至2升，发生变化的是()①、［H］增大②、pH值增大③、电离度增大④、溶液导电能增大（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④12.已知一种［H］=1×103摩/升的酸溶液和一种［OH］=1×103摩/升的碱溶液等体积混合后溶液呈现碱性，其原因可能是()①、浓的强碱和稀的强酸溶液反应②、浓的弱碱和稀的强酸溶液反应③、等浓度的强碱和弱酸溶液反应④、生成了一种强碱弱酸盐10.向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之反应：2A(气)+B(气)→2C(气)+热量。当达到平衡后，改变其中的一个条件(x)，则下列y不符合图中曲线变化的是()（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④13.将0.2摩/升NH4Cl溶液与0.1摩/升NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()（Ａ）［4NH］＝［Na］＝［OH］＞［3NH·OH2］（Ｂ）［4NH］＝［Na］＞［3NH·OH2］＞［OH］（Ｃ）［4NH］＞［Na］＞［OH］＞［4NH·OH2］（Ｄ）［4NH］＞［Na］＞［3NH·OH2］＞［OH］（Ａ）1.0摩/升，60毫升（Ｂ）0.5摩/升，80毫升（Ｃ）0.5摩/升，40毫升（Ｄ）1.0摩/升，80毫升15.蓄电池是一种直流电源，它的用途很广。已知蓄电池在放电时是起原电池作用，在充电时是起电解作用。其中铅蓄电池是最常用的蓄电池之一，它的两极材料是Pb和PbO2，电解质是稀H2SO4，放电时电极反应为：Pb-2e+SO24=PbSO4↓PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4↓+2H2O铅蓄电池充电时，PbO2极上的电极反应是()（Ａ）PbSO4+2e=Pb+SO24（Ｂ）PbO2+2e+4H+SO24=PbSO4↓+2H2O（Ｃ）Pb-2e+SO24=PbSO4↓（Ｄ）PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO2416.用Pt电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加入适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是()①、AgNO3③、NaOH②、Na2SO4④、CuCl2（Ａ）①、②（Ｂ）②、④14.用1.0摩/升NaOH溶液中和某浓度42SOH溶液其pH值和所用NaOH溶液体积(V)关系如图所示，则原42SOH溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④17.把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中、②空气中、③二氧化碳气体中，充分燃烧。得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是()①、无法判断②、W1一定小于W2③、W3一定大于W2④、W1等于W3（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④18.某有机物的结构为:CH2=CH-C6H5（-OH）-OCH3它不可能具有的性质是()①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO4溶液褪色；④能跟KOH溶液反应；⑤能跟NaHCO3溶液反应；⑥能发生聚合反应（Ａ）①、④（Ｂ）①、②、⑥（Ｃ）①、⑤（Ｄ）③、⑤、⑥19.下列说法中不正确的是()（Ａ）任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应（Ｂ）二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应（Ｃ）二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构（Ｄ）烟水晶的主要成分为二氧化硅20.由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()（Ａ）6和8（Ｂ）11和8（Ｃ）11和16（Ｄ）12和1721.已知c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值。若pH1＜pH2,且a1＞a2,则c1和c2的关系为()（Ａ）c1＞c2（Ｂ）c1＝c2（Ｃ）c1＜c2（Ｄ）无法确定22.下列各组溶液，不另加试剂只用相互混合的方法就能鉴别的是()（Ａ）K2SO4、K2CO3、BaCl2、KCl（Ｂ）Na2SO4、BaCl2、KCl、KNO3（Ｃ）AgNO3、HCl、KCl、KNO3（Ｄ）KOH、K2SO4、Fe2（SO4）3、MgSO423.12毫升浓度为0.05摩/升的亚硫酸钠溶液，恰好与10毫升浓度为0.02摩/升的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()（Ａ）+6（Ｂ）+3（Ｃ）+2（Ｄ）024.