高一化学碱金属元素1

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第三节高一化学碱金属元素Ⅰ.学习重点:1.掌握碱金属的物理性质和化学性质2.运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础3.了解焰色反应及其操作方法,学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点:碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题:一、选择题1.下列关于碱金属元素叙述中正确的是()A.原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8B.单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反应C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.单质的密度都小于12.下列物质间反应时,可能引起爆炸的是()A.钠和硫研磨B.氯化钠溶于水C.过氧化钠中通入二氧化碳D.钾投入水中3.下列关于铯的叙述正确的是()A.硫酸铯是一种可溶性离子化合物B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D.在自然界中有少量游离态的铯存在4.下列物品的盛放错误的是()A.过氧化钾固体必须密封保存B.烧碱必须密封保存C.碱金属必须保持在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5.在CuSO4溶液中加入下列物质①K②Na③Fe④Ag,能置换出铜单质的是()A.①B.①②C.③④D.③6.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是()A.原子半径:Li<Na<K<Rb<CsB.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs7.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()A.一定是钾和钠的混合物B.一定含K+,可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D.既含K+,又含Na+8.两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0g,则这种混合物不可能是()A.Na和MgB.Zn和FeC.Mg和AlD.Al和Fe9.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2,将其加热到300℃经充分反应后,排出气体,容器内残留的固体是()A.NaHCO3和NaOHB.Na2CO3和NaOHC.NaHCO3和Na2CO3D.只有Na2CO310.关于Li的结构和性质的判断,错误的是()A.与水反应比钠剧烈B.它的原子半径比钠小C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12.将一定质量的金属钾放入236gt℃的水中,得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g,则t℃时KOH的溶解度是()A.112gB.56gC.28gD.76g13.现有2.8g碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为()A.NaB.KC.LiD.Rb14.某碱金属元素A的硫化物中,A和硫的质量比为7:16,硫的相对原子质量为32,则A的相对原子质量为()A.7B.14C.23D.3915.铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g,则合金中另一金属一定是()A.锂B.钠C.钾D.铯16.超氧化钾用于急救供氧4KO2+2CO2    2K2CO3+3O2,若用156gK与O2完全反应生成超氧化钾,用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是()(O2的密度此时为1.428g/L)A.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L17.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后,固体质量变为ng,则原混合物中过氧化钠的质量分数是()A.%1007)(39mmnB.%10014)(39mmnC.%1007)(39mnmD.%10014)(39mnm18.按右图装置持续通入x气体,并在管口点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊,则x、y可以是()A.H2和NaHCO3B.CO和Na2CO3C.CO和CuOD.H2和Fe2O319.某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;再通过足量Na2O2固体,气体体积变小;最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是()A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定在N2、CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,一定没有CO20.有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成,再加入乙溶液,沉淀溶解并有气体放出,再加入丙溶液,又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是()A.CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B.CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C.BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D.CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是()A.K+、HCO3-、Cl-、SO42-B.S2-、CO32-、Cl-、K+C.K+、Cu2+、SO42-、Na+D.K+、Cs+、NO3-、SO42-二、填空题22.称取一定质量的纯碱,溶于水后与盐酸完全反应放出CO2,用“增大”或“减少”填空:(1)若纯碱中含NaHCO3,则所需盐酸用量,产生的气体。(2)若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量,产生的气体。(3)若纯碱中含NaCl,则所需盐酸用量,产生的气体。23.碱金属除略带金色光泽外,其余的都是,碱金属中密度最小的是,熔、沸点最低的是(除Fr),原子半径最大的(除Fr外,下同)是,金属性最强的是,钾的原子结构示意图是,式量最小的碱金属碳酸盐化学式是。24.x、y、z、w是钾的化合物,且它们有以下关系:x△y+CO2↑+H2Ow+CO2Y+O2w+H2OZ+O2↑y+Ca(OH)2Z+CaCO3↑则它们的化学式分别是:xyzw三、推断题25.有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4,现按下列步骤进行实验:(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO3后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰。由上述实验现象推断:混合物中一定含有,一定不含有,不能肯定是否含有。四、实验题26.要除去下列各溶液中的杂质,将所需试剂的化学式填在空白处,再写出有关的离子方程式溶质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOHNa2CO3K2CO3KHCO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO327.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水)请填写下列空白:(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写图中装置的标号)(3)所选装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略)五、计算题28.质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物,在250℃加热,冷却后发现混合物质量损失4.0g,求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少?29.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g,用过量的盐酸处理,共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。30.今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应,生成的碱为1.38g,求混合物的成分及质量。参考答案一、1.B2.AD3.AB4.CD5.D6.A7.D8.BC9.D10.AD11.BC12.B13.B14.A15.A16.A17.B18.AC19.D20.C21.BD二、22.(1)增多、增多(2)减少、减少(3)减少、减少23.铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsKLi2CO324.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2或KO2三、25.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl;四、26.Ca(OH)2CO32-+Ca2+   CaCO3↓KOHHCO3-+OH-   CO32-+H2OCO2CO32-+CO2+H2O   2HCO3-HClHCO3-+H+   CO2↑+H2O27.(1)2Na2O2+2H2O   4NaOH+O2↑Na2O+H2O   2NaOH(2)①④⑤(3)GABF五、28.KOH15.7%KHCO384.3%29.61.3%30.Na0.23gNa2O0.76g或K0.82gK200.17g

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