高一化学第一章及第三章知识归纳

高一化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练二.教学目标：1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。3.以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。4.阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。三.知识分析：（一）知识归纳及基本概念1.化学反应的分类吸热反应放热反应和放出根据反应中热量的吸收分子反应离子反应根据反应中粒子的种类非氧化还原反应氧化还原反应转移根据反应中是否有电子复分解反应置换反应分解反应化合反应少反应前后物质种类的多别以及根据反应物和生成物类应反学化2.氧化还原反应中有关概念及其关系：氧化产物特征实质氧化反应价失还原性还原剂同时产生同时发生数目相等数目相等同时存在还原产物还原反应价得氧化性氧化剂物应反ee)()(生成物3.电解质化合物是否电离非电解质电解质是否全部电离强电解质弱电解质*注：物质电离是需要外界条件的熔化状态水溶液强电解质弱电解质相同点都能在水溶液或熔化状态下产生离子不同点概念全部电离部分电离表示不可逆过程，“”可逆过程“”粒子的只存在电离生成的存在大量的电解质分子存在形式阴、阳离子，不存在分子少量存在电离产生的阴、阳离子*注：相关知识包括盐弱碱强碱弱酸强酸物质分类：的规律部分酸、碱、盐溶解性4.离子反应所有同一类型的反应示质间的某个反应而且表意义：不仅表示一定物书写：应的离子符号表示化学反定义：用实际参加反应表示方法：离子方程式如氧化还原的离子反应：：如非氧化还原的离子反应类型：子参加或生成的反应定义：有自由移动的离应反子离CuFeSOCuSOFeOHNaClHClNaOH4425.物质的量（二）方法规律1.有关氧化还原反应的规律总结（1）物质氧化性或还原性强弱①氧化还原反应发生的方向氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性+强还原性弱还原性+弱氧化性②金属活动性顺序增强金属单质的还原性逐渐KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu渐增强金属阳离子的氧化性逐③非金属活动性顺序渐增强非金属单质的氧化性逐FClBrI逐渐增强非金属阴离子的还原性（2）氧化还原反应过程中的规律①反应顺序：当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化②电子守恒：任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。③“邻位不反应”规律具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。④“化合价不交叉”规律具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。（三）有关离子反应规律的总结1.判断离子方程式书写是否正确的方法——六查查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子）查条件符号、查离子比例、查量的关系。2.离子间不能共存的原因：ClMnOIFeCOOHCHOHNHCOBaSOAgCl与、与发生氧化还原反应：、弱电解质：、气体：、沉淀：生成难电离的物质4332324*注：（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。（2）已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：3Fe（黄）、2Cu（黄）、4MnO（紫）。【典型类型题】（一）氧化还原反应1.基本概念的考查[例1]按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。（1）水既作氧化剂，又作还原剂；（2）硫酸做氧化剂；（3）氧气氧化某种非金属单质；（4）非金属氧化物作还原剂。解析：紧扣概念：氧化剂得e价、还原剂失e价；熟悉反应原理，对号入座。答案：氧化剂还原剂e4（1）22222OHOH电解OH2OH2e2（2）42SOHZn（稀）24HZnSO42SOHZne4（3）22COOC点燃2OCe2（4）2COCuCuOCOCuOCO2.反应规律的考查[例2]在OHClKClHClKClO223336的反应中，当有mol6电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（）A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1分析：此题关键是弄清氧化剂3KClO中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果得e6（1）OHlClCKlCHlOCK2201135636错失e6得e5（2）OHClKClClHOClK220135336对失e5（1）错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。答案：C3.氧化性（还原性）强弱的比较[例3]常温下，可以发生下列三个反应：（1）2222WXXW（2）2222YWWY（3）2222XZZX由此得出的正确结论是（）A.X、Y、Z、W中Z还原性最强B.2X、2Y、2Z、2W中2Z氧化性最弱C.2222ZYYZ不能向右进行D.还原性YX解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。答案：C4.典型计算[例4]nOR82离子在一定条件下可以把2Mn离子氧化为4MnO，若反应后nOR82变为24RO离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则n值（）A.4B.3C.2D.1分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。答案：24682ORORnx：得)6(52x4722nOMMn：失)27(2)27(2)6(52x7x即n2（二）离子反应：1.概念辨析的考查[例5]有下列物质①石墨；②铜丝；③氧气；④2CO；⑤食盐；⑥稀42SOH；⑦水；⑧4BaSO；⑨金刚石，以下叙述正确的是（）A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧C.属于强电解质的有⑤⑧D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质分析：A.弄清能导电与能电离的关系；B.电解质务必属于化合物（纯净物）；C.分清能溶与能电离的差异；D.非电解质也必须是化合物。答案：C、D2.离子方程式书写的考查[例6]判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：（1）2Cl与OH2反应：ClOClHOHCl222（2）Fe与稀42SOH反应：233262HFeHFe（3）实验室用ClNH4和2)(OHCa制3NH：OHNHNHOH234（4）2)(OHBa溶液与稀42SOH反应：OHBaSOSOHOHBa24242（5）过量2CO，通入少量NaOH溶液中：OHCOOHCO22322（6）3FeCl溶液与Cu反应：223CuFeCuFe分析：（1）拆分错误：HClO为弱电解质。（2）原理错误：生成2Fe（3）不能书写离子方程式（4）比例错误：21molBa应带有molOH2、42SOH也是（5）量的错误：少量NaOH与过量2CO反应生成3NaHCO（6）电荷不守恒：反应前3+，反应后4+答案：（1）HClOClHOHCl22（2）222HFeHFe（3）无法书写（4）OHBaSOSOHOHBa24242222（5）32HCOOHCO（6）22322CuFeCuFe3.电荷守恒的考查[例7]在一定条件下，nRO3和I发生反应的离子方程式如下：RHIROn663OHI2233。（1）nRO3中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层的电子数是。分析：（1）离子方程式“”号两边电荷总数应相等，由此，可知1n，则3RO中R应为+5价。（2）题中由3RO可知R为+5价，又由R可知R为1价，需要同学们对于非金属元素正、负价的成因有一定的了解，去除干扰项+5价，可知R最外层的电子数为7。答案：（1）+5（2）74.离子共存的考查[例8]在0pH和14pH的无色透明溶液中，都能大量共存的离子组是（）A.2Fe、K、24SO、3NOB.2Mg、4NH、24SO、ClC.Na、K、24SO、3NOD.2Ba、Na、4MnO、24SO分析：认真审题，提炼条件：0pH（酸性）、14pH（碱性）、无色、共存。A.2Fe与3NO、H发生氧化还原反应B.4NH与OH生成3NHD.4MnO紫色，2Ba与24SO生成4BaSO沉淀答案：C（三）物质的量有关计算1.基本概念的计算[例9]设AN为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为AN。B.活泼金属从盐酸中置换出21molH，电子转移数为AN2。C.mL500Lmol/5.0342)(SOAl溶液中，24SO的浓度为Lmol/5.1。D.在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L。分析：此题对物质的量的求算，从多方面进行考查，这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”，该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊。为：液cVNNVVMmnAm答案：A2.阿伏加德罗定律推论的考查[例10]氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算的能力考查题，比较快速的解法是“差量法”。答案：解：设参加反应的2H体积为x，2O体积为yOHOH22222点燃（气）V2121xybaLbax)(2Lbay)(情况一：当2H与2O恰好完全反应时：bLaLLbaHV32)(2)(2bLaLLbaOV2131)()(2情况二：当2H过量时，2O全部参加反应：LbaOV)()(2bLbaaHV)()(2情况三：当2O过量时，2H全部参加反应LbaHV)(2)(2LabbaaOV)2()(2)(23.关于天平平衡问题的讨论[例11]在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀42SOH，调节天平平衡后，往各杯内放入等质量的Fe和Zn，使其充分反应后，如果有如下情况时，天平是否保持平衡。（1）两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡？（2）两边金属都有剩余，天平是否平衡？（3）其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么？天平是否平衡？分析：天平平衡问题的解题思路——抓本质，即烧杯内增重是否一样！酸和金属相对量可有下列三种情况：（1）酸完全反应，放出气体相同。A.加入物，质量相等天平仍平衡B.加入物，物质的量相等，质量不等天平不平衡（2）酸过量，金属完全反应。A.加入物，质量相同，放出气体不同天平不平衡。B.加入物，物质的量相同，质量不等，放出气体不一定相同，要考虑增重是否相等。（金属价态不同造成）（3）加入的一种金属过量，另一种金属量不足。A.加入相同质量的两种物质，放出气体不同，天平不平衡。B.加入物质的量相同，要考虑增重是否相等。答案：明确反应物与生成物的量的关系：42SOHFe（稀）