下列离子方程式不正确的是()（Ａ）铜和稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O（Ｂ）溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+4Cl2=2Fe3+Br2+8Cl（Ｃ）铝和氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（Ｄ）电石和水：CaC2+H2O=Ca2+O2+C2H4↑25.在重水(D2O)中存在着如下电离平衡：D2O→D+OD。因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值，即PD=-lg［D］。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，［D］·［OD］=1.6×1015，则下列①～④的叙述中正确的是()①用0.01摩NaOD和D2O配成1升溶液，PD=12②用0.01摩DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2③纯净的D2O在此温度下的PD＞7④用D2O配制0.2摩/升的FeCl3溶液，溶液的［Cl］=3［Fe3］（Ａ）①②（Ｂ）①、④（Ｃ）③、④（Ｄ）②、③26.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比是()①1：1②1：2③1：3④2：1（Ａ）①（Ｂ）②、③（Ｃ）③、④（Ｄ）①、③27.ＰＨ值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的ｍ倍和ｎ倍，稀释后两溶液的ＰＨ值仍然相同，则ｍ和ｎ的关系是()（Ａ）ｍ＞ｎ（Ｂ）ｍ＝ｎ（Ｃ）ｍ＜ｎ（Ｄ）不能确定28.有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液ＰＨ值都等于７，AY的水溶液ＰＨ值＞７，BX的水溶液ＰＨ值＜７，下列结论正确的是()①盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应②酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH③等物质的量的AY和BX和混合物溶于水，溶液呈中性④等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者（Ａ）①、②（Ｂ）②、③（Ｃ）②、④（Ｄ）③、④29.某氨水的ＰＨ值为x，某盐酸的ＰＨ值为y，已知x+y=14,且x＞11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是()（Ａ）［Cl］＞［4NH］＞［H］＞［OH］（Ｂ）［4NH］＞［Cl］＞［H］＞［OH］（Ｃ）［4NH］＞［Cl］＞［OH］＞［H］（Ｄ）［Cl］＞［4NH］＞［OH］＞［H］30.等量的苛性钠溶液分别用ＰＨ值为２和３的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为aV、bV，则两者的关系正确的是()（Ａ）Va＞10Vb（Ｂ）Vb=10Va（Ｃ）Vb＜10Va（Ｄ）Vb＞10Va31.下列各组中的比值等于２：１的是()（Ａ）ＰＨ值均为１２的烧碱溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比（Ｂ）硫化钾溶液中［K］与［S2］之比（Ｃ）相同温度下，0.2摩/升的醋酸溶液与0.1摩/升醋酸溶液中的［H］之比（Ｄ）10毫升0.5摩/升的盐酸溶液与5毫升0.5摩/升的盐酸溶液中的［H］之比二、分析题和实验题(1)图中还缺少哪些仪器。()（Ａ）烧杯、温度计（Ｂ）烧杯、带长导管的单孔橡胶塞（Ｃ）烧杯、带长导管的单孔橡胶塞、温度计（Ｄ）以上都不对。(2)本实验中加热的特征是()（Ａ）酒精灯加热（Ｂ）水浴加热（Ｃ）坩埚加热（Ｄ）不用加热(3)为什么要用这种加热方法?[答]：1.如图所示，简单有关制备酚醛树脂的实验技术问题。(4)实验完毕清洗试管时，如果不容易洗净，应采取的措施是：()（Ａ）用酒精浸泡后再清洗试管。（Ｂ）用浓硫酸进行脱水处理。（Ｃ）用强碱溶液浸泡后再清洗试管。（Ｄ）以上步骤都不行。(5)用酒精清洗试管的原因是什么？[答]2.实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。(1)写出该副反应的化学方程式:[答]：实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。(2)请设计一个实验，以验证上述反应混和气体中含有CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按气流从左到右的流向)()（Ａ）(4)→(3)→(2)→(1)（Ｂ）(4)→(3)→(1)→(2)（Ｃ）(3)→(1)→(2)→(4)（Ｄ）(3)→(2)→(1)→(4)(3)实验时装置中A瓶的现象是什么？结论是什么？[答]：实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。(4)实验时装置中B瓶中的现象是什么？B瓶溶液的作用是什么？［答］：(5)实验时装置中,若C瓶中品红溶液不褪色，可得出：混和气体中已没有SO2。请判断：()请判断：()请判断：()(8)简述装置(1)在整套仪器中放置位置的理由？[答]：3．pH值=10的NaOH溶液中水的电离度为a1,pH值=4的