高三化学试卷(06)

高三化学试卷（6）可能用到的原子量：H1He4C12N14Ｏ16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Zn65一.选择题：1.关于同温同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同，②碳原子数与氮原子数相等，③所含分子数相等，④所含质子总数相等，其中正确的是()（Ａ）①②③（Ｂ）②③④（Ｃ）①②④（Ｄ）①③④2.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数大小关系是()（Ａ）b＞a＞d＞c（Ｂ）a＞b＞c＞d（Ｃ）c＞b＞a＞d（Ｄ）b＞a＞c＞d3.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()（Ａ）二氧化硅熔化，生石灰熔化（Ｂ）氯化铵溶解，硝酸溶解（Ｃ）碘升华，干冰升华（Ｄ）钠变成蒸气，硫升华成硫蒸气4.某金属氧化物的分子式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的分子量为102，则M原子核内的中子数为()（Ａ）１４（Ｂ）１３（Ｃ）１０（Ｄ）２１5.下列叙述正确的是()（Ａ）含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子（Ｂ）共价化合物中可能含有离子键（Ｃ）离子化合物中可能含有共价键（Ｄ）非极性分子中一定含有非极性键6.碲(Te)是第5周期ⅥＡ族元素，根据它在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是()（Ａ）碲的单质在通常状况下为固态（Ｂ）H2Te很稳定，不易分解（Ｃ）存在TeO2和TeO3两种氧化物（Ｄ）H2TeO3是一种较弱的酸7.在四个不同的容器中，和不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速度最快的是()（Ａ）ＶH2＝0.3摩／(升·分)（Ｂ）ＶNH3＝0.3摩／(升·分)（Ｃ）ＶN2＝0.2摩／(升·分)（Ｄ）ＶH2＝0.3摩／(升·分)8.反应：2A(气)→xB(气)+2C(气)，在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的压强增大了30％，A转化了20％，则此反应中系数x的值为()（Ａ）５（Ｂ）４（Ｃ）３（Ｄ）２9.工厂采用下列反应生成甲醇：CO（气）＋2H2（气）→CH3OH（气）＋Q千焦为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是()（Ａ）高温、高压、催化剂（Ｂ）低温、低压、催化剂（Ｃ）适当的温度、高压、催化剂（Ｄ）低温、高压、催化剂（Ａ）T1＜T2,p2＞p2,m+n＞p,Q＞0（Ｂ）T1＞T2,p1＜p2,m+n＞p,Q＜0（Ｃ）T1＜T2,p1＞p2,m+n＜p,Q＞0（Ｄ）T1＞T2,p1＜p2,m+n＜p,Q＜011.ＰＨ值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的ｍ倍和ｎ倍，稀释后两溶液的ＰＨ值仍然相同，则ｍ和ｎ的关系是()（Ａ）ｍ＞ｎ（Ｂ）ｍ＝ｎ（Ｃ）ｍ＜ｎ（Ｄ）不能确定12.有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液ＰＨ值都等于７，AY的水溶液ＰＨ值＞７，BX的水溶液ＰＨ值＜７，下列结论正确的是()①盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应②酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH③等物质的量的AY和BX和混合物溶于水，溶液呈中性④等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者（Ａ）①②（Ｂ）②③（Ｃ）②④（Ｄ）③④13.某氨水的ＰＨ值为x，某盐酸的ＰＨ值为y，已知x+y=14,且x＞11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是()（Ａ）［Cl］＞［NH4］＞［H］＞［OH］（Ｂ）［NH4］＞［Cl］＞［H］＞［OH］10.已知某可逆反应:mA(气)+nB(气)→pC(气)+Q千焦在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由图中曲线分析，下列判断正确的是()（Ｃ）［NH4］＞［Cl］＞［OH］＞［H］（Ｄ）［Cl］＞［NH4］＞［OH］＞［H］14.等量的苛性钠溶液分别用ＰＨ值为２和３的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是()（Ａ）Va＞10Vb（Ｂ）Vb=10Va（Ｃ）Vb＜10Va（Ｄ）Vb＞10Va15.