高一化学第一学期阶段学习认证卷

高一化学第一学期阶段学习认证卷高一化学试题（试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章）本试卷分第Ⅰ卷（选择题共50分）和第Ⅱ卷（非选择题共50分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。2.每小题选出答案后，填入第Ⅰ卷答题栏中。3.考试结束，考生只将第Ⅱ卷交回,第Ⅰ卷自己保留。一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高3.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A.500mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平4.下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O25.下列关于氯气的叙述，不正确的是A.氯气是一种有毒的气体B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反应D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是7.在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A.熔点低B.密度小C.硬度小D.化学性质活泼8.市售“84”消毒液的主要成分是A.HClOB.Ca（ClO）2C.H2O2D.NaClO9.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是A.氮气B.空气C.氯气D.氩气10.提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础的科学家是A.波义耳B.拉瓦锡C.道尔顿D.门捷列夫二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）11.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13.摩尔是A.物质的质量单位B.物质的量C.物质的量的单位D.就是6.02×1023个微粒14.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD.标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子16.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.AaNbc4.22LB.AcNab4.22C.AbNac4.22LD.AacNb4.22L17.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol18.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A.10mL5mol·L-1的Al溶液加水配制成100mL溶液B.9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液D.0.1moLD物质溶于100mL2.5mol·L-1的D溶液中19.将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是A.钠熔成小球浮在液面四处游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊20.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3绝密★启用前高一化学第一学期阶段学习认证卷高一化学试题（试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章）题号一二三四五六总分得分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题共18分）21.（10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题：（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______________。（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________③将小块钾投入冷水中________________________________________________（3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_________________________。他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：__________________________________________________________________________________________________。22.（8分）实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________。得分评卷人一、二、四、（本题共9分）23.A、B、C、D、E五种物质转化关系如下：（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：A________，（0.5分）B________，（1分）C________，（1分）D____________，（1分）E____________。（0.5分）（2）写出下列各步反应的化学方程式：EA:;(1分)CD:;(1分)DE:;(1分)EC:;(1分)CA:。(1分)五、（本题共10分）24.某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_______________。（2）浓H2SO4的作用是_______________。与研究目的直接相关的实验现象是_______________。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。得分评卷人得分评卷人六、（本题共13分）25.(13分)一块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8g,把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：（1）金属钠的纯度为多少？（2）被氧化的金属钠的质量为多少？（3）生成氢氧化钠的质量。得分评卷人（4）所得溶液中溶质的质量分数。绝密★启用前高一化学第一学期阶段学习认证卷高一化学参考答案（试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）1.B本题考查研究物质性质的一般方法。鉴别气体的气味属嗅觉观察。2.B本题考查钠有关物理、化学性质。钠的硬度小，熔点低，故A、D错；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错。3.C配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶、胶头滴管必有，称量固体须用托盘天平。不使用试管。4.A本题考查反应条件对反应产物的影响，B项CO2不足时生成CaCO3，CO2过量时生成Ca(HCO3)2,C项常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2,D项，O2充足时生成CO2，O2不充足时生成CO。5.B氯气有毒故A正确；氯气和液氯是同一种物质（Cl2），氯水是Cl2的水溶液，属成分复杂的混合物，故B不正确；氯气和水反应Cl2+H2OHClO+HCl，C正确；D中属于氯气的物理性质，D正确。6.B本题考查容量瓶的使用。用容量瓶配制物质的量浓度溶液在定容时，应使液体凹液最低处和环形刻度线相切，只有B正确。7.C钠与水反应时有以下现象：（1）剧烈反应，因为化学性质活泼；（2）浮在水面上，因为密度比水小；（3）熔化成小球，因为熔点低于水的沸点。以上均与硬度无关。8.D“84”消毒液是电解饱和食盐水制得的有消毒作用的水溶液，反应为(1)NaCl+H2OCl2+H2↑+NaOH(2)NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O9.C本题主要考查氯气的毒性及其对环境、食品的污染作用，故选C。10.C本题属识记性知识的考查，提出原子学说的科学家是道尔顿。二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）11.A左瓶中发生2Na+O2Na2O2反应，消耗氧气，气压减小，打开活塞有水进入；右瓶发生C+O2CO2反应，但反应前后气体的体积不变，气压不变，打开活塞无水进入。12.C本题主要考查ANNn的应用，NA是联系宏观和微观的纽带。A中常温常压下11.2L氧气中原子数小于NA；B中电子数N（e）=（1.8g÷18g·mol-1）×10×NA=NA;C中N（O）=1-molg1648g×NA=3NA,C正确。13.C本题考查物质的量的单位及其意义。摩尔是一种物理量——物质的量的单位，故选C。14.B本题考查钠与水反应实验仪器及药品。实验过程中应注意培养学生耐心细致的观电解点燃点燃察能力。取金属钠应用镊子夹取，先用滤纸吸干表面的煤油，然后放到玻璃片上，用镊子按住，再用小刀割下黄豆粒大小的钠块，投入烧杯中。故选B。15.CA选项中的体积不一定是在标况下；B反应所失去的电子数为NA；32gO2和32gO3质量相同，又都是由氧原子组成，所含的氧原子数都是2NA；D水的状态为液态。16.A本题主要考查m,VVnMmn公式的运用。V=cg÷（ag÷ANb）×22.4L=22.4bc/aNAL。17.Bc=L5.0mol5.0=1mol·L-1,A正确；B应为29.25g，故B错；C、D均正确。18.D19.C2Na+2H2O2NaOH+H2↑反应消耗水且放热，有气体生成；饱和石灰水中溶剂减少温度升高，有Ca（OH）2结晶析出使溶液变浑浊，故A、B、D均正确。钠全部和水反应，不可能有银白色物质生成，故C不可能。20.A本题重在考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。设化合物的化学式为XaYb，得X2+3Y2=2XaYb，据质量守恒得：2a=2a=1；2b=6b=3。所以XaYb应写