高一化学碱金属

高一化学碱金属一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只．有一个．．选项符合题意。)1.常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是()A.Na2CO3·10H2OB.NaHCO3C.NaD.NaOH2．下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是()A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO33.实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用()A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚4．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是()A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解MCE995.下列物质中，能使品红溶液褪色的是()①干燥的氯气②Na2O2③NaClO④亚硫酸酐A.除①外其余都可以B.只有①③④C.只有①④D.全部都可以6.下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是()A.Na2O2和Na2CO3B.Na和NaClC.Na2O和Na2O2D.NaOH和Na2CO37.用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是()A.玻璃B.铁C.铝D.塑料8.在下列反应中，水作还原剂的是()A.Na＋H2O→B.Na2O2＋H2O→C.F2＋H2O→D.CaO＋H2O→9.下列物质在强光照射下，不发生．．．化学反应的是()A.氢、氯混合气B.浓硝酸C.过氧化钠D.新制的氯水10.下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误．．的是()A.KMnO4＞K2MnO4B.KCl＞KClO3C.Na2O2＞Na2OD.Na2CO3＞NaHCO311.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是()A.放射性元素B.ⅦA族元素C.卤化银D.ⅠA族的单质12.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料()A.①④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤13.过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是()A.Na2CO3和Na2O2C.Na2CO3B.Na2CO3和NaOHD.Na2O、Na2O2和Na2CO314.CO2跟下列物质反应能产生O2的是()A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO315.超氧化钾(K2O)常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。在一定条件下，156g金属钾与O2充分反应生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是()A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L16.将MgCl2和NaHCO3按物质的量1∶2的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体是()A.Mg(HCO3)2和NaClB.Mg(OH)2和NaClC.MgCl2和Na2CO3D.MgCO3和NaCl17．能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B.氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C.钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H+↑D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓根据以下叙述，回答第18─20题：某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。18.该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。下列叙述正确的是()A.起始原料是①④B.起始原料是②⑥C.最终产品是④⑤D.最终产品是③④19.该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是()A.只有①B.只有②C.①和③D.②和③20.生产过程中没有．．涉及的化学反应类型是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应二、填空题(本题包括7小题，共30分)21.(2分)单质钠在空气中燃烧时火焰的颜色为_______色，产物为_______色固体，其电子式为_____________，它可以作为潜水艇里______________的来源。22.(4分)写出能跟强酸作用，又能跟强碱作用的四种酸根不同的钠盐的化学式：______________、_____________、______________、______________。23.(3分)现有36gH2O和80gD2O。它们所含氧原子数之比是_________，它们分别跟金属钠完全反应时，所放出的气体体积比是___________，质量比是__________。24．4分已知：MCE02①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。1元素X是，Z是。2写出③中反应的化学方程式3写出④中反应的化学方程式25.(6分)苏打和小苏打有着广泛应用。试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用___________，因为____________________________________________________________；(2)作为泡沫灭火器中的药品，选用______________，因为__________________________________________________________________________________________；(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________，因为__________________________________________________________________________________。26.(8分)在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3、B.Na2O2和NH4HCO3、C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。A______________________________，B____________________________，C__________________________________。若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为______________________________。(填入序号)27.(3分)向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气，不断用电火花引发，最后剩余气体是_____________，所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为________。若测得反应后容器内压强为反应开始时的18(相同条件下)，则原混合气的平均相对分子质量为_________。三、计算题(10分)28.将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L。求加入的盐酸的物质的量浓度。答案1.B2.C3.A4.B5.D6.C7.D8.C9.C10.A11.D12.C13.C14.C15.D16.B17A.18.D19.B20.C21.(每空0.5分)黄；淡黄；；氧气22.(每空1分)NaHCO3；NaHS；NaH2PO4；NaHSO3；(CH3COONa；Na2HPO4)23.(每空1分)1∶2；1∶2；1∶4241Cl或氯；K或钾2Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O3每空1分25.(每空1分)(1)苏打；中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(2)小苏打；产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少(3)苏打；Na2CO3的水解程度大，产生等量的OH－，需Na2CO3的量比NaHCO3少26.(每空2分)1molNa2CO3和1molNaOH；1molNa2CO3；1molNa2CO3和1molCaCO3；C＞A＞B27.(每空2分)O2；任意比；3228.NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2。2.24L为0.1mol，2.016L为0.09mol。(1分)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2n0.020.020.010.1－0.09＝0.01(2分)⑴若CO2完全反应，cHCl＝034.mol0.1L＝3.4mol/L(1分)⑵若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02mol，(1分)cHCl＝013.mol0.1L＝1.3mol/L(1分)