高一化学期末综合训练(一)

【同步教育信息】一.本周教学内容：高一化学期末综合训练（一）二.知识重点：综合测试【模拟试题】时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：O—16H—1Na—23C—12S—32Cu—64Cl—35.5一.选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确选项）1.已知AN代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.32g氧气所含原子数为ANB.标况下，22.4L水所含分子数为ANC.2.3g金属钠在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1AND.22.4LCO中所含原子数为0.2AN2.1992年，我国十大科技成就之一是Pt20278、Hf18572、Hg20880三种新的核素的首次合成，它们的中子数依次为（）A.78、72、80B.124、113、128C.202、185、208D.280、257、2883.欲实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A.23COCaCOB.2ZnZnC.CuCu2D.2SOS4.下列各组物质属于同素异形体的是（）A.60C与金刚石B.冰和水C.石英和水晶D.氘和氚5.关于氯、硫两种元素，以下叙述正确的是（）A.在自然界中，硫不能以游离态存在B.在自然界中，氯既可以游离态存在，又可以化合态存在C.硫原子和氯离子都只有三个电子层D.硫离子和氯原子都只具有氧化性二.选择题（每小题3分，共30分。每小题有一个或二个正确选项）6.标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）A.常温常压下，同体积的气体A和1kg气体B的质量比为nm:B.任何状况下，kg1气体A和1kg气体B的分子数之比为mn:C.同温同压下，气体A和1kg气体B的密度比为mn:D.标准状况下，等质量的A和B的体积比为nm:7.下列指定原子序数的元素，可能形成3AB型化合物的是（）A.12和7B.16和8C.9和3D.5和98.22SiOMgO中的酸根离子是（）A.23SiOB.462OSiC.44SiOD.232OSi9.a、b、c、d可能是①32CONa②HCl③3AgNO④2BaCl四种溶液中的一种，把它们两两混合后，产生的现象是：ba白色沉淀，ca白色沉淀，cb白色沉淀，dc白色沉淀，db无色气体，则a、b、c、d分别是（）A.①②③④B.④①③②C.③①②④D.②③①④10.下列离子方程式正确的是（）A.2Cl通入水中：OHCl22ClOClH2B.等体积等物质的量浓度的32SOH和NaOH混合：OHSOH232OH2223SOC.2)(OHBa溶液和盐酸混合：OHHOH2D.Cu投入HCl中：HCu222HCu11.下列属于新型无机非金属材料的是（）A.光导纤维B.景泰蓝C.光学玻璃D.氮化硅陶瓷12.向含42SOHmola的浓硫酸（98%）中，加入足量的Cu片加热，充分反应后，有42SOHmolb被还原，则a和b的关系是（）A.baB.2abC.aba2D.2ab13.在无色酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.4NH、Na、3HCO、ClB.K、2Fe、24SO、3NOC.4NH、Na、2S、ClD.Na、2Mg、3NO、2Ba14.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是4HXO、42YOH、43ZOH，则下列判断正确的是（）A.含氧酸的酸性：44243HXOYOHZOHB.气态氢化物的稳定性为：HXYHZH23C.非金属性：ZYXD.原子半径：ZYX15.在YX2MR2的反应中，已知R和M的摩尔质量之比为9:22，当g6.1X与Y完全反应后，生成g4.4R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.9:16B.9:23C.9:32D.9:46三.填空题（每空1分，共10分）16.电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应ZnOAg2AgZnO2来设计的，此反应中氧化剂是，还原剂是，若有1molZn参加反应，转移的电子数为。17.在过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯气、溴化银、碘化银等物质中，用在潜水艇里作氧气来源的是，用于玻璃、制皂、造纸工业的是，用于人工降雨的是。（以上各空均填化学式）18.由短周期元素形成的分子中（用元素符号填写），与氖原子电子数相同的是、、、。四.实验题（涉及方程式的每空2分，其余每空1分，共22分）19.