下列各组中的比值等于２：１的是()（Ａ）ＰＨ值均为１２的纯碱溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比（Ｂ）硫化钾溶液中［K］与［S2］之比（Ｃ）相同温度下，0.2摩/升的醋酸溶液与0.1摩/升醋酸溶液中的［H］之比（Ｄ）10毫升0.5摩/升的盐酸溶液与5毫升0.5摩/升的盐酸溶液中的［H］之比16.蓄电池在放电时是起原电池的作用，在充电时只起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O放电Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O充电Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()（Ａ）放电时Fe是做负极，NiO2是做正极（Ｂ）充电时阴极上的电极反应式为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH（Ｃ）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动（Ｄ）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中17．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阴极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是()（Ａ）0.20摩/升（Ｂ）0.15摩/升（Ｃ）0.10摩/升（Ｄ）0.05摩/升18.下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()①硫化钠溶液；②二氧化硫饱和溶液；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液；⑤氢氧化钠溶液；（Ａ）①②③④⑤（Ｂ）①②③⑤（Ｃ）①②④⑤（Ｄ）②④⑤（Ａ）①②④⑥（Ｂ）③④⑤⑥（Ｃ）只有②④（Ｄ）只有④⑥21.有下列各组物质的溶液，常温下用化学方法但不用其它任何试剂就能区别开来的是()（Ａ）AlCl3、CaCl2、Na2SO4、NaHCO3（Ｂ）BaCl2、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3（Ｃ）Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3、NaCl（Ｄ）FeCl2、Na2SO4、AlCl3、Ba（OH）222.氧化剂MO（OH）2中的M元素的化合价为+5，25毫升0.028摩/升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×104摩MO（OH）2的溶液还原并生成SO24，则M元素的最终化合价为()（Ａ）＋２价（Ｂ）－２价（Ｃ）－１价（Ｄ）０价23.下列离子方程式不正确的是()（Ａ）苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液：3C6H5O+Al3+3H2O=Al（OH）3↓+3Cl6H5OH（Ｂ）氯化银溶于氨水中：AgCl+2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］Cl+2H2O（Ｃ）重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O27+2H2O2+14H=2Cr6+O2↑+9H2O（Ｄ）漂白粉溶液中通SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2Cl2↑19.现有下列一些萘衍生物的结构简式，其中与(1)和(2)互为同分异构体的是()20.如图，分析此物质的结构，它在一定条件下可能发生的反应有()①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥中和24.关于a克H2与b克He的下列说法正确的是()（Ａ）同温同压下，H2与He的体积比为a:2b（Ｂ）同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量比为1：1（Ｃ）体积相同时，He的质量一定大于H2（Ｄ）同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等25.在一密闭容器中盛m升Cl2和H2的混和气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m升，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由以上可知，原混和气体中，Cl2和H2的物质的量之比是()（Ａ）Cl2:H2≥1（Ｂ）Cl2:H2＜1（Ｃ）Cl2:H2＞1（Ｄ）Cl2:H2≤126.