搜索
1.常温下，KSP(CaSO4)=9×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（）A．a点对应的KSP等于c点对应的KspB．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点2.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3.一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是()A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C．向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）D．ACO3的Ksp=10—4.44.t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是A．c点可表示AgC1的不饱和溶液B．b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀5.某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lgc(Ag+)、pCl=-lgc(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是A．A线、B线、C线对应的温度关系：ABCB．A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10C．B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液D．C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀6.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)7.一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS8.硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c(Sr2+)]与lg[c(SO42－)]之间的关系。下列有关说法正确的是（）A．图像中a、c两点的溶度积Ksp(a)Ksp(c)B．363K时Ksp(SrSO4)=1.0×10ˉ3.2C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液9.查阅资料可知：t℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1×10-20B．将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大C．YS、XS的饱和溶液中：=1×1020D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS10.25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是A．Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)c(SO42-)D．向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出11.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2)（）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000答案：1.B2.B3.C4.D5.C6.B7.C8.B9.C10.D11.D