高一化学第五章第1-3节同步训练

高一化学第五章第1-3节同步训练一、选择题1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘（）治疗肿瘤，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．72B．19C．53D．1252、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子最多的是（）A．8B．14C．16D．203、元素原子中，质子数和中子数（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定4、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强5、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和176、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对7、某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．所含质子数＝A＋Z8、一般能决定元素化合价高低的是（）A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．最外层电子数9、某元素气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为（）A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3PO410、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．X原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X原子半径比Y的大D．X元素的最高价比Y的低11、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属的元素12、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y13、甲、乙是周期表中同一主族元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋1814、第四周期某主族元素的原子，它的最外层有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氧化物难溶于水C．原子半径比镁的半径大D．碳酸盐难溶于水15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y16、下列各项对碳的三种同位素的原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类17、短周期元素X和Y形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能为（）A．m－13＝nB．n－5＝mC．m＋8＝nD．n－11＝m18、在元素周期表的前四周期中，如图中排列着5种元素，若B元素核电荷数为z，则这5种元素核电荷数之和可能是（）A．5Z＋2B．5Z＋8C．5Z＋10D．5Z＋18二、填空题19、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X________，Y________，Z________，W________。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是___________。（3）把Z单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式_________________。20、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液态，乙中A、C原子个数比为1：1；丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都是固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中D、C原子个数比是2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。（1）各物质的化学式分别为：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________，戊_________。（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为________________。答案：一、1B2AC3D4AC5D6B7B8D9B10CD11D12C13B14CD15D16B17BC18C提示1、该原子：原子核外电子数＝质子数＝53中子数＝质量数－质子数＝125－53＝722、根据原子核外电子排布的规律，画出各元素原子结构示意图：AC最外层电子数为6。3、原子核中，质子数和中子数大小无法确定。4、根据元素周期律递变性变化，不难确定答案A、C。5、根据原子序数可确定各元素的化合价，A、D两组均可形成AB2型化合物（CO2）和（MgCl2），但属离子化合物的只有D。6、在周期表的前10号元素的H和He、He和C两对元素中，原子的核外电子层数之比与最外层电子之比相等。7、A表示质量数，Z表示核电荷数（或质子数或R原子的核外电子数）。8、最外层电子数决定主族元素的化合价。9、R为Ⅵ族，最高价为＋6。10、X、Y、Ar在周期表中位置为：，即X在Y的下一周期。11、第1，2，3，…，18列依次与长式周期表原先的ⅠA、ⅡA，ⅢB……，O族相对应，解题关键是掌握周期表的结构。12、同一周期应由金属到非金属，形成氧化物为碱性氧化物→两性氧化物→酸性氧化物。13、每一周期容纳的元素种类数不可能为4。14、处于第四周期的主族元素的原子，其最外层上有两个电子，说明该元素是Ca。15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X是金属元素，Y是非金属元素，且X在Y元素的下一周期。16、同位素的质子数、电子数相同，但质量数、中子数不同。17、：SiCl4、CCl4(D)；：CH4、SiH4（A）18、根据元素周期表结构，可推知A、B、C、D、Z的核电荷数分别是Z－1、Z、Z＋1、Z－8、Z＋18。二、19、（1）H；O；Mg；Cl（2）Mg(OH)2＋2HClO4＝Mg(ClO4)2＋2H2O（3）产生气泡，溶液变红；20、（1）CH4；H2O2；H2O；Na2O2；Na2O（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