高一化学硫酸硝酸和氨测试2

新课标高一化学同步测试（B）第四节硫酸、硝酸和氨一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气3．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（）A．32mmolB．64mmolC．4.2298ngD．4.22196ng4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O26．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.910．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）A．acb2－mol·L－1B．acb42－mol·1－1C．acb－2mol·L－1D．abc42－mol·L－111．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶412．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO415．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol二、实验题（15分）18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：__________→__________→__________→__________。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。答案及详解：1．A2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。3．BC解析：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O64mmol4.22nmol参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。4．B解析：设各取体积为VL，90％H2SO4密度为1d，10％H2SO4密度为2d，则1d＞2d。依题意，混合后溶液的百分比浓度P％＝21211.09.0VdVdVdVd＋＋＝501.09.0121－＋ddd％＝028.08.02121＞＋－dddd所以P％＞50％，选B。5．C解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。6．D7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL，溶质的物质的量为4.22Vmol，故所得溶液的物质的量浓度为VV4.22/＝0.045mol·L－18．A解析：氨水的浓度为4.1810009.01100017224700224/700＝＋mol·L－19．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。10．B解析：依题意，NH＋4～OH－～NH3↑SO24～Ba2＋～BaSO4↓bmolbmolcmolcmol即混合溶液中含（NH4）2SO4为2cmol，其电离产生NH44cmol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2b－4c）mol，所以，c（NO3）＝acb42－mol·L－1，答案选B。11．AC解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：6NO2＋8NH37N2＋12H2O68xyy－x≠2，故不可能是此种情况。①若NO2过量，NH3完全反应，设3NHV＝xmL，则反应的NO2体积为（x－2）mL，应有（x－2）∶＝6∶8，解得x＝8mL，故V（NO2）：V（NH3）＝12:8＝3:2。②若NH3过量，NO2完全反应，设V（NO2）＝ymL，则反应的NH3为（y＋2）mL，应有y：（y＋2）＝6：8，解得y＝6mL，故V（NO2）：V（NH3）＝6∶14＝3∶712．D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。13．A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NOx（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即mol11.0mol4.22L12.12mol6492.111＝＋ggg，故答案选D。16．C解析：A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NOC．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。18．（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。