高三化学补习班考前热身题

高三化学补习班考前热身题6．下列有关环境保护的说法错误的是A．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量B．含N、P的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象C．甲醛、苯及其同系物等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源造污染7．短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，则它们A．一定是同主族元素B．周期数相差1C．只能形成1:1型化合物D．只能形成1:2型化合物8．下列反应离子方程式书写正确的是A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2OC．偏铝酸钠溶液加入过量盐酸AlO2—+4H+Al3++2H2OD．水玻璃与盐酸反应Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na2+9．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述中，正确的是A．常温常压下22.4LC2H4中含有6NA个C—H键B．电解精炼铜中当有6.4g精铜析出时，电路中有0.2NA个电子转移C．用V2O5作催化剂，在密闭容器中加热1molO2和2molSO2可生成2NA个SO3分子D．18gD2O中含有的电子数为10NA10．用高铁酸钠（Na2FeO4）对江河湖水消毒水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O有关该反应的叙述正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4是一种氧化性比Na2O2更强的氧化剂C．3molNa2O2发生反应时，有12mol电子发生转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用熔融20011．将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是（）①饱和Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④CH3COONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3⑧C6H5ONaA．①②③④⑦B．①②⑤⑦⑧C．①②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑧12．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)，其可能的情形是（）A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO－)+c(OH－)c(Na+)+c(H+)D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c(CH3COO－)c(Na+)c(OH－)c(H+)13.已知在一定条件下有)()(2gOHgCO)()(22gHgCO在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的OH2，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：)()()()(222gHgCOgOHgCO；molakJH/反应达平衡后，测得2:3)(:)(2COcCOc，下列说法正确的是（）A.反应放出的热量为akJ04.0B.平衡时OH2的转化率为40%C.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D.判断该反应达到平衡的依据是CO、OH2、2CO、2H的浓度都相等26．（15分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在下图转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。又知C、F、H是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图（部分反应条件及产物略去）：请回答：（1）E的化学式可能为；（2）若C是一种金属，H是淡黄色固体，则在实验室中C应该保存在____________（3）若H是红棕色气体，则C电子式可能为______________．CFHDDA（固体）DB（液体）9EE（4）若C、F、H均为有机物，且F、H均能够与银铵溶液在一定条件下发生银镜反应。则F、H中含有的官能团是________（写名称）．写出F在一定条件下发生聚合反应的化学方程式，其链节为。27．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。请回答：（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。①D101kPa时，3.2gZ的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式；②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；A．400℃~500℃10MPaB．400℃~500℃1MPaC．500℃~600℃10MPaD．400℃~500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）。A．水B．0.5mol/L的硫酸C．98.3%的硫酸D．浓氨水（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式；②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。28．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：其中负极发生的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是。（5）将11.9gMg—Al—Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为g29．（17分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是，说明乙二酸的酸性比碳酸（填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为，说明乙二酸有性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是，导管在液面上的原因是。（4）已知草酸分解的化学方程式为：，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物．．．．．．．．．．．．，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因（从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因。参考答案6．A7．B8．C9．B10．D11．C12．B13．B27．（14分）（1）H2SO4………………………………………………………………………………（2分）①S(s)+O2(g)SO2（g）；△H=－297kJ/mol（有“点燃”条件给分）………（3分）②D………………………………………………………………………………………（2分）③C………………………………………………………………………………………（2分）（2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………………（2分）②SO2+2COS+2CO2……………………………………………………………（3分）28．（14分）（1）Mg+2H+Mg2++H2↑…………………………………………………（2分）（2）2Al+Fe2O3AlO2O3+2Fe………………………………………………………（2分）（3）2H2O+O2+4e－4OH－…………………………………………………………（2分）（4）Al－3e－Al3+……………………………………………………………………（2分）铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。…………………………………………………………………………（3分）（5）27.2………………………………………………………………………………（3分）29．（17分）(1)有无色气泡产生（2分）强（1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去（2分）还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分）防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO．．有毒．．，未经处理、吸收，会污染．．空气（2分）（其他合理答案均给分）△催化剂△高温