高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题

江海中学高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO38．．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH===SiO32+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．（10分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________________________________________________。12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.13.硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。三．实验题（20分）14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：__________→__________→__________→__________。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。四．计算题（16分）15．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？江海中学高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题参考答案一、1A、2C、3A、4A、5B、6B、7D、8CD、9D、10A二、11、（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.13.（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）三、14.（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。四、15.解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：a＋b＝11.2L/22.4L·mol－1….…………………①3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol－1….…………….②解①②两个方程，得：a＝0.26molb＝0.24mol所以NO的体积为：0.26mol×22.4L·mol－1＝5.8LNO2的体积为：0.24mol×22.4L·mol－1＝5.4L