高一化学第一学期第一次检测

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高一化学第一学期第一次检测化学试卷说明:1、密封线内不要答题。2、答案一律写在答案卷上。3、教改班共28题,其他班级27题。4、可能用到的相对原子质量:Na-23Cl-35.5S-32H-1O-16C-12Ag-108Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共55分)一、选择题(本题共5小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分)1.下列反应中一定不属于氧化还原反应的是()A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.化合反应2.有下列物质:①Br2②CH3CH2OH(乙醇)③CH3COOH④Na2S⑤C12H22O11(蔗糖)⑥HNO3⑦CaCO3⑧NH3⑨饱和食盐水。其中属于电解质的是()A.③④⑥⑦⑧B.②③④⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦3.下列物质混合后不能发生离子反应的是()A.CuSO4溶液和NaOH溶液B.Fe粉投入盐酸溶液中C.H2SO4溶液和NaCl溶液D.Na2CO3溶液和HCl溶液4.下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.某元素从化合态变为游离态时,一定被还原C.在同一氧化还原反应中,失电子数目一定等于得电子数目D.在氧化还原反应中,一种元素得到电子则必有另一种元素失去电子5.下列电解质的电离方程式正确的是()A.Na2SO4=Na++SO42-B.H2CO32H++CO32-C.NaHSO4=Na++HSO4-D.NH3·H2ONH4++OH-二、选择题(本题共15小题,每小题有一或二个选项符合题意,每题3分)6.下列物质中属于强电解质的是()A.CH3COOHB.硫酸钡C.氨气D.硝酸钾溶液7.下列离子反应方程式正确的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2OB.CaCO3悬浊液中通入二氧化碳气体变为澄清溶液:CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C.实验室制取H2:Zn+2H++SO42-=ZnSO4+H2↑D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8.下列离子组中的离子,在无色强酸性的环境中能大量共存的是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、MnO4-、SO42-D.Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-9.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性顺序正确的是()①I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClA.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-10.下列微粒只有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O11.3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原,而SO32-离子被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+412.下列各组中两种溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是()(提示:NH4++OH-=NH3·H2O)A.CH3COOH+Na2CO3;CH3COOH+NaHCO3B.AgNO3+HCl;AgNO3+MgCl2C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4D.Ba(OH)2+H2SO4;HCl+NaOH13.下列变化需要加还原剂才能实现的是()A.MnO4-Mn2+B.Cu2+CuC.Cl-Cl2D.H2SSO214.下列说法正确的是()A.离子反应中,参加反应的阴、阳离子个数必定相等B.离子方程式中,离子所带电荷的代数和一定要等于零C.离子方程式中,反应物离子电荷的总数一定等于生成物离子的电荷总数D.若没有气体、沉淀和难电离物质生成,离子反应就不能进行15.强电解质与弱电解质的不同点在于()A.强电解质溶液的导电能力一定强,而弱电解质溶液的导电能力一定弱B.强电解质形成的是饱和溶液,而弱电解质形成的是不饱和溶液C.强电解质是可溶性化合物,而弱电解质是难溶性化合物D.强电解质水溶液不存在电解质分子,而弱电解质水溶液中存在溶质分子16.用稀硫酸酸化的H2O2溶液中,加入乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成深蓝色的2CrO5·(C2H5)2O所致。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,下列叙述中不正确的是()A.Cr2O72-离子被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2OD.若有4个H2O2分子反应,则转移了8个电子17.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的微粒个数之比为2∶1时,还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N218.单质X和Y相互反应生成22YX,现有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④Y2-是还原产物;⑤Y2-具有还原性;⑥X2+具氧化性;⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的()A.1、2、3、4B.1、4、5、6、7C.2、3、4D.1、3、4、519.下列叙述正确的是()A.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质B.固体KCl不能导电,但KCl是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以HCl是电解质D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质20.加入氢氧化钠溶液后,溶液中哪些离子数目明显减少()A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子第Ⅱ卷(非选择题共45分)三、填空题(本题共9小题)21.