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第一章检测题（一中）注：打*号的为选做题一、单项选择题1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2（B）2K+2H2O=2KOH+H2（C）Cl2+2NaCl=NaCl+H2O（D）H2+CuO﹦H2O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（）（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液10、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）（A）浓硫酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）饱和食盐水11、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）（A）1：1（B）5：2（C）4：1（D）1：4*12、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）（A）NaCl只有一部分参加反应（B）NaF只有一部分参加反应（C）AgF难溶于水（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成*13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）（A）50%（B）72.3%（C）48.8%（D）无法计算二、填空题14、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。15、将3.1g红磷在一定量的氯气中燃烧，全部转变为氯化物，其生成物的质量为18.0g，试判断生成物是，判断的依据是16、有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl、NaI、CaCl2、AgNO3和Na2CO3中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：（1）A+B白色沉淀（2）A+C白色沉淀（3）B+C白色沉淀（4）C+E白色沉淀（5）C+D黄色沉淀（6）E+A无色气体由此推断：A是，B是，C是,D是，E是。17、下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：3含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学方程式Cl2（HCl）NaCl固体（NaI）NaNO溶液（NaCl）三、计算题18、往两个烧杯中分别倒入50g18%的盐酸和50g10%的盐酸，然后各加入10g碳酸钙。通过计算说明，待反应完全后，烧杯中物质的质量是否相等相等？*19、取一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物加热，使其充分反应，将剩余固体与足量浓盐酸混合共热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求二氧化锰在原混合物中的质量分数。第一章检测题答案：一、选择题：1-5：A、D、A、B、C6-10：D、A、C、C、D11-13：D、B二、填空题14Fe、Cu、Ag；Ag+、Cu2+、Fe2+15PCl3、PCl5依据是：若只有PCl3，质量应为13.75g；若只有PCl5，质量应为2.085g。16、A—Na2CO3B—CaCl2C—AgNO3D—NaIE—HCl17、除杂试剂方法方程式（1）饱和食盐水洗气略（2）氯水蒸发结晶（3）AgNO3溶液过滤三、计算题18、不相等。第一个烧杯HCl过量，第二个烧杯CaCO3过量。19、46.6%