高一化学第五六章基础练习

高一化学第五六章基础练习1．（1）金属性增强，单质的_______性增强，越________跟水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物的水化物________性________，简单阳离子的________性________。（2）非金属性增强，单质的_______性增强，越________跟氢气反应，生成气态氢化物的稳定性_______，气态氢化物的_______性减弱，最高价氧化物的水化物________性________。2．比较下列物质性质强弱或大小：（1）稳定性：HF，H2S，HCl，PH3（2）酸性：HClO4，HNO3，H2SiO4，H3PO4（3）碱性：KOH，Al（OH）3，Mg（OH）2，Ca（OH）2，（4）半径大小：S，S2-，Na+，Mg2+，Al3+，3．某元素R的阴离子Rn-，核外有a个电子，核内有b个中子，该元素的原子里有________个质子，质量数为________．4．将硫酸在下列反应中所表现的性质，用编号填在横线上．A．酸性；B．沸点高；C．吸水性；D．脱水性E．强氧化性．(1)浓H2SO4敞口放置质量增加：________；(2)用铁制槽车装运浓H2SO4________；(3)实验室用稀硫酸制氢气：________；(4)铜片在加热条件下能溶解在浓H2SO4中：________．5．硫元素存在有4种价态，各用一个化学式表示：________，其中最低价态的只具有________性，最高价态的只具有________性，中间价态的硫元素既具有________性又具有________性．根据以上结论，完成下列反应方程式(是离子反应的写出离子反应方程式)．(1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合(2)二氧化硫能使溴水褪色(3)氢硫酸在空气中放置会变浑浊6．在同周期元素中氧化性最强的元素位于周期表_______族，该族元素的元素符号分别是________、________、________、________．该族元素的气态氢化物的通式是________，最高价氧化物的通式是________．它们的气态氢化物的水溶液显________性，最高价氧化物对应水化物显________性．该族元素随核电荷数递增时，原子半径逐渐________，单质的氧化性逐渐________．7．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．8．分别写出最外层电子数是次外层2倍、3倍、4倍的元素符号______、_______、_______；写出符合最外层电子数是次外层电子数一半的元素符号_____________________。写出符合最外层电子数是内层电子总数一半的元素符号_____________________。9．根据以下装置图6－6回答下列问题：仪器F的作用是______________________．F中盛放的液体可以是________，发生反应的化学方程式是参考答案1、2略3．a－n，a－n＋b．4．(1)C；(2)E；(3)A；(4)A、E．5．H2S、S、SO2、H2SO4，还原性，氧化性，氧化性，还原性．(1)(2)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；(3)2H2S＋O2＝2S＋2H2O；6．ⅦA，F、Cl、Br、I；HX，X2O7；酸，酸；增大，减弱7、8略9．A固体溶解，产生具有刺激性气味气体．Na2SO3＋H2SO4=D浑浊，产生黄色沉淀．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；E浑浊，产生白色沉淀．SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O；F防止二氧化硫气体污染大气，可放置氢氧化钠等碱性溶液，SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O