写出除去下列物质中少量杂质的方法及有关化学方程式：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：；除去石灰石中的二氧化硅：；除去2CO中的2SO：；除去32OFe中的32OAl：；20.实验室利用图1中仪器和药品，制取纯净的无水2CuCl，其中分液漏斗中装有浓HCl，烧瓶中装有2MnO，a、b、d中分装三种液体，可供选择的药品有：浓42SOH、水、饱和食盐水、4KMnO、NaOH、澄清石灰水，c为生成2CuCl的装置。图1请填写下列空白：（1）写出制2Cl的化学方程式：。（2）安全瓶a可防止倒吸，且可检验进行时导气管是否堵塞，a瓶中应装，发生堵塞时瓶a中现象为。（3）仪器b中装，作用。仪器d中装，反应的化学方程式为。（4）图2中装置可用于本实验制2CuCl的是。ABCD图2五.推断题（每空2分，共14分）21.已知X和Y是短周期元素中同主族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中计量数及反应条件均略去）WXVY；试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：（1）W是水；（2）V是水；（3）W、V均是氧化物。22.A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层、最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2，C元素的离子带有2个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D、C在同周期，D元素原子的最外层电子数比A元素原子的最外层电子数少1。根据上述事实判断：A，B，C，D（写元素符号），B位于第周期族，它的最高价氧化物的水化物的化学式是。六.计算题23.（6分）现有LmolmL1100的纯碱溶液和LmolmL25.1100的盐酸。（1）若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，忽略2CO溶解的量，求收集到2CO的体积（标准状况）。（2）若将上述盐酸溶液加入到纯碱溶液中，反应完全后，2CO在溶液中的浓度为Lmol04.0，假定液体体积不变，求收集到2CO体积和生成物NaCl的物质的量浓度。24.（8分）标况下，将体积比为1:3的CO、2CO混和气体L6.5，充入盛有足量22ONa的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的混和气体，直到所有物质完全反应。（1）写出容器内发生反应的化学方程式。（2）问容器内最后残留的气体是什么？有多少L（标况）？【试题答案】一.选择题：1.C2.B3.C4.A5.C二.选择题：6.CD7.BD8.C9.B10.C11.AD12.D13.D14.C15.A三.填空题：16.OAg2；Zn；2410204.117.22ONa；32CONa；AgI18.HF；OH2；3NH；4CH四.实验题：19.加热；32NaHCO2232COOHCONa；足量NaOH溶液；过滤；NaOHSiO22OHSiONa232；通入饱和3NaHCO溶液；322NaHCOSO2232COOHSONa；足量NaOH溶液；过滤；NaOHOAl23222NaAlOOH220.（1）HClMnO42（浓）OHClMnCl2222（2）饱和食盐水；玻璃管中的液面上升；（3）42SOH（浓）；吸收水蒸气；干燥氯气；NaOHOHNaClONaClNaOHCl222（4）B五.推断题：21.（1）NaOHHOHNa22222（2）OHSSHO222222（3）高温22SiOCCOSi222.Ne；Si；Mg；Cl；三；ⅣA；44SiOH或32SiOH六.计算题：23.（1）HClCONa232OHCONaCl221mol2mol22.4LLmolL11.0LmolL25.11.0)(2COV（过量）LmolLLmolLCOV4.124.2225.11.0)(12（2）HClCONa32NaClNaHCO31mol1mol1mol1molLmolL11.0)(HCln生)(3NaHCOn)(NaClnmolNaCln1.0)(molHCln1.0)(HClNaHCO3OHCONaCl221mol1mol1mol1mol反)(3NaHCOnmolLmolL1.025.11.0)(2COnmolNaHCOn1.0)(3生molNaCln025.0)(molNaHCOn025.0)(3反molCOn025.0)(2LmolLLLmolmolCOV3808.04.22)2.004.0025.0()(12LmolLmolmolNaClC625.02.0025.01.0)(或LmolHClCNaClC625.0)(21)(24.（1）点燃22OCO22CO232222222OCONaCOONa（2）∵已知1:3:2COCOVV∴有化学反应方程式：2322228826OCONaONaCOCO64.224.22L2.4LVO7.02即：最后残留气体为氧气，有27.0OL