高一化学模拟题3

高一化学模拟题3【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测31．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是AA．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气2.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是CabcdHO2A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位不变3.欲完成“A→A－”的变化，所选用的试剂应满足的条件是AA.还原性比A－强B.酸性比A弱C.氧化性比A强D.还原性比A－弱4．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂CA．CaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ca(OH)2溶液D．稀盐酸5.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是BA．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色6．下列离子方程式书写正确的是CA．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－==Zn2++2Cl－+H2↑C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2OD．钾与水反应：K+2H2O==K++2OH－+H2↑7．关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是DA．相同物质的量的两种盐与盐酸反应时，后者消耗盐酸多B．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者生成的CO2多C．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者反应剧烈D．两种溶液与澄清石灰水反应时，均生成白色沉淀8.将100mL0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是AA．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.05mol/L9．下列物质见光易分解的是D①溴化银；②氟化钙；③氯水；④漂白粉；⑤碘化钾；⑥碘化银A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．①③⑥10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是BA．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是DA．Cu(OH)2+HCl与Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH与Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+Na2SO412.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是BA．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4C．5Na2O2+2MnO4－+16H+==10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑13.0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl－的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)CA.1摩/升B.2摩/升C.1.5摩/升D.3摩/升14．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是AA．曲线a为K，b为NaB．投入的Na的质量大于K的质量C．投入的Na、K一定等质量D．稀盐酸的量一定是不足量的15.质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧生成同一产物时分别放出的热量为393.8kJ、395.2kJ，金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是：BA．石墨B．金刚石C．一样高D．无法判断【使用时间】第21周1月14日—1月20日【组题人】刘建兵16.鉴别下列各组物质中，只能采用焰色反应的是DA.K2CO3和NaClB.KCl和NaNO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl选择题答题卡题号12345678910111213141516答案17.实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：⑴所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管；⑵本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g。⑶容量瓶上标有：刻度线（标线）、温度、容量（体积）。⑷某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2—3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误：①直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流②定容后没有将容量瓶倒转摇匀18.中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl3，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。①如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)()接()接()接()接();其中⑵与⑶装置相连时,玻璃管口应是接(填字母)②装置⑵的作用是;装置⑶的作用;装置⑸发生反应的离子方程式。③实验开始时,应首先检验装置;实验结束应先熄灭处的酒精灯。④装置⑷发生的化学方程式。⑤写出装置⑴中发生的化学方程式。19.为了测定某碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如右图，整个装置、（包括广口瓶中的水，干燥管内的干燥剂无水CaCI2）的总质量为480.00g，将质量为1.38g某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题：(1)该金属的相对原子质量是，元素符号是；(2)装置中干燥管的作用是。(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的结果，将比实际。（填偏大、偏小或不影响）20.实验可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①将7.9g高锰酸钾与50mL12mol/L盐酸反应可制得多少升氯气（标准状况）？②若往反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成多少克氯化银沉淀？17无水CaCl2水⑴玻璃棒、100mL容量瓶；(只答“容量瓶”0分)；⑵28.6g。⑶刻度线（标线）、温度、容量（体积）。⑷①直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；②定容后没有将容量瓶倒转摇匀。18.(1)(4)接(3)接(2)接(1)接(5);C接B(2)干燥Cl2、除杂（HCl）。Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)气密性、（1）。加热(4)MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+Cl2+↑+2H2O(5)加热3Fe+2Cl2=====FeCl319.(1)23、Na。(2)吸收H2带走的水分。(3)偏小。20.△(1)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2mol16mol5mol7.9/158=0.05mol12×0.05=0.6molx=0.125mol所以HCl过量，以KMnO4的量来计算V（Cl2）=o.125mol×22.4L=2.8L(2)根据氯元素守恒：Cl-————AgCl1mol143.5g0.6－0.125×2=0.35moly=50.225g