高三化学计算综合练习(二)

高三化学计算综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA2．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A．198个B．199个C．200个D．201个3．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为A．a/22.4mol/LB．ab/22400mol/LC．ab/(22400+36.5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a)mol/L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤5．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；ΔH=+517.6kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；ΔH=－890.3kJ·mol－1，将1gH2和1gCH4分别完全燃烧，放出热量之比为A．1∶3.4B．1∶1.7C．2.3∶1D．4.6∶16．3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．2.5mol/L7．X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为A．X2YB．XY3C．XYD．X3Y8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则NH3的浓度为A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L－1二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A．0.241B．0.259C．0.403D．0.48710．有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42-浓度为0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+。据此，可知投放的锌粉质量是A．1.3gB．2．6gC．3．9gD．6．5g11．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A．10％B．15％C．20％D．25％12．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-113．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性14．食盐晶体由Na+和Cl-组成，这两种离子在空间的一个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度为2.2g/cm3，则食盐中相邻Na+核间的数值最接近于（31.22=2.8,2=1.414）A．3.0×10-8cmＢ．3.5×10-8cmＣ．4.0×10-8cmＤ．5.0×10-8cm15．在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇(C2H5SH)的混合蒸气与5LO2混合，点火充分燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11，则乙醇和乙硫醇的物质的量之比最接近于A．2:3B．1:3C．1:4D．1:516．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电40min后，两极均收集到2.24L气体，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度和通过电解槽的电流分别为A．1mol·L－1和16AB．1mol·L－1和32AC．2mol·L－1和16AD．3mol·L－1和8A17．A气体（Cl2和NO2混合）和B气体（SO2和O2混合）的平均相对分子质量分别是51和48，将A、B气体混合后，通入盛满水的倒立在水槽中的试管，反应后试管中无气体存在，则A、B的体积比为A．5∶2B．1∶2C．1∶1D．4∶118．将amol钠和amol铝一同投入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg/mL，该溶液中溶质的质量分数为A．maa4682%B．ma2468200%C．maa468200%D．maa698200%三、简答填空（26分）19．（9分）常温下A和B两种气体组成混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____________，B为____________，其理由是__________________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________；A在混合气体中的体积分数为_____%。20．（10分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。(1)在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。缺少的数据是：计算式为m=(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（2HV）缺少的数据是：计算式为：21．（7分）NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g和100mL盐酸反应。⑴若NaHCO3和KHCO3的物质的量相同，①试分析，欲求标准状况下生成CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明）。答：；②求标准状况下生成CO2的体积：⑵若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2的体积大于L；小于L。四、分析推理（10分）22．（10分）聚氯乙烯CH2-CHCln是最早工业化生产的最重要塑料品种之一，其具有价格所需数据的取值范围生成CO2的体积（标准状况）盐酸不足时：盐酸过量时：低廉、难燃等优点，因此产量仅次于聚乙烯居第二位。但是，其加工过程中需要使用多种有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯CH2-CH2n等烯烃聚合物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二噁英的生成（二噁英是目前对人类最毒的物质）。（1）计算聚氯乙烯中氯的质量分数。（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都为石油。其中，聚乙烯中的CH2-CH2n都来自于石油；而聚氯乙烯中的CH2-CHCln除来自于石油外，还有HCl。现有1t石油，试计算可得出多少吨聚乙烯和聚氯乙烯（理论上假设石油的全部成分为碳和氢，并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失）。（3）试根据上述信息及计算结果，谈谈该如何对待聚氯乙烯的使用。五、数形结合问题（20分）23．（10分）在常温常压下，把amol的NH3和O2的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。(1)写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式。(2)若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol。请填写下表.X的取值范围用x表示的y值表示式(3)在坐标图上画出y＝f(x)的关系曲线.24．（10分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围，请在图中画出沉淀总量（mol）随x(0→1)变化的曲线。（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理取值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。化学计算综合练习（二）参考答案1D2B3D4C5C6B7B8D9C10A11D12D13D14C15C16A17A18C19．N2；NH3。纯NH3中氮和氢质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢质量比大于14/3。1∶4；20。20．⑴在t℃和pPa下D气体的密度(ag·L-1)19.5g+11.0g-3.00L×ag·L-1⑵盐酸的浓度（bmol·L-1）当2LbmolL010.0mol24gg48.0-11-,1-1-HmolL4.22mol2448.0V2gg当2LbmolL010.0mol24gg48.0-11-,1--1HmolL4.222LbmolL010.0V221．⑴①答：盐酸的物质的量浓度amol·L-1；②⑵2.06L；2.45L。22．（1）%8.56%1005.35312125.35)(Clw（2）根据质量守恒定律，1t石油可得1t聚乙烯依题意，石油成分为C和H，且全部转移到聚氯乙烯中，则：CH=CHnCH2-CHCln-HCl1t石油可生产聚氯乙烯：gmolgmolgg66104.2/)5.3531122(/)12122(101所需数据的取值范围生成CO2的体积（标准状况）盐酸不足时：a≤1mol·L-12.24aL盐酸过量时：a＞1mol·L-12.24L即2.4t（3）以上计算表明，石油生产聚氯乙烯的产出率高，生产聚氯乙烯较聚乙烯价格低廉，应充分利用。由于聚氯乙烯中的有毒添加剂渗出对人体造成危害，应避免使用聚氯乙烯制品盛装食物、药品等。又由于聚氯乙烯燃烧值低，且燃烧时有剧毒物生成，应避免焚烧。（其它合理答案也给分）23．解：(1)4NH3+5O2Pt℃8004NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO(2)(3)24．解：（1）有0.06molFe(OH)3沉淀，（2）0≤x≤0.6(见下图)（3）Fe(OH)3的物质的量为A（1-x）mol,Al(OH)3物质的量为［A(x+3)-0.36］mol(x取值范围：A36.0－3≤x≤1)xXy0x≤95Y=095x≤32Y=(3x-35)a32x1Y=(1-x)a