(教改班不做,6分)写出下列要求的方程式:(1)、Fe(NO3)3的电离方程式:________________________________________________。(2)、HCl和Cu(OH)2反应的离子方程式:______________________________________。(3)、符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式:____________________________。22.(4分)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液时,溶液的导电性____________(填“逐渐增强”、“逐渐减弱”或“基本不变”,下同),向NaOH溶液中滴加CH3COOH时,溶液的导电性__________。23.(教改班不做,8分)用双线桥表示下列氧化还原反应的变化过程。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2被还原元素_______,还原剂______。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O被氧化元素_______,还原剂_______。24.(仅教改班做,4分)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______________________;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_______________________。25.(仅教改班做,4分)完成下面两小题:(1)Al(OH)3的电离方程式:______________________________________________。(2)KClO3与浓盐酸混合加热生成氯气:____________________________________。26.(4分)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______。27.(7分)A、B、C、D四支试管中分别盛有H2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH四种无色溶液。将A试管中的溶液分别倒入其他三支试管,B试管中无明显现象,C试管中则产生了白色沉淀,D试管中有气泡产生。据此现象,判断四支试管中分别盛有哪种试剂,写出有关离子方程式。A:________B:________C:________D:_________(填化学式)离子方程式(若无反应则可不写):A+B:______________________________________A+C:______________________________________A+D:______________________________________28.(仅教改班做,5分)已知Br2的氧化性比Fe3+强,I-的还原性比Br-强。向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中加入溴水,反应后溶液中离子数目明显减少的是_______,离子数目明显增多的是_____,离子数目基本不变的是______。有关离子方程式是__________________。29.(8分)下图是研究H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液时,溶液导电性变化的实验装置图。(1)用导线将实验装置的电路接好。(2)画出随H2SO4溶液的不断滴入,溶液导电性变化的曲线。(3)实验过程中的现象是___________________________________。(4)反应的离子方程式是___________________________________。四、计算题(本题共2小题,教改班做31题,其他班级做30题)30.(8分)KMnO4是常用的氧化剂,它在与浓盐酸反应时,MnO4-被还原为Mn2+,发生如下反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O写出在室温下,用高锰酸钾跟浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式。若反应中生成了17.75g氯气,问有多少克HCl被氧化?有多少克36.5%的盐酸参加了反应?(已知氯气的相对分子质量为71)31.(仅教改班做,9分)AgCl和Ag2CO3的固体混合物4.195g,用足量盐酸处理后,到不再产生CO2为止,沉淀物的质量为4.305g。(1)写出反应的离子方程式;(2)求源混合物中AgCl和Ag2CO3的质量各为多少克?(2)加入硫酸的量溶液的导电性(1)灯泡氢氧化钡溶液电池稀硫酸高一化学单元检测第Ⅰ卷(选择题共55分)一、选择题(每题2分)12345二、选择题(每题3分)67891011121314151617181920第Ⅱ卷(非选择题共45分)三、填空题21.(教改班不做,6分)(1)________________________________(2)________________________________(3)________________________________22.(4分)导电性_________;导电性_________23.(教改班不做,8分)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2被还原元素_______,还原剂________。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O被氧化元素_______,还原剂_______。24.(仅教改班做,4分)反应的离子方程式:___________________________反应的离子方程式:___________________________25.(仅教改班做,4分)(1)_________________________________(2)_________________________________26.(4分)被氧化与被还原的氮原子数之比为_____27.(7分)A:________B:________C:________D:_________(填化学式)离子方程式(若无反应则可不写):A+B:_______________________________A+C:_______________________________A+D:_______________________________28.(仅教改班做,5分)离子数目明显减少的是____离子数目明显增多的是____离子数目基本不变的是__有关离子方程式是____________________________29.(8分)(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