高一化学第二学期第二次阶段性测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页,共120分,考试用时100分钟。考生注意:1.答题前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名..、班级..,并用铅笔正确涂写考试号...。2.第Ⅰ卷(1~18题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡...上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。3.第Ⅱ卷(19~24题),该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸...上,写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Al—27,S—32,Cl-35.5,Ca-40,Fe—56,Cu-64,Zn—65第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个....选项符合题意。)1.下列表述正确的是A.金刚石与12C互为同位素B.NH3是由非极性键构成的C.Na+的结构示意图:D.CCl4的电子式为2.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.②③C.③④D.①④3.在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=+725.8kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/molD.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-22.68kJ/mol4.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol当放出314.56KJ热量时,SO2的转化率为A.40%B.50%C.80%D.90%5.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是6.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子序数:A>B>CB.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->B2+>C-D.原子核外最外层电子数A>C>B7.下列物质性质递变正确的是A.HBr、HCl、HF熔沸点由高到低B.H2O、H2S、HCl热稳定性逐渐增大C.KOH、NaOH、Al(OH)3碱性逐渐减弱D.Si、Cl、P元素单质的氧化性逐渐增强8.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时,会引起A.促进CH3COOH的电离B.溶液的c(H+)减少C.溶液的导电能力减弱D.往溶液中加入锌粒不产生气体9.下列事实可证明氨水是弱碱的是A.铵盐受热易分解B.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红C.氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀D.0.1mol/L氨水溶液中c(OH-)=0.001mol/L10.某反应:AB+C在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H<0、△S<0B.△H>0、△S<0C.△H<0、△S>0D.△H>0、△S>0二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分。)11.下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D.增大反应物浓度时,单位体积内活化分子百分数增大12.已知25℃、10lkPa条件下:由此得出的正确结论是A.由O3变O2为放热反应B.由O3变O2为吸热反应C.2molO3的总能量小于3molO2的总能量D.2molO3的总能量大于3molO2的总能量13.取c(H+)均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别,加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.一开始时醋酸与锌反应速率快D.一开始时盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样快14.1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热ΔH=-YkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A.-YkJ/molB.-(10X-Y)kJ/molC.-(5X-0.5Y)kJ/molD.+(10X-Y)kJ/mol15.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5mol/L。在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.25mol/L。下列判断中正确的是A.A的质量分数增加B.平衡不移动C.化学计量数:m+n=3D.物质C的体积分数减小16.一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率,缩短达到平衡的时间,下列措施不可取...的是A.加(正)催化剂B.增大压强(体积减小)C.给体系加热D.从体系中不断移去部分CO217.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小D.若投入4molNH3和5molO2,通过控制外界条件,必能生成4molNO18.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时生成2molC,经测定c(D)=0.5mol·L-1下列判断正确的是A.x=1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%19.在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H0当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是yxyA.温度混合气体的密度B.再加入BA的物质的量C.再加入AB的转化率D.压强C的百分含量20.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<nB.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+bC.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0x高一化学第二学期第二次阶段性测试第Ⅱ卷(非选择题,共60分)三、(本题包括1小题,共12分)21.(12分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。(1)写出H2O2在催化条件下分解的化学反应方程式:。(2)图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是,你认为还可以作何改进?。图一图二(3)指出图二装置中一处明显的错误。图二所示实验中需测量的数据是。四、(本题包括3小题,共28分)22.(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0。根据以上信息,回答下列问题:(1)A和D气态氢化物中,稳定性高的是(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是(填离子符号)。(2)E元素的名称为,元素C在元素周期表中的位置是。(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式、。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)(4)写出2molF元素的单质燃烧生成稳定化合物的热化学方程式。(已知:F元素的单质的燃烧热为ΔH=-285.8kJ/mol)23.(8分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。24.(10分)t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)v(B)=,v(C)=,x=。(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=;(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不会发生移动D.正、逆反应的化学反应速率保持不变五、(本题包括2小题,共20分)25.(8分)某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2min时达到平衡状态,此时c(N2)=5.00mol/L,c(H2)=10.00mol/L,c(NH3)=5.00mol/L。试求:(1)该温度下,反应的平衡常数是多少?(2)H2的起始浓度是多少?(3)用N2表示该反应的反应速率是多少?(4)N2的转化率(保留三位有效数字........);26.(12分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH(ΔH<0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:⑴该反应的化学平衡常数表达式为______________。⑵根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为__________________。(保留三位有效数字........)⑶反应达到平衡后,第8分钟时:①若升高温度,化学平衡常数K_______________(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是_________。(用图2中的a—c的编号回答)②若加入I2,H2浓度的变化正确的是_______。(用图2中的d—f的编号回答)⑷反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的体积扩大一倍,请在图3中画出8分钟