某种混和气体，可能含有N2、HCl、CO，把混和气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的CuO粉末，气体的体积都没有变化；再继续通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应的气体体积又减小，以至还有部分气体剩余。以下对原混和气体的判断中，正确的是()（Ａ）一定没有N2,在CO和HCl中至少有一种（Ｂ）一定有N2、HCl和CO（Ｃ）一定有N2,在CO和HCl中至少有一种（Ｄ）一定有N2和HCl，没有CO二、分析和实验题：(1)若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气可收集的气体有()（Ａ）③、④、⑥、⑧（Ｂ）②、④、⑦、⑧（Ｃ）①、③、⑥（Ｄ）①、②、④、⑤、⑧(2)若烧瓶是充满水的，可收集的气体有()（Ａ）③、④、⑥、⑧（Ｂ）②、④、⑦、⑧（Ｃ）①、③、⑥（Ｄ）①、②、④、⑤、⑧(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置的气体有()（Ａ）③、④、⑥、⑧（Ｂ）②、④、⑦、⑧（Ｃ）①、③、⑥（Ｄ）①、②、③、④(4)若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体有()（Ａ）⑥、⑧（Ｂ）②、⑧（Ｃ）⑥（Ｄ）①1．利用右图所示装置收集以下８种气体(烧瓶的位置不得移动)①H2②CL2③CH4④NH4⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO22．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有一瓶混有少量硫酸钠和碳酸氢钠的氯化钠固体。实验方案如下：(1)操作①可选择（坩埚）或（大试管）仪器。请判断：()(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是什么？[答]：(3)进行操作②后，如何判断SO24已除尽，方法是什么？[答]：(4)操作③目的是什么？为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?[答]：三、1.有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ５种化合物，其中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ均是含一种常见金属元素的化合物；Ｆ是一种气体，标准状态下的密度是空气密度的1.103倍。上述６种物质的反应关系是：①A+NaOH→D+H2O②B→(加热)A+H2O③C+NaOH(适量)→B↓+NaCl④E+H2O→NaOH+F↑⑤C+D+H2O→B↓(1)经分析、推断，上述６种物质A,B,...,F分子式？[答]：(2)写出４摩尔Ｃ和６摩尔Ｅ在水溶液中发生反应的方程式?[答]：2.Ａ、Ｂ、Ｃ是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种物质元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：据此推断：(1)在Ａ、Ｂ、Ｃ这三种化合物中，必定含有乙元素的是()（Ａ）Ａ（Ｂ）Ａ、Ｂ（Ｃ）Ａ、Ｃ（Ｄ）Ｂ、Ｃ(2)单质乙必定是什么？其理由是什么？[答]：(3)单质乙的分子式可能是(S或N2)，则化合物Ｂ的分子式是(H2S或NH3).()3．常温下呈气态的饱和烃Ｘ与不饱和烃的混和气体对氢气的相对密度为28.5，已知Ｘ与Ｙ中含碳原子数相同。(1)求Ｘ、Ｙ的分子式。求Ｘ与Ｙ的体积比。[答]：(2)若在150度和1.01×105帕下，将1升该混和气体与8升氧气混和，充入密闭容器中充分燃烧后恢复原来状态，问此时混和气体的总体积？［答］：参参参考考考答答答案案案一、1.D2.A3.C4.A5.C6.B7.C8.C9.C10.B11.A12.B13.A14.D15.A16.C17．A18.C19.B20.A21.D22.D23.D24.D25.A26.B二、1.(1)B(2)C(3)D(4)C2．(1)对(2)[答]：因为加Ba（OH）2溶液，可产生BaSO4沉淀，但会使溶液引入NO3杂质离子。(3)[答]：取上层清液，加少量Na2SO4溶液，如无沉淀产生，说明SO24离子已经除净。(4)[答]：目的是使HCL逸出，减少氯化钠的损失。三、1.(1)[答]：Ａ：AL2O3、Ｂ：AL（OH）3、Ｃ：ALCL3、Ｄ：NaALO2、Ｅ：Na2O2、Ｆ：O2(2)[答]：4ALCL3+6Na2O2+2H2O=4AL（OH）3↓+12NaCL2.(1)B(2)[答]：非金属，化合物A、B反应能生成单质乙，说明A、B中含有乙元素化合价分别为正价和负价，而金属没有负价。(3)对3．(1)[答]：Ｘ与Ｙ的混和气体的平均分子量为28.5×2＝57，则41457，即Ｘ与Ｙ分子式分别为：ｘ为C4H10，ｙ为C4Hm。若混和气中C