高一化学第一学期第三次同步考试

高一化学第一学期第三次同步考试试题本卷满分120分可能使用的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5S—32N—14第I卷（选择题，共60分）一．单项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是A．千克B．摩尔C．克/摩尔D．摩尔/升2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A．泡沫灭火器B．液态CO2灭火器C．大量水降温D．干细砂3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则A．灯光明亮程度不变B．灯光变亮C．灯光明亮程度变化不明显D．灯光变暗5．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是A．HClB．NH3C．H2OD．H2ClO36．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO37．在同温同压下，A、B容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则着两只容器体积比是A．2︰1B．1︰2C．2︰3D．1︰38．下列有关21Lmol氢氧化钠溶液的叙述，正确的是A．把2mol氢氧化钠溶于1L水中配制而成B．把80g氢氧化钠溶液配成1L溶液C．把40g氢氧化钠固体溶于水，配成500mL溶液D．把40g氢氧化钠溶成的1L溶液，蒸发去500g水9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl2溶液D．NH4NO3溶液10．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7二．多项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意）11．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A．NH4+、NO3-、Al3+、ClB．K+、SO42-、HCO3-、Na+C．Mg2+、NO3-、Cl、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+12．下列离子方程式中正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋ClB．石灰石和稀盐酸反应：-23CO＋2H+＝CO2↑＋H2OC．CO2通入澄清的石灰水中：Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OD．NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl＝AgCl↓13．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶214．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NAB．2L0.21LmolK2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.41LmolC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D．同温、同压下，NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同15．浓度为0.501Lmol的某金属阳离子nM的溶液10.0mL，与0.401Lmol的NaOH溶液12.5mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1B．2C．3D．416．将0.31Lmol盐酸100mL与0.251Lmol硫酸300mL混合，加水稀释至500mL，冷却，该混合液中H+的物质的量浓度是A．0.261LmolB．0.361LmolC．0.451LmolD．0.211Lmol17．向滴入紫色石蕊试液的水中加入过量的Na2O2粉末，并振荡，下列说法正确的是视线A．溶液始终无色B．溶液中有气体产生C．溶液由紫色变为蓝色D．溶液由紫色变蓝色最后又变无色18．2.3g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水质量为A．91.8gB．90gC．101.8gD．100g19．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋20．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰的颜色呈浅紫色，下列说法中，正确的是A．该溶液中的阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子第II卷（本卷60分）三．实验填空题（本题包括2小题，共22分）21．（4分）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。22．（18分）实验室用质量分数为98%，密度为1.843cmg的硫酸配成11Lmol的稀H2SO4。现实验仅需要这种硫酸240mL。试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（3）配制该硫酸溶液除上述仪器外，还用到的仪器有：。（4）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①待稀释的硫酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③将浓硫酸注入盛有若干毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会。四．填空题（本题包括3小题，共23分）23．（11分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A是，B是，C是，X粉末是。（2）确认A中阳离子的实验方法是。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式。（4）写出反应Ⅱ的离子方程式。（5）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L，反应过程中转移电子的物质的量为mol。24．（8分）将8g氢氧化钠溶于水配制成100mL的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10mL，此10mL溶液的物质的量浓度为________，将10mL溶液加水稀释至250mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10mL，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．051Lmol稀硫酸溶液________mL。25．（4分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是。某物质A在加热时按下式分解：2A2B↑+C↑+3D↑，现测得由生成物组成的混合气体的密度是H2的22.86倍,则反应物A的摩尔质量为。五．计算题（本题包括2小题，共15分）26．在标准状况下，用1升水吸收360升的氨气，所得溶液的密度为0.924g/cm3。求：（1）氨气的物质的量是多少？（2）所得溶液的质量是多少？（3）所得溶液的体积是多少升？（4）溶液中质量质量分数是多少？（5）溶液中溶质的物质的量浓度为多少？27．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？(2)计算盐酸的物质的量浓度。(3)标准状况下，试样与盐酸反应能产生CO2多少mL。郧西县第一中学2006—2007学年第一学期第三次同步考试高一化学试题答题卷第I卷（选择题，共60分）题号12345678910BDBBBCACCB题号11121314151617181920ACCDCDABBDAAC第II卷（60分）三．实验填空题（本题包括2小题，共22分）本题得分：四．填空题（本题包括3小题，共23分）本题得分22．（18分）（1）应选用容量为250mL的容量瓶；（2）经计算需要13.6mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的C。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（3）还用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（4）正确的顺序是(填序号)③①④②。（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低。21．（4分）体积是3.2mL。五．计算题（本题包括2小题，共分）本题得分25．（共4分，每空2分）RSO4的摩尔质量是1201molg。则反应物A的摩尔质量为137。26．（1）氨气的物质的量是多少？【16.1mol】（2）所得溶液的质量是多少？【1273g】（3）所得溶液的体积是多少升？[1.37L]（4）质量百分比浓度是多少？（5）溶液的物质的量浓度为多少？24．（共8分，每空2分）此溶液的物质的量浓度为__21Lmol_，取出10mL，此10mL溶液的物质的量浓度为_21Lmol__，将10mL溶液加水稀释至250mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__0.081Lmol_，再取稀释液10mL，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．051Lmol稀硫酸溶液__8___mL。23．（共11分，）（1）A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3，X粉末是Cu。（2）确认A中阳离子的实验方法是焰色反应。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）写出反应Ⅱ的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（5）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积为11.2L，反应过程中转移电子的物质的量为0.5mol。27．(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？【m(Na2CO3)=10.6g，m(NaHCO3)=16.8g】(2)计算盐酸的物质的量浓度。【41Lmol】(3)标准状况下，试样与盐酸反应能产生CO2多少mL。【6